1、第一章第一节第 1 课时 原子核 核素 【学习目标】 1、认识原子核的结构，懂得质量数和 X AZ 的含义。 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。 3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。 【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】 一、原子核 （一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有_和 _构成；2、_带正电荷，位于_；3、_带负电荷， 绕核_。 （二）原子的构成 1、原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。 2、原子核的构成：原子核由带正电的_ 和不带电荷的_构成，二者之间依靠一 种特殊
2、的力_结合在一起。 3、原子中各粒子之间的关系整个原子呈电中性，对某一个原子来说： 核电荷数_ _ 【注意】、并非所有的原子都含有种子，如普通的氢原子（H）中就无中子； 、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子 夸克。 （三）质量数 由于_, 所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。也就是说，原子的质量可以看做原子核中 _和_之和。 1、概念：将原子核中_和_之和称为质量数。用“A”表示。即： 质量数（A）_( ) _( ) 【注意】、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量； 、该关系式适用于原子、分子、离子，但不适用于元素，因为元素没有质量数。 2、原子的表示 ：通常
3、用 X AZ 表示一个原子，A 表示 Z 表示 【练习】1、符号 1737Cl 的意义是 。 2、完成下一表格 微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数C126 8 8 O18Cl357 18 35 11 12 10 由上表可得如下关系：原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 二、 核素与同位素 1、元素 :_。元素的种类由 _决定。 2、核素:_。 同一元素的不同核素的性质是否相同?_。 3、同位素:_。 例如：氢元素的三种核素：_,这三种核素质子数都是 1，中子数 分别为 0、1、2，因此他们可互称为同位素。
4、【练习】下列微粒 H 1 2 31 O 68 1 Cl 3517 表示了 种元素； 种核素 ；与 H 互为同位素的是 ；H 2 与 D2是同位素吗？ ；O 2与 O3是 什么关系？ 【当堂检测】 1不同元素的原子（包括离子） （ ） 。 A质子数一定不相等 B中子数一定不相等 C质量数一定不相等 D核外电子数一定不相等 2下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ） 。 18O； 12C； 26Mg； 40K； 32S A B C只有 D 3科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子“，也有人称之为“零 号元素“。下列有关“四中子“粒子的说法不正确的是（ ） 。 A该粒子不显电性
5、B该粒子质量数为 4 C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量是氢原子的四倍 4下列说法不正确的是（ ） 。 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎 完全相同 元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最 外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种 以的核素 A B C D 5某元素原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下列论断正确的是（ ） 。 A这种元素的相对原子质量为 m+n B不能由此确定该元素的相对原子 质量 C若碳原子质量为 wg，则此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质
6、子的总 质量 【课堂小结】总结本节课中你的收获与不足或存在的问题： 【课下巩固】 1下列关于 4220 Ca 叙述中错误的是（ ） A质子数为 20 B电子数为 20 C中子数为 20 D质量数为 42 2某元素二价阴离子的核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的原子核中的中子数 为（ ） A12 B14 C16 D18 3下列各组物质中，互为同位素的是（ ） AO 2、O 3 、O 4 B H2、D 2、T 2 CH 2O、D 2O、 T2O D 4020Ca 和 4220 Ca 4原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好 相等，因此称为“
7、铱星计划” 。已知铱的一种原子是 Ir 197 ，则其核内的中子数是（ ） A77 B114 C191 D268 5在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 （ ） (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A(5)和(2) B(3)和(4) C只有(4) D(1) 和(2) 6有六种微粒，分别是 X 4018 、 M9、 N 402 、 Q19 、 240Y 、 Z371 ，它们隶属元素 的种类是（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 7某元素 Mn 核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为 A，则该原子的核内中子数 为（ ） AA-an
8、BA-a-n CAa-n DAan 8已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组 成来看，自然界的水一共有（ ） A3 种 B6 种 C9 种 D12 种 9氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A 35Cl 原子所含质子数为 18 B1 mol 的 H35Cl 分子所含中子数约为 186.021023 C3.5 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 gmol1 10 （09 年广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 1462Sm 与 5062 的说法
9、正 确的是（ ） A 462Sm 与 5062 互为同位素 B 1462S 与 15062 的质量数相同 C 1 与 1 是同一种核素 D 与 的核外电子数和中子数均为 62 11科学家最近制造出 112 号新元素，其原子的质量数为 277，这是迄今已知元素中最重 要的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ ） A其原子核内中子数和质子数都是 112 B 其原子核内中子数为 65，核外电子数为 112 C其原子质量是 12C 原子质量的 277 倍 D其原子质量与 12C 原子质量之比 277：12 12核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中含质子数的物质的量是（ ） A mol B mol C （A-N+2）mol D mol 13用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数， 填写下列各空。 （1）原子种类由 决定。 （2）元素的种类由 决定 （3）元素的化合价主要由 决定 （4）元素的化学性质主要由 决定 （5）核电荷数由 决定。 14填写下列符号中“2”的含义： （1） 21H （2）H 2 （3）Ca 2+ （4）Error! （5） 2He （6）2Cl )8(16n)10(6n )6(NAn
