1、第二节 电能转化为化学能 电 解 【目标解读】 课标要求 学习目标 1、了解电解池的工作原理。 2、掌握电解的一般规律。 3、能写出电极反应和电 池反应的 化学方程式。 1、以电解熔融状态的氯化钠为例推出两极上发生的变 化，从而领会电解原理。 2、根据电解原理书写电极 反应和电池反应，从而体 验电解原理的实际应用。 3、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义 及重要应用。 一、电解原理 1、电解 在 作用下，电解质阴、 阳两极上分别发生 反应的过程。 2、能量变化 转化为 。 3、电解池的构成 （1） 。 （2） 溶液或熔融态的 。 （3）两个电极： 阳极：与电源 极相连的电极，发生 反
2、应 阴极：与电源 极相连的电极，发生 反应。 （4）形成闭合电路 4、电子流向 电源 导线电解池 极电解池 极导线电源 极。 5、电极反应 A 极为 极，电极反应式为： ，发生 反应 B 极为 极，电极反应式为： ，发生 反应 总反应式： 。 6、放电顺序 （1 ）阳极： 。 （2）阴极： 。 二、电解的应用 1、电镀（电镀铜 （1）当镀层金属作 极（铜） ，含有镀层金属离子的电解质为 （C uSO4溶液） ，把待镀金属制品（镀件）浸入电镀液并作为 极时的电解即为电 镀。电镀是电解的应用。 （2）电镀池的构成：以 为阳极， （镀件）为阴极， 的电解质为电镀液。 2、金属的精制（铜的电解精练） （1） 作阳极， 作阴极。 （2）阳极：比铜活泼的金属和铜失电子，如： ， 。 阴极：Cu 2+得电子， 。 3、冶炼金属 Na、Mg、Al 等活泼金属通常用 熔融化合物来制取的：如 Al、Na： 。 4、氯 碱工业 （ 1）阴极： ，由于水提供的 H+放电，因此在阴极上得到 。 阳极： 。 （2）氯碱工业所得的 、 、H 2都是重要的化工生产原料，进一步 加工可得多种化工产品。
