1、初三化学教学设计 主备人 宋路明 主讲人 宋路明课题 第二节 化学反应的表示 （第一课时） 课 型 新 授 总课 时 2 审核人 授课日期 1. 知识与技能 能用微粒的观点讨论、探究质量守恒定律的实质，并运用质量守恒定律解释一些相关的化学 问题 2. 过程与方法 通过质量守恒定律实验的探究，培养学生的实验探究能力。 3情感、态度与价值观 认识到定量实验是化学研究的一种方法 教学重点：质量守恒定律的验证 教学难点：质量守恒定律的微观解释 实验用品：白磷、热水、碳酸钙、盐酸、烧杯、硫酸铜、氢氧化钠、锥形瓶、天平、气球等。 教学过程 个案补 充 【引入】 同学们，我们已经知道，物质发生化学反应会转变
2、成其他的物质，那么， 化学反应前后物质的质量是否也发生变化呢？ 【板书】 4.2 化学反应的表示 一、化学反应中物质的质量发生变化吗？ 【问题组 1】 1、镁条在空气中燃烧 ，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同？ 2、通电时，水变成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这 个过程中，原子的种类和数目有没有变化？ 二、猜想与假设 根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？ 【学生回答】 分组交流、讨论 ，并做出选择 【过渡】 现在要通过实验来验证自己的结论是否正确，有哪些问题必须思考呢？ 三、假设的检验及推理 【媒体】 实验探究：化学反应前后的质量关系 （1）氢
3、氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 （2）盐酸和石灰石反应(生成气体) （3）白磷的燃烧 1、制定计划 【问题组 4】 1、你选择的是哪个化学反应？ 2、怎样测定化学反应前后的质量变化？ 【学生回答】 情景 1：用托盘天平分别称出硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量，相 加。将两者混合，反应后称得的质量与反应前比较。 【问题组 5】 1、用什么仪器盛溶液？ 2、反应前不能放在一起称吗？ 3、怎样能较迅速的得知化学反应前后物质的质量有无变化？ 【 学生回答】 用小烧杯盛硫酸铜溶液，小试管盛氢氧化钠溶液，将小试管放入小烧 杯中，不动砝码，看反应后天平指针是否发生偏转。 【提问】 还有选择其他实验的吗？ 【学生回
4、答】 情景 2：白磷燃烧 情景 3：碳酸钙与稀盐酸反应 2、学生进行实验 学生根据教师的指导，依据实验方案，积极分工，协作、共同完成实验。 3、收集证据 【问题 6】 请将反应容器举起来给同学们看一看，你都观察到了哪些实验现象？ 【学生回答】 4、得出实验结论 实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是 （变化的/不变的） 【提问】 为什么要在锥形瓶的瓶口塞上塞子？ 【提问】 同样的反应，为什么有的同学的实验结果总是质量不变，有的是减少，你 能说出原因吗？ 【学生回答】 由于瓶口没有套气球，气体跑了，没有称生成物中气体的质量。 【讲解】 现在，我们得到了同样的结果，化学反应前后物质的总质量不变。
5、 四、发现规律 【学生总结】 另外 2 个化学反应也遵循这样的规律。 【引导】 以上，我们通过实验探讨了化学反应前后物质质量的变化情况，哪位同学 能总结出其中的规律？ 【学生回答】 【媒体】 小试牛刀 1、说法一、10g 过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于 10g，所以在该实验中 生成物质量减少。 说法二、镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成 物质量增加。 以上两种说法正 确吗？为什么？ 强调 参加反应的物质的总质量=反应后生成的物质的总质量 2、已知 3g 碳可以与 8g 氧气恰好完全反应,生成 11g 二氧化碳。 请你考虑：将 3g 碳放在 10g 氧气
6、中充分燃烧后，能生成多少克二氧化碳？ 强调 参 加化学反应的物质质量 五、解释与讨论 【问题 8】为什么在化学反应前后物质总质量不发生变化呢？请根据化学反应的实质 进行解释。 【媒体】 P90 微观示意图 【学生讨论、归纳】 结合活动天地，以水通电分解的微观过程为例，在化学反应前 后原子的数目、种类、质量都不变。因此，反应前后原子的总质量 不会发生变化。从化学反应的实质认识质量守 恒定律。 【媒体】 激情闯关 六、学生自我评价 【小结】 通过本节课的学习，你有什么收获和感悟？ 第 1 页 作业设计 课后题 【走进生活】 1减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出： 科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么？ 板书设计： 第二节化学反应的表示 1 反应前后原子的变化 2 实验探究 质量守恒定律 教学反思： 探究的问题不一定全由学生提出，如学生讨论得出质量守恒定律后，教师提出：“请用微粒 的观点解释质量守恒的实质”。适当的追问使问题讨论更加深入，既是启动点，又把握了探究的 深度和方向，使学生从中发展了处理高水平问题的能力，享受成功的体验。
