1、课时 3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 教学目标 1、了解+4 价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应，但却易跟 S 反应 Hg+SHgS （此反应用于消除室内洒落的 Hg） 2、不同价态硫的相互转化 2 0 4 6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式： FeS H2S HgS S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 BaSO4 NaSO4 H2SO3 当堂
2、演练 1氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比 1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效 果会 ( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙 试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通 入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )
3、 A.生成白色 BaSO4 B.生成白色 BaSO3 沉淀 C.生成 BaSO4 及 BaSO3 沉淀 D.生成白色 BaSO4 沉淀及放出 SO2 气体 巩固练习 一、选择题 1下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2下列物质中不能由单质直接化合生成的是 （ ） CuS FeS SO 3 Fe2O3 FeCl 2 Hg 2S A. B. C. D.全部 3在空气中不易变质的是 （ ） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净 的稀硫酸，应选用
4、的最合理的氧化剂是 （ ） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5用 1L1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol 的 SO2，所得溶液中的 SO32 和 HSO3 的物质 的量浓度之比最接近于 （ ） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6在由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为 25.6% ，则 氧的质量分数为 （ ） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7将 SO2 通入 BaCl2 溶液，未见沉淀，通入另一气体 X 仍无沉淀，则 X 可能是 （ ） A.H2
5、S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8对于反应 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( ) AS 是氧化剂， KOH 是还原剂 B若 3mol 硫完全反应，则反应中共转移了 4mol 电子 C还原剂与氧化剂的质量之比为 2：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：2 二、填空题 1含硫煤燃烧时会产生大量的 SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效 地减少 SO2 的排放，这是为什么？_。 实验室制取 SO2 时多余气体的处理方法： _。 怎样检验在 SO2 中混有 CO2？_。 在 SO2 中混有 HCl，怎样除去？_ 。 2亚硫酸钠中有+4
6、 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、 Na2SO3 溶液、稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨水 (1)要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有 _，看到的现象是_ ，反应的方程式为_ _。 (2)要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有 _，看到的现象是 _，反应的方程式为_ _。 3按下列方法制得气体 A、 B、C.Na 2SO3 与浓 H2SO4 反应产生气体 A；MnO 2 与浓盐 酸反应产生气体 B；FeS 与稀 HCl 反应产生气体 C.试回答下列问题： (1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧； (2)把气体 B 通入 A
7、的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中， 是还原剂； (3)把气体 A 通入 FeCl3 溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ； (4)把气体 C 通入到溴水中，反应的化学方程式为 ， 反应中 是氧化剂. 三、实验题 1某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 w1g; 将样品溶解； 给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2 溶液；过滤、洗涤、干燥沉 淀，称其质量为 w2g.试回答： (1)BaCl2 要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2 溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成。方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5) Na2SO3 纯度的表示式为
