1、第三节 氧化剂与还原剂第一课时学案 【课前预习】 一、元素的化合价的判定方法： 在单质中，元素的化合价为零。 通 常在化合物中 H:+1,O:-2，金属元素只显正价，非金属元素可显负价也可显正价。 在化合物中，正负化合价的代数和为零；在离子中各元素化合价代数和为离子所带的 电荷数。 练习：标出下列化合物中划线元素的化合价 CuO FeSO4 CuSO4 CaCO3 CO2 CO NaCl AgNO3 BaCl2 HClO KClO3 KMnO4 Na2S Fe2O3 SO42- CO32- NO3- SO32- NH4+ 二、在以下化 学方程式中 CaO + H2O Ca(OH)2 2Na+C
2、l 2 2NaC l CaCO 3 CaO+CO2 2KC lO3 2KCl+3O2 Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4 H 2CuO CuH 2O NaOH+HCl NaCl + H2O Na 2SO4BaCl 2 BaSO42NaCl 3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO2 Cl 2+H2O HCl+HClO 2CO +O 2 2CO2 2H 2O2= 2H2O+O2 1.属于化合反应的是 2.属于分解反应的是 3.属于置换反应的是 4.属于复分解反应的是 5.反应过程中化合价有变化的反应（氧化还原反应）是 6.反应过程中化合价没有变化的反应（非氧化还原反应）是 7.氧化还原反应
3、与四种基本类型反应有什么关系？ 三、从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以将化学反应分为两类。一类 是元素的化合价有变化的反应，即_ _反应，另一类是元素的化合价没有变 化的反应，称为_ _反应。氧化还原反应的实质是 ，它 的外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。 四、通过预习你已 解决了哪些问题？还有哪些问题没有解决？ MnO2 【当堂达标】 1下列说法正确的是（ ） A在氧化还原反应中氧化反应与还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C氧化还原反应的本质是元素 化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移 2有关氧化还原反应实质的说
4、法中正确的是（ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2O C H 2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 2 4下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ） A3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O B2NO 2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O CSnCl 4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl DCl 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl 5下列有关四
5、种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 6氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐 【课后巩固】 7对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应 8下列反应中氯元素被氧化的是（ ） A5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3 B2Cl 22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl MnCl22H 2OCl 2 D2NaCl 2H 2O 2NaOHCl 2H 2 9已知反应SO 3+ H2O=H2SO4；Cl 2+H2O=HCl+HClO；2F 2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H 2O=2NaOH+ H2，根据上述反应，试回答： 上述反应中不属于氧化还原反应有 。 H 2O被氧化的是 ，被还原的是 。 是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
