1、第一节 化学键与化学反应（二） 【学习目标】 1、 认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。 2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。 3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。 【重点难点】 1、 化合物类型与化学键类型之间的关系 2、 化学反应中能量变化的实质 【复习回顾】 1、 化学键及其含义 2、 离子键和共价键 【联想质疑】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质 和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有 区别的又分为离子键、共价键等。那么，物质的分类和
2、化学键之间有什么关系？ 【自主学习】P35-36 【技能归纳】 一. 化学键与化学反应中的物质变化 3、离子化合物和共价化合物 （1）离子化合物 定义： 离子化合物的判断： 常见的离子化合物： （2） 共价化合物 定义： 共价化合物的判断： 常见的共价化合物： 【特别提醒】含有离子键的化合物一定是 化合物。 离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。 共价化合物中一定含有 键，不可能含有离子键。 （3）化学键与物质的关系 【交流研讨】 为什么氯化钠的熔点较高？ 为什么氮气的化学性质很稳定？ 【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物） 化合物 内部的键型 分类
3、（离子化合物、共价化合物） H2O NaOH CaCl2 KNO3 【联想质疑】既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化 学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中吸收和放出能量有什么关系？ 【交流研讨】以氢气和氧气反应生成水为例，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变 化。 【技能归纳】 吸收能量 E1 反应物 生成物 旧 化 学 键 断 裂 新 化 学 键 形 成 释放能量 E2 当 E1E2 反应吸收能量 当 E1E2 反应释放能量 二、化学键与化学反应中的能量变化 1、 化学反应中的能量变化的实质： 2、化学反应中的能量变化 形式： 【特别提醒】每
4、一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。 化学反应中的能量变化通常主要表现为 。 【拓展视野】能量有各种不同的形式， 它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体 传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转 化定律） 。化学反应过程遵循能量守恒定律。 【实验探究】 实验内容 温度变化 结论 NaOH 溶液与盐酸反应 锌与盐酸反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 【技能归纳】 3、吸热反应和放热反应 （1）常见的吸热反应： （2）常见的放热反应： 【 迁移应用】2、下列反应是吸收能量还是释放能量？ H 2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
5、Mg+2HCl=MgCl 2+H2 C+CO 2 2CO Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O 2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe 2KClO 3 2KCl + 3O2 2Mg+O 2 2MgO C+H 2O CO+H2 【小结】多角度认识 化学反应过程 从物质变化角度： 从原子与分子角度： 从化学键的角度：化学反应是 从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 【当堂检测】1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( ) A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 2、下列哪个事实能说明氯
6、化氢是共价化合物 （ ） A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电 离 D.氯 化氢不易分解 3、下列说法中不正确的是 （ ） A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能 C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D 白炽灯工作时电能全部转变成光能 4、下列说法中正确的是 ( ) A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应 5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ） A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 6、 下列所列的物质 ： HCl CO 2 H 2O H 2 NaOH Cl 2 NaF CH 4 CaO MgCl 2 （）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 (2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价 键的是 。 (3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
