1、第一单元 化学反应中的热效应 第一课时 化学反应的焓变 课标解读 1， 反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变 化的原因 2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别， 能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 知识再现 知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？ 一化学反应的焓变 1定义： 称为焓变（H） ，单位 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者 后者 放热：前者 后者 画出吸热
2、、放热化学反应过程中的能量 图 2放热反应：放出热量的化学反应。(放热 吸热） H 0 吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热 放热) H 0 小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程 （2）反应物分子中原子解离-吸热 生成物新分子的形成-放热。 知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状 态？ 热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？ 二热化学方程式 1 定义： 例如：H 2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) H= Q 1kJ/mol H2(气) + 1/2 O 2(气) = H2O (液)
3、H= Q 2 kJ/mol 讨论 1.为什么集聚状态不同（ s、l 、g、aq） ，热量值不同？试比较 Q1 、Q 2 的大小？ 答： 2.若反应物状态不同，而生成物状 态相同，那么热量 值相同吗？ 答： 2书写要点： 知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变） 焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变） 典型解悟 例 1 1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。 例 2 已知：C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol，要获得 1000 千焦热量， 需燃烧多少克碳？ 例 3 已知：S(固) +
4、 O2(气) = SO2(气) H= 290.6 kJ/mol，求 1.6 克硫燃烧成为 SO2 气 体放出多少热量？ 自我检测 1、沼气是一种能源，它的主要成分是 C H 4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放 出 445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )4O 2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O 2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2 O ( l ) H = 8
5、90 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )O 2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol 23mol CH 4 燃烧时，生成液态水和 CO2 同时放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程 式。 3常温下 14 克 CO 在足量氧气中充分燃烧，放出 141.3KJ 热量，写出该热化学方程式。 4 1836 年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成 物的 最终 状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石) + O 2(气) = CO2(气) H= 395.41 k J/mol C(固、石墨) + O 2(气) = CO2(气) H= 393.51 kJ/mol 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。
