1、第一节 碳的多样性 课标要求 1、 了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物 2、 以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大 差别，主要原因是碳原子的排列不同 3、 能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应 物的化学方程式 4、 了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解） ，知道 它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末 【知识梳理】一、碳单质的多样性 名称 石墨 金刚石 C60 颜色、状态 硬度 导电性 结构 碳原子呈 排列，每一层上
2、的碳原子以强的 相互作用形成 结构 碳原子之间以强的相 互作用连接，形成 结构 形似足球，碳原子位 于球的表面，呈 排列 小结：1、 、 、 是由碳元素构成的不同单质。 2、同素异形体： 。 同素异形体之间的 性质不同， 性质几乎相同。 3、碳的各种单质在常温下化学性质较 。高温下，体现 性。 思考：下列属于同素异形体的是（ ） A C60和金刚石 B O2和 O3 C CO 和 CO2 D H2O 和 H2O2 二、广泛存在的含碳化合物 碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。无机物中的多种碳酸盐矿石，如：大 理石方解石主要成分是 （填化学式以下同）以及 CO2等均含碳元素；有机化 合物：
3、如蛋白质、天然气（主要成分是 ）等均含碳元素。 1、氧 化物 化学式 CO CO2 物理性质 分子结构 氧化物类型 化学性质 制法 相互转化 2、盐 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 白色粉末，Na 2CO310H2O 是白色晶体 水溶性 二者都溶于水，Na 2CO3比 NaHCO3 溶于水 稳定性 与酸的反应 与 NaOH 反应 碱 液 Ca(OH)2 反应 与 CaCl2 反应 盐溶 液 Al2(SO4) 3反应 用于玻璃、造纸等工业， 发酵粉的主要成分之一主要用途 溶液都显 性，因此被用做食用碱 相互转化 正盐（Na 2CO3） 酸式盐（NaHCO 3） 【探究 1】CO
4、2与 NaOH 溶液反应的产物 例：将足量 CO2通入 KOH 和 Ca（OH） 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2体积（ V）的关系正确的是 解析：C O2通 m/gLm/gVLm/gVLm/gVLABCD 入 KOH 和 Ca（OH） 2的混合稀溶液中，首先 CO2和 Ca（OH） 2反应生成 CaCO3沉淀，当 Ca（OH） 2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO 2与 KOH 溶液反应生成 K2CO3，K 2CO3再转化 为 KHCO3溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入 CO2，CO 2与 CaCO3反应沉淀溶解，直到沉 淀完全溶解。且生成沉淀消耗的 CO2和溶解
5、沉淀消耗的 CO2的量相等。 【探究 2】Na 2CO3与 NaHCO 3与盐酸的反应 【探究 3】Na 2CO3与 NaHCO 3的鉴别： 思考：有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这 两种溶液？能否向 Na2CO3与 NaHCO3的溶液中滴加澄清石灰水来鉴别两种溶液？ 【探究 4】除杂：如何除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3？ 如何除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3？ 如何除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3？ 【探究 5】NaHCO 3与 Ca（OH） 2反应离子方程式书写 （1）Ca（OH） 2少量 ； 2）Ca（OH） 2过量 ；
6、 迁移应用向 Ca（HCO 3） 2溶液中滴入少量 NaOH 向 NaOH 溶液中滴入少量 Ca（HCO 3） 2 第二课时 一、写出下列转化的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、 【阅读】P 65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 （1）CO 2是通过哪些途径进入大气中的？ _ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？_ （3）若大气中没有 CO2会怎么样？CO 2过量又会怎么样？ _ 2、模拟溶洞的形成 溶洞的形成原理 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸 钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO 3)2
7、。 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙 不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。写出上述反应 的化学反应方程式：_ 二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1、高炉炼铁 CO 生成的化学方程式： _ _ 还原铁的氧化物的化学方程式：_ 2、木炭燃烧的化学方程式为：_ 生成水煤气的化学方程式为：_ 3、水垢的形成（主要成分为 CaCO3）： 有关化学方程式为：_ 家庭中如何除去水壶中的水垢？_。 4、无机化合物与有机化合物间的转化 1828 年，德国化学家 用
8、无机物 合成出有机化合物 ，打破了无 机物和有机物之间的界限。碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。 达标练习 1、 （1）若 CO2混有 CO，除去的方法是 ；（ 2）若 CO2混有 HCl，要得到纯 净的 CO2，其方法是 ；（3）若 CO 混有 CO2，除去的方法是 。 2、大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应” ，自然界消耗二氧化碳的反应主要是 （ ） A、CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 光 C、6CO2+6H 2O- C 6H12O6+6O2 D、CO 2+C2CO 叶绿体 3、以下属于自然界中碳及其
9、化合物间转化过程的是（ ） 溶洞、钟乳石、石笋的形成煤的形成植物的光合作用煅烧石灰石机动车行 驶过程中燃油的燃烧 A、 B、 C、 D、 4、下列化学反应可用离子方程式 CO32-+2H+=CO2+H 2O 表示的是（ ） A、石灰水和盐酸反应制取 CO2 B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生 成 CO2+H2O C、可溶性碳酸盐与强酸反应生成 CO2+H2O D、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成 CO2+H2O 5、大理石可以用作墙面、地面和厨房的桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石 桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是（ ） A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B、食醋中的
10、醋酸将碳酸钙氧化 C、食醋中的醋酸与碳酸钙反应，并放出大量的二氧化碳气体 D、食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6、某混合气体中可能含有 H2、CO、CO 2、HCl、NH 3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体 依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） ；氢氧化钡溶液（有浑浊现象） ；浓硫酸（无现 象） ；灼热的氧化铜（变红） ；无水硫酸铜（变蓝） 。则对该混合气体的成分判断正确的 是（ ） A、一定没有 CO2，肯定有 CO 和 H2 B、一定有 CO、CO 2和水蒸气 C、一定有 H2和 CO2 D、有 CO2、NH 3和水蒸气 7、可以用来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的是
11、 （ ） A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加 CaCl2溶液 8、在以下 Na2CO3 的用途中，各是利用了 Na2CO3 的什么性质？ （1）用于洗去某些物质表面的油污_； （2）古代土法制碱中，用 Na2CO3 和 Ca(OH)2 反应制烧碱（用化学方程式表示） _。 9、通常用小苏打的饱和溶液除去 CO2中的 HCl，反应的离子方程式为 不能用 NaOH 溶液的原因是 ，也不能用 Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因） 。 10、按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验 结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是( ) AH 2和 NaHCO3 BC
12、O 和 Na2CO3 CCO 和 CuO DH 2 和 Fe2O3 11、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应 12、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐 酸反应，下列说法正确的是( )A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的 盐酸后者多 C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同 条件下收集的气体后者多。 （不包括加热生成的） 13Na 2CO3和 NaHCO3的混合物 13.7g，与 100ml 某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出 3.36L 的气体(标准状况)，求（1）混合物中 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量。 （2）该盐酸的物 质的量浓度。 XY（ 固 体 ） P澄 清 的石 灰 水
