2013苏教版选修六3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》word教学参考2.doc

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1、鉴别 NaNO2 和 NaCl 的方法 1稀 AgNO3 和稀硝酸 利用 Cl-及 NO2-和 Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀 HNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag + NO2-=AgNO2 AgNO 2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 AgNO3 溶液和 稀硝酸 在两支试管中分别中入 0.1 molL-1 亚硝酸钠和 氯化钠溶液,并向其中 滴加几滴 0.1 molL-1 硝 酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀;再向试管中 滴加几滴 2 molL-1 硝酸并振荡,一支试管 中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出 现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管; 另一

2、支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试 管。 2酚酞溶液或 pH 试纸 利用 NaNO2 溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而 NaCl 溶液呈中性。用 pH 试纸检验溶 液的 pH 值也可以。NO 2-+H2OHNO2+OH- 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项 1%酚酞溶 液 分 别往 0.1molL-1 未知 (亚硝酸钠或氯化钠) 溶液中加入几滴 1%酚 酞溶液。 变浅红色为亚硝酸钠 溶液 需要微热 pH 试纸 分别用 pH 试纸测定 0.1 molL-1 未知(亚硝酸钠 或氯化钠)溶液的 pH 值。 一种溶液的 pH 值为 5-6,为氯化钠溶液; 另一种溶液的 pH 值 为 8-9

3、,为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入 了空气中的二氧化碳,导致 溶液呈弱酸性,而并非氯化 钠本身显酸性。要避免这一 问题的产生,可以使用新煮 沸的蒸馏水及时配制氯化钠 溶液,且不宜久置。 32 molL -1H2SO4 溶液 利用 NO2-和 H+反应生成 HNO2 不稳定会生成红棕色 NO2 气体。实验中涉及的反应方程式 为:NaNO 2+H2SO4 NaHSO4+HNO2 , 2HNO 2 NO+NO 2+H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 2 molL-1 H2SO4 溶 液 取 1-2g 亚硝酸 钠晶体于小试 管中,加 1- 2mL 水溶解。 趁此低温条件,

4、 沿试管壁逐滴 滴加 2 molL-1 硫酸 溶液呈浅蓝色; 放置一会后,试 管内液面上方有 红棕色气体产生, 且能嗅到刺激性 气味。若是氯化 钠晶体则不会产 生 此现象。 说明:液面下生成的亚硝酸(HNO 2)不 稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮 (N 2O3) ,液面上的 N2O3 会分解生成红 棕色气体 NO2。反应需酒精灯微热,若 冬天室内温故而温度较低,可以用手捂 一下小试管。 40.01 molL -1 KMnO4 溶液(酸性溶液) 利用 NO2-的还原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2+3H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验 注意事项 0

5、.01molL-1 KMnO4 溶液 在两支试管中均加入 0.01 molL- 1KMnO4 溶液和 2 滴 2 molL-11 的硫 酸溶液,再在两支试管中分别滴加 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液, 摇匀。 加入亚硝酸钠溶液 后,KMnO 4 溶液由 紫色褪去,加入氯 化钠的溶液, KMnO4 溶液紫色不 变色。 若不酸化,则 褪色很慢。 50.1molL -1KI 淀粉 利用 NO2-的氧化性 2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 0.1molL-1 KI 淀粉 分别取 1mL 0.1molL-1 亚硝酸 钠溶

6、液和氯化钠溶 液于两支试管中, 向试管中加入 0.5mL0.1 molL-1 碘 化钾溶液,观察溶 液颜色变化。再滴 加 2 滴 2 molL-1 硫 酸和 2 滴 2%淀粉 溶液,溶液颜色变 化 加入 0.5mL 0.1 molL-1 碘化钾溶 液,溶液由无色 变成棕黄色 或更 深;再滴加 2 滴 2 molL-1 硫酸和 2 滴 2%淀粉溶液, 溶液由棕黄色变 为蓝黑色,此为 亚硝酸钠溶液; 氯化钠溶液没有 明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试 管中加入四氯化碳,振荡试管后, 四氯化碳层呈紫色。这个实验以及 其它几个实验,如亚硝酸钠与硫酸 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等, 作为学生实验

7、可以考虑改为微型实 验。将所使用的溶液装在 10mL 的 眼药水滴瓶中,做实验时,将滴瓶 中的试液滴 1-2 滴在点滴板上,没 有点滴板的学校,可以用表面皿或 玻璃纸代替。这样可以在看到明显 的反应现象同时,减少试剂用量, 且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少, 对环境也好。 6加入(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 利用 NaNO2 的氧化性 NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 加入(NH 4) 2Fe(SO4)2 溶液 在两支试管中均匀加入 1mL0.1molL-1 硫酸亚 铁铵溶液,溶液呈淡绿 色;再加入亚硝酸钠溶 液 若加入先

8、后无 明显现象,则 加入的是氯化 钠。溶液呈黄 色则加入为亚 硝酸钠溶液 说明:由于蒸馏水中会溶 有少量氧气,所以配制硫 酸亚铁铵溶液应用煮沸的 蒸馏水现配现用,防止 Fe2+被氧化为 Fe3+影响实 现效果。 其他方法 1、从两者物理性质的差异鉴别 11 外观 氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带 有浅黄色,通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。 12 熔点 氯化钠的熔点为 801,亚硝酸钠的熔点为 271。把亚硝酸 钠和氯化钠置于同一小块 金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化 钠。 13 溶解情况 氯化钠和

9、亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解 的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。在室温时, 称取 1g 等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中,加 2mL 水使其溶解。由于亚硝酸钠 溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降(5左右) ,且固体逐渐溶解,此为亚硝酸 钠的试管;另一支试管为氯化钠的试管。 2、从两者化学性质的差异鉴别 21 盐的氧化性 211 与硫化钠反应 亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应,生成单质硫;氯化钠不与硫化钠反应。 2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S+2H2O 在试管中分别加入

10、0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液,加入 1mL0.1 molL-1 硫化钠溶 液,试管中均无明显现象;滴加稀硫酸酸化后,一支试管中析出乳黄色的硫,为亚硝酸钠 溶液;另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液。 212 与铜丝反应 铜丝在亚硝酸钠的存在下,能与盐酸发生反应;但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不 与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为: Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2(空气)2NO 2(红棕色) 将光亮的铜丝插入装有 2 molL-1 盐酸的试管中,无明显现象;在试管中加入 1-2mL0.1 molL-1 亚硝酸钠后,铜丝

11、缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡;溶液逐渐变成深绿色,液面上 方有红棕色气体逸出,能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。 213 与木条反应 熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性,能与碳或木条反应;而氯化钠熔点较高,且不与 碳发生反应。 在试管里装入 1-2g NaNO2 晶体,待加热溶化后把木条(或火柴梗)伸入熔体,木条迅 速猛烈燃烧,闪烁出红色的火光,试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物,检验溶液 呈强碱性。 说明:实验中发生的化学反应方程式为: 4NaNO2(溶融)+3C=2Na 2O+3CO2+2N2 亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物,有很高的热稳定性。实验中,木条与熔融的亚硝酸钠

12、反应在,并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3 价的 N 和 C 之间,而不 是亚硝酸钠分解生成的 O2 与 C 反应,所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化 性,而非亚硝酸钠的热不稳定性。 214 在水果切面上反应 在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的新鲜切面上,选取距离较远的三个点,其中 两个点分别滴上 2-3 滴 0.1 molL-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点。静 置 2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化)得最利害,颜色最深,滴加氯化钠的点颜色较 浅,而对照点在 2-3min 内基本不变色。 说明:亚硝酸钠与其水解产生 的亚硝酸都具有氧化性。亚硝

13、酸钠是一种弱酸强碱盐, 因水解呈弱碱性反应:NaNO 2+H2ONaOH+HNO2(pH9) ,此时氧化性较弱,但在水果等 汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外,苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被 氧化, 所以苹果切开后长时间暴露在空气中,切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化, 使其变褐速率加快。 215 与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl NH 4NO2N 2+2H2O 总反应: NH4Cl+NaNO2N 2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。 取

14、1-2mL 饱和氯化铵溶液于试管中,再加入 1-2mL 饱和亚硝酸钠溶液后,将试管微热, 试管中溶液激烈反应并产生大量气泡;用点燃的火柴条抻入试管中,火柴熄灭;用饱和氯 化钠溶液代替饱和亚硝酸钠 溶液重复实验无此现象。 说明:加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后,产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱 和氯化铵溶液,溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生,说明氯化铵溶液受 热后并没有产 生氨气。 22 盐的还原性 221 与重铬酸钾反应 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时,重铬酸 根被还原为三价铬离子。反应方程式为: K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2S

15、O4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O 而氯化钠不与重铬酸钾溶 液反应。 222 与溴水反应 亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色。反应方各式为: NaNO2+Br2+H2ONaNO 3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。 在两支试管中均加入 1mL 溴水,两支试管中再分别逐滴滴加 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯 化钠溶液,摇均。加入亚硝酸钠后,溴水褪色;加入氯化钠的溴水不褪色。 23 亚硝酸的特征反应 低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和 -萘胺发生重氮化反应,呈粉红 色;氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加 1 滴 6molL-1 的醋酸酸化,再加 1 滴对-氨基苯磺酸和 1 滴 -萘胺,溶液呈粉红色。 说明:若 NO2-的浓度太大时,粉红色很快褪去,并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实 验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量,具体可参阅相关资料。

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