1、23 化学变化中的质量守恒（共 6 课时） 第 6 课时 化学方程式 一、设计思想 化学方程式是学生必须掌握的化学用语，也是他们学好化学的基本工具。单纯“灌输” 很难达到预设的教学目标，必须调动他们学习的积极性，培养他们学习的主动性和习得新 知的创造性。因而，本节课教学设计主要考虑两大方面： 一是在教学过程中，提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习 效率。 二是注意学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围。在课堂教学中，学生往往有一种 期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问 题，若不适应学生这一心理，课堂就会平淡而缺乏生气。因而，在本节课的
2、教学活动中， 为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，创设了一些富有鼓动性和竞争性的情景， 以激发学生学习的主动性和积极性。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）理解书写化学方程式的原则，通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。 （2）初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。 （3）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。 2. 过程与方法 通过学生自己配平化学方程式，培养学生的实践能力和开拓思维能力，并能获得有关 化学方程式含义的感性认识。 3. 情感态度与价值观 通过化学方程式的含义、配平的研究，使学生从中学到科学研究应有的严谨的科学态 度。 三、重点和难点 教学重点：正
3、确书写化学方程式。 教学难点：化学方程式的配平方法。 四、教学用品 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT 课件。 五、教学流程 1. 流程图 1 学习主 题的引入 2 化学方程式 3 概念辨 析 4 书写原则 5 书写化 学方程式 示例 6 配平方 法 8 练习 7 书写步骤 1 1 练习 9 描述化 学方程式 1 0 化学方程式 的读法 1 2 化学方 程式的意 义 1 3 体验训 练 1 4 根据化 学方程式 的简单计 算 1 5 练习 1 6 小结和 结束本课 2. 流程说明 1创设情境，导入新课。 2通过对质量守恒定律的回顾和相关的练习，引发学生寻找一种式子，既能表示反应物和 生成物，
4、又能反映质量守恒，即化学方程式。 345结合练习，对概念进行辨析，认识书写化学方程式的原则； 678通过具体实践，了解书写化学方程式的具体步骤，重点解决化学方程式的配平问题。 91011用具体语言来阐述自己书写的化学方程式，简单体验化学方程式的读法，为理解 化学方程式的含义作准备。 1213感悟化学方程式的含义。 1415领会化学方程式的含义，进行简单计算。 16师生共同小结，结束本课。 六、教学案例 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 引 入 课 题 复习提问 什么是质量守恒定律？请用分子、 原子的知识解释产生质量守恒的原因。 请你说说 以小组为单位，完成教材 P58（请
5、你 说说） 思考化学反应必然遵循质量守恒定律，那么， 学生回答 合作解决问 题。 思考、回答： 利用学过知 识引入，温 故而知新， 做好新旧知 识的衔接。 化学上有没有一种既能表示反应物和生成物， 又能反映质量守恒的式子呢？是什么？ 媒体六、化学方程式 有。 建 立 化 学 方 程 式 的 概 念 问题 1什么叫化学方程式？ 媒体化学方程式：用化学式来表示化学反应 的式子。 问题 2“请你说说”中是化学方程式，说明 书写化学方程式应遵循什么？ 追问怎么知道是否遵循质量守恒定律？ （请学生再看“请你说说” ） 引导请学生注意箭头两边的各原子的原子个 数。 讲解遵循质量守恒定律意味着箭头两边的各
6、原子个数必须相等。 追问还应注意什么？ 引导请学生思考四个化学表达式是否都符合 客观事实） （强调）必须尊重客观事实，不能凭空臆造 寻找答案。 质量守恒定 律。 思考。 寻找。 两边原子个 数相等。 思考 培养学生的 自学能力。 增强学生自 信心。 明确书写化 学方程式的 前提条件。 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 （1） 练习写出下列反应的化学符号表达式：镁 在氧气中燃烧；磷在氧气中燃烧。 （巡视，个别指导） 设问在刚才写的过程中，发现写化学符号表 达式要注意什么？ 强调箭头左边写反应物，右边写生成物， 反应物和生成物不能写颠倒 反应物、生成物不止一种时，用“+”连接。 讨论化学符号
7、表达式与化学方程式之间的差 异是什么？ 问题既然化学反应式只完成了书写化学方程 式的第一步，那么怎样才能使它成为符合质量 守恒定律的化学方程式呢？ 书写。 思考。 两边原子个 数是否相等 想办法使两 边原子个数 相等 训练学生发 散思维能力。 激发学生探 究心理。 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 （2） 讲解使箭头两边的原子个数相等过程叫配平。 因而，书写化学方程式的第二步就是化学方程 式的配平。 设问用什么办法来配平？ （参与学生讨论，鼓励学生尝试多种方法） （以“镁带燃烧”示例观察法） 追问从刚才的配平过程中，发现配平要注意 什么？ （提醒）只能改变化学式前面的系数，不能改 变化学
8、式。 （不然就不尊重客观事实了） 试一试 配平磷在氧气中燃烧的化学反应方程 思考 参与活动 思考 尝试用观察 规范化学用 语。 激发学生的 好奇心。 重点强调。 培养学生知 式。 讲解观察法只能解决简单的问题，对复杂问 题要用最小公倍数法。 讲解关键点：找出左右两边出现机会较多， 原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍 数；逐一调整，使其它原子的原子个数一一 相等；配平后化学式前边的系数比是最简整 数比。 练习配平下列化学反应方程式 C 2H2+O2 CO2+H2O NH 3+O2 NO+H2O （对学生保持足够的耐心，并参与学生的活动， 师生共同完成任务。 ） 简要介绍用奇数配偶法配平：
9、练习师生共同用奇数配偶法配平以下化学方 程式： （1）C 2H2+O2 CO2+H2O （2）FeS 2+O2 Fe2O3+SO2 法解决问题 感悟 运用最小公 倍数法。 主动参与活 动，体验最 小公倍数法 和奇数变偶 法的异曲同 工之处。 难而进的精 神。 激发学生探 究心理。 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 （3） 设问课本“请你说说”中为什么还不是正 确的化学方程式？ 讲解这就是书写化学方程式的第三步。 当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标 上“” ；当生成物中有沉淀时，要在其化学式 的右边标上“” 有些同学有疑问了， “请你说说”中的生成物 是二氧化碳，但并没有标“” 友情
10、提醒 “”和“”是表示生成物状 态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决 不能注； 如果反应物中有气体，生成物中气体可以不 标 “” 。 小结书写化学方程式分“写、配、注”三步 进行。 “写”：写出完整的化学反应式； “配”：配平； “注”：注明生成物中气体或沉淀的状态。 练习写出下列化学方程式： 氢气在空气中燃烧 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （及时反馈） 解决疑问。 形成书写化 学方程式的 完整概念。 书写并及时 修正。 让学生欲罢 不能，欲言 又止。 学以致用。 化 学 方 读一读 要求学生用自己的语言读一读上述练 习中的某个化学方程式。 小结化学方程式的读法有两种：宏观的和微 尝试着读
11、 激发学生求 知欲望。 程 式 的 意 义 和 读 法 观的。 互动：师生共同选择另一个化学方程式读。 设问在上述练习过程中，觉得化学方程式表 示什么含义？ 请若干学生发表意见，形成初步意见。 小结化学方程式的意义。 体验训练 以碳在氧气中燃烧的化学方程式为 例描述化学方程式的意义。 模仿。 应用。 发表看法。 感悟、实践。 激发学生探 究心理。 强化训练。 根据 化学 式的 简单 计算 讲解化学方程式既然能表示反应物和生成物 的的微粒个数比、质量比、物质的量比，我们 就可以根据化学方程式进行某些方面的简单计 算。 例题实验室常用过氧化氢制取少量氧气，工 业上可用电解水得到氧气。试问每摩过氧化
12、氢 和水各能得到氧气多少摩。 练习（见相关链接：练习一） （请学生板演） （师生一起评价） （强调解题格式） 参与活动 独立完成 用所学知识 解决实际问 题 小结 根据板书的知识脉络复习 复习 加深理解 作业布置 书本 P60练习部分 P22 记录 巩固 2. 主要板书 第二章 浩瀚的大气 23 化学变化中的质量守恒 七、化学方程式 1定义：用化学式表示化学反应的式子 2书写： （1）原则： A、遵循质量守恒定律 B、尊重客观事实 （2）步骤： A、写：写出完整的化学反应式 B、配：配平 C、注：注明生成物中气体或沉淀的状态 3含义： （1）表示什么物质参加反应，生成什么物质 （2）表示反应物
13、和生成物的微粒个数、质量比、物质的量 4根据化学方程式的计算 3. 相关链接 练习一： 1 实验室要制取 0.15 mol 氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？ 2 3 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少摩尔？ 高温 高温 高温 高温 常见化学方程式的配平方法 书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，既要根据化学事 实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾 此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配 平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）
14、使该原子在反应前 后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al 2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al 2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al 2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和 这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾 泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe 2O3 + CO
15、Fe + CO 2 所以，1 个 Fe2O3 应将 3 个“ O”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO 2 再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe 2O3） ，所以右边 Fe 的系数应为 2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 例：配平 H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe 3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe 3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
16、 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、奇数配偶法 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元 素入手（一般为氧元素） 。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学 计量数。 例：配平 FeS2 + O2 Fe 2O3 + SO2 第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe 2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3
17、+ 8SO2 四、分数配平法 高温 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平 C2H2 + O2 CO 2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO 2 + H2O 第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配 平
18、，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说， 观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。 七、教学反思 本节课的设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接 纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写 化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探 究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较浓的学习兴趣。 通过仅一节课的教学， “掌握”化学方程式的配平是比较困难的。化学方程式的配平要 坚持“持久战” ，在今后的学习中做到循序渐进，边练习边发现，边发现边积累，使学生在 不断的练习中加深体会，逐渐熟练。 本节课是在学习了元素符号、化学式，认识了一些化学反应和它们的文字表达式的基 础上，通过质量守恒定律进一步导出化学方程式，要学生牢记书写化学方程式必须遵循的 两个原则，让学生认识化学变化中物质的质的变化和量的守恒。教学中建议采用精讲多练， 及时反馈矫正的方法，让学生知道书写化学方程式常见的几种错误及原因，以利正确书写 化学方程式。
