1、溶液的组成和溶质质量分数 （两课时） 一、教学模式 “启发掌握”模式 二、教学目标 （一） 知识与技能 1 理解溶质质量分数的概念。 2 理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 3 掌握基本的溶质质量分数的计算和稀释溶液的计算。 （二） 过程与方法 1掌握对比的学习策略 2通过从查阅标签、图表中获取数据信息，进行科学方法的教育和能力的培养。 （三） 情感与态度 在学习过程中提高表述能力，养成参与讨论的积极态度。 三、教学重点和难点 质量百分比浓度的概念和有关计算是本章的重点，与溶解度或液体密度有关的质量 百分比浓度的计算是教学上的难点。 四、教学程序 （1）教学环节 教师 情景 主题 铺垫
2、 强化 学生 动机 思维 形成 应用 （2）教学流程图 学生阅读例题 由判断引出 S 与 C% 学生阅读 教师强调解题规范 的关系 归纳公式 师生共评 师生共评 师生共评 五、教学媒体 多媒体、两杯橙汁、烧杯、玻璃棒 六、教学过程 引入：展示两杯橙汁，并提出问题。 教师：哪一杯橙汁更浓呢？ 学生：略 教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略 的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶 质。 例如医疗上使用的生理盐水浓度为 0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。在两瓶溶液 质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？ 学生：略
3、创设问题情境 讨论浓度影响因素 C%含义及计算公式 据展示内容解释提问 学生练习 S 与 C%的比较 学生练习 学生练习 小结 完成表格加深对 C%的理解 教师：决定因素是溶液的组成。 幻灯：溶液的组成。 教师：将一杯橙汁分成三等份。 教师：1、每一份溶液的浓度是否改变？ 2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？ 3、将其中的另一份加入一些橘子粉，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改 变？ 幻灯：表格 学生：讨论完成 教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是溶质质量分数。 幻灯：一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。 教师：通常还用百分数来表
4、示溶液的浓度。 教师：1%的氯化钠溶液的含义是什么？ 学生：略 幻灯：二、有关 c%的计算 学生：讨论完成表格 教师：由此可见溶质质量分数计算的关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四 个量的关系。 学生：练习 幻灯：1、蒸干 25 克氯化钠溶液，得 5 克氯化钠，求该溶液的溶质质量分数。 2、配制 80 克 20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？ 投影：学生答案。 师生共评。 幻灯：判断下列说法是否正确，并加以改正。 1、 在 100 克水中溶解 10 克食盐，溶液的百分比浓度为 30%。 2、 从 100 克 10%的食盐溶液里取出 10 克，其浓度是 10%。 3、 将 100
5、克 10%的食盐溶液和 100 克 10%的溶液混合，混合溶液的浓度是 20%。 4、 20时，100 克水中最多溶解 36 克食盐，它的溶解度是 36 克/100 克水，浓度 是 36%。 由第 4 题引出溶解度与溶质质量分数的换算 幻灯： 三、溶解度与溶质质量分数的换算 （1） 联系：饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度） （2） 不同点： 条件 状态 计算式 单位 溶解度 一定条件下 饱和 m（溶质）100 克 （S ） m（溶剂） 溶质质量分数 常温 不一定 m（溶质） 100% 无 （C%） m（溶液） 学生：练习。 幻灯：练习 1，2，3。 学生：阅读例 2 教师：有时人们会根据不同的需要用固体配成溶液，例如医院里使用的生理盐水就是 0.9的氯化钠溶液，再如用消毒液消毒物品，要根据物品的种类将消毒液按照不同的 比例稀释。 幻灯：如何配制 100 克 2%的 NaCl 溶液? 学生：略 教书：能否用 5的氯化钠溶液配制 100 克 2的氯化钠溶液？ 引出溶液的稀释计算。 幻灯：用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量 学生：阅读书上的例题 投影：练习题 学生：做练习 教师：讲评（强调溶液的体积、质量、密度的关系） 教师：小结
