1、2.1 空气的成分 教学目的 通过实验了解空气的成分；理解纯净物、混合物的概念，学会辨别纯净物、混 合物。 教学重点 测定空气里的氧气含量的实验。 混合物、纯净物的概念。 教学难点 混合物、纯净物的概念。 教学课时 两课时 教学用具 红磷。 集气瓶、橡皮塞、导管、燃烧匙、烧杯、酒精灯、火柴。 教学过程 1、引言： 没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形， 无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。 2、提问： 空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气 确实存在吗？ 3、探究活动一： 把一个空的集气瓶放入盛
2、满水的水槽中，用力向下压。 4、学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？ 5、学生得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。 6、提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分 组成的？ 7、学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。 8、探究活动二： 探究“空气中氧气的体积分数” 。 9、分析归纳实验现象。 10、归纳： 实验现象为红磷燃烧；放出大量的热；生成大量白烟；到燃烧停止，温度下 降以后，瓶内水上升约 5 1 体积，同时白烟消失。 11、讲解： 在实验时要注意以下问题： 红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗； 点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即
3、要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不 能漏气； 要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹； 实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差。 12、提问：瓶内约 5 4 体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？ 13、思考、分析。 14、讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃烧，否则 燃烧不会停止。 使 用 过 量 的 红 磷 。 15、提问：该实验有时测得氧气的体积远小于 5 1 （或大于 ） ，出现误差的可能原因在 哪里？ 16、分析原因 17、解答： 小于五分之一： 红磷不足，使瓶内的氧气未反应完； 装 置 的 气 密 性 不 好 。 即 装 置 漏 气 ，
4、 有 一 部 分 外 界 空 气 进 入 瓶 内 ； 集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少； 实验开始时，导管中未注满水，产生误差。 大于五分之一： （没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红磷送入集气瓶内动作过慢） 18、知识点总结： （1） P 红 磷 2O 氧 气 点 燃 52OP五 氧 化 二 磷 （2）空气中氧气的体积约占 1 ； （3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。 19、空气的组成： 空气的成分按体积计算，大约是： 20、阅读思考交流讨论：氮气的性质和用途是什么？ 稀有气体的用途是什么？ 21、知识点总结： 在通常状况下，氮气的化学性质很不活泼； 氮气可作保护气； 可防止食品腐败； 是制造硝酸和氮肥的重要原料； 稀有气体作保护气：霓虹灯。 22、混合物和纯净物的区分 混合物是由两种或两种以上的物质组成的 纯净物只由一种物质组成
