1、北滩中学 九 年级 化学 导学案 课题 3.2 制取氧气（第 1 课时） 授课时间 主备 人 王枢峰 授课人 班级 审核人 学习目标 1说出实验室制取氧气的反应原理；分解反应 2概述氧气的工业制法。 学习重点 1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2分解反应及其化合反应的区别。 目标 导航 学习难点 .实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。 第一 阶段 预学 案 自主预习：阅读课本 P73-P75 和 P78，并完成预习自测。 预习自测： 一、用过氧化氢制氧气 1.装置：如右图 2.步骤：（1）检验装置的 ； （2）先在锥形瓶底部加入 然后由漏斗加入 ； （3）收集
2、氧气： （氧气 溶于水） （氧气密度比空气的密度 ） ； （4）检验氧气 4. 过氧化氢分解的文字表达式： 二、催化剂 在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 没有 的物质叫做催化剂。 对催化剂的理解是“一变两不变” 。其中的一变： 。 两不变： 三、分解反应（基本反应类型） 1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式： ； 2.分解反应定义： ； 特点： 变 通式： AB 四、工业上制氧气（ 变化） 方法：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离； 第 二 阶 段 教 学 案 预习反馈：（3min）对预习自测问题进行提问 合作探究：(12min) 1. 观察图制取氧气的装置
3、图，回答下列问题： 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？ 你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ 如何检查装置的气密性？ 2.完成 P78“讨论与交流” 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文） 工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低， 因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 具体过程 交流展示（8min） 各小组展示合作探究的结果 降温 空气 气气 氮气 液态空气 加压 升温-196 液态氧 升温-183 氧 精讲点拨（12min） 1.用过氧化氢制氧气的原理和装置； 2用过氧化氢制氧气的步骤； 3
4、.催化剂； 4.分解反应； 5.工业上制氧气。 课堂检测（10min） 1检验氧气的方法是（ ） 。 A用火柴去点 B用带火星木条接近气体 C用鼻子去嗅气味 D用 天平称量 2.工业上制取大量氧气的方法是（ ） 。 A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾 C分离液态空气 D加热 二氧化锰 3催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） 。 A加快化学反应速率 B生成物质量增加 C改变化学反应速率 D减慢化 学反应速率 4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气 中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，飘尘所起 的作用可能是（ ） 。 A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D
5、.吸附剂 第 三 阶 段 检 测 案 5.在 101 kPa 时，液态氮的沸点是195.8 ，液态氧的沸点是183 ，液 态氦的沸点是219 ，液态二氧化碳的沸点是78.44 。在分离液态空 气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ） A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳 C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氮气、二氧化碳、氧气、氦气 6.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化 反应不属于化合反应的是 。属于分解反应的是 。 镁氧气 氧化镁 乙炔氧气 二氧化碳水 碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳 水 氢气 氧气 7.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了 如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回 答下列问题。 （1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶 中应放入的 物质是 ； （2）这种方法与加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是 。 生成物只有氧气和水；不需加热；需加热。 （3）该方法制取氧气的文字表达式 课 后 反 思 通电 点燃 点燃
