1、4.3 质量守恒定律学案 一、 三维目标： 1记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系 2理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化 学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。 3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。 二、 学习过程： 课前预习 1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然 后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有 或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或 不等于）生成的氢气与氧气的质量和。 2、 叫做质量守恒定律。 3、化学反应的过程就是 的过程，在化 学反
2、应前后，原子的 没有改变，原子的 没 有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量 守恒定律。 课堂学习 1、 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切 化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的 范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。 2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其 他物理量。 3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的” 不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分 质量。 4、 从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六 个不变，两个一定变，一个可能变” 小结： 宏 观 微 观 元素种类 六 原子
3、种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目 5、质量守恒定律：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反 应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量； 尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进 入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。 6、为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质 （反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物） 的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子 的种类没有改
4、变，原子的数目没有增减，原子的质量也 没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。 随堂练习 1、某化学反应可以用 A+B=C+D 表示，回答下列问题： （1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D_g. (2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各 物质质量总和为_g. (3) A 与 B 参加反应的质量比为_若 24gA 完全反应则 生成 D 的质量为 g 2、根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=Z 中，Z 的化学式为 （ ） AXY 2 BX 2Y2 CX 2Y4 DX 2Y 3、某物质加热分解产生
5、氧化铜和水。则该物质含有的全部元素 是（ ） ACu 、O BCu、O、H CO、H DCu 、H 4、R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2=2CO2+4H2O，则有 关 R 的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能 含有氢元素 提升性作业 5、把 A、B、C、D 四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物 质 A B C D 反应前质 量/g 2 245 2 1 反应后质 量/g 16 9 0 2 未知 回答下列问题：反应后 D 的质量是_g； C 物质可能是_（填写“反应物” 、 “生成物” 或“催化剂” ） ； 容器中发生反应的反应类型是_（填写基本 反应类型） 。 答案： 课前预习： 1、氢原子、氧原子；氢分子、氧分子；氢气、氧气；没有；等 于。 2、参加反应的各物质质量总和等于反应后各物质量总和。 随堂练习： 1、 （1）8；（2）18（3）2：1、16 2、C 3、B 4、C 提升作业： 10.6；催化剂；分解反应。
