1、第一节:溶液的形成(第一课时)教案 许营中学 徐秀萍 教学目标： 1、 知识与技能 通过对食盐溶解于水的微观分析，认识溶解的本质和溶液的特性。 通过探究实验使学生体会溶解过程中伴随着能量变化这一事实。 了解溶液在生产和生活中的重要应用。 2、 过程与方法 通过观察物质的溶解过程，让学生进一步体验宏观现象和微观世界的联系，形成微粒 观。 通过探究不同的物质溶解后导致水温变化的实验，帮助学生了解能量变化和微粒间相 互作用的关系。 3、 情感态度价值观 通过对溶液知识的学习与探究，了解溶液在生活中的应用，体会化学与生活关系的密切， 提供学习化学的兴趣。 4、重点 ：溶液的形成和溶解过程中的能量变化。
2、 5、难点：微观分析溶解过程中能量变化。 学情分析 溶液在生活中随处可见，但学生对溶液存在诸多错误认识，如他们认为水、牛奶、橙汁 等都是溶液；对溶液的均一性没有科学认识，会认为一杯糖水下半部分比上半部分甜。因 此教学既要联系生活经验，又要引导他们从感性认识发展到理性认知，多思考、多观察、 多想象，修正生活概念、转化为生活经验。 教学设想： 本课时教学从混合物入手，演示食盐、黄泥土等在水中混合的情况，让学生对均一稳 定的溶液特性产生感性认识。并通过探究物质溶解时溶液温度的变化，让学生认识到物质 运动和变化时导致能量变化。 教学过程： 【教师活动】出示一瓶纯净水，提出问题是纯净的水吗，为什么？原来
3、水中溶解了许 多物质。引出课题溶液的形成。 演示实验：物质在水中的溶解 展示常见的四种物质：黄泥、食用油、氯化钠、硫酸铜，提出问题：它们能溶解在水 里吗？在教师帮助下，有学生演示四种物质与水混合的情况；获得结论：氯化钠和硫酸铜 与水相处的比较融洽，我们说它们能溶于水，形成的混合物，在我们化学上称他们为溶液， 分别叫氯化钠溶液和硫酸铜溶液。而黄泥水、食用油与水相处并不是很融洽，很快就会分 离，这时形成的混合物就不能称之为溶液。 【教师活动】：出示一瓶饮料，确定它就是溶液，并请一名同学品尝感觉它的甜味， 得到饮料的甜味上部、中部、下部一样甜，说明溶液各部分的性质是一样的，我们说它是 均一的。 【教
4、师活动】：展示一瓶氯化钠注射液，让学生观察。有没有看到氯化钠析出来。为 什么我们放一杯盐水，时间久了就会看到氯化钠析出来那？只要水不蒸发，氯化钠就不会 分离出来，这说明溶液是稳定的。得出溶液特性：均一、稳定性。 【自主学习】：课本 58 蓝框内容了解溶液定义；并分析一种或几种物质分散的含义， 知道溶质和溶剂的区分。 【自主学习】：为什么溶液是均一、稳定的那？自主学习课本 58 页最后两段，借助多 媒体，由学生自己总结。 提出问题：在生活中食盐溶于水时，我们感觉到水的温度变了吗？通过视频浓硫酸溶解放 热使水沸腾，那么有没有物质溶解时使溶液温度降低那？ 【实验探究】：物质溶解时溶液温度的变化 提出
5、问题：物质溶解时溶液温度会变化吗？ 建立假设：可能有的物质溶解时溶液温度会变化。 收集证据：1、向两只小烧杯中加入约 50ml 的水，用温度计测量水温并记录； 2、取 34 药匙氢氧化钠固体加入一只盛水的烧杯中，用玻璃棒搅拌；用 温度计测量溶液的温度，并记录下来； 3、取 34 药匙氢氧化钠固体加入一另只盛水的烧杯中，用玻璃棒搅拌； 用温度计测量溶液的温度，并记录下来； 液体 水 氢氧化钠溶液 硝酸铵溶液 温度（单位） 获得结论：氢氧化钠溶液温度升高，硝酸铵溶液温度降低。 交流评价：物质溶解于水时，通常伴有能量变化。有的会使溶液温度升高，有的会使溶 液温度降低。有的也可能温度不变。 【自主学习
6、】：为什么会出现上述现象那？自己阅读课本 60 最上面一段内容，总结原因。 【自主学习】：自己阅读 60 页最后一段，并借助多媒体了解溶液用途。 【课堂小结】：利用多媒体总结本节所学内容。 【达标训练】：完成学案上的试题 【布置作业】： 板书： 一、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液： 溶质：像氯化钠这种被溶解的物质 溶剂：像水这种起溶解作用的物质 二、物质溶解于水时，通常伴有能量变化。有的会使溶液温度升高，有的会使溶液温度降 低。也有的溶液温度不变。 【达标训练】： 1、将下列物质分别放入足量的水中充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）溶质 A.泥沙 B.香油
7、 C. 蔗糖 D.冰块 2、在水分不蒸发、温度不改变的条件下，将氯化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正 确的是（ ） A.氯化钠会沉淀出来 B.氯化钠不会分离出来 C.氯化钠可能会变成其他物质 D.无法确定 3、下列不属于溶液的是( ) A.生理盐水 B.雪碧汽水 C.碘酒 D. 冰水混合物 4、下列与溶液有关的叙述中，不正确的是（ ） A.溶液均一稳定且无色 B.溶液各部分的性质是相同的 C.如果温度不变，水 不蒸发，食盐是不会丛水中析出来的。 D.一种溶液中只能含有一种溶质 5、一杯氯化钠溶液，测得上层密度为 A，下层密度为 B。则和的关系是( ) A.A 等于 B B.A 大于 B C.A
8、 小于 B D.无法确定 【思考讨论】：下列溶液里的溶液和溶剂各是什么？ 食盐水 红糖水 白酒 碘酒 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 溶质 溶剂 第一节:溶液的形成(第二课时)教案 一、教学目标： 1知识与能力 （1）能说出一些乳化现象。 （2）认识一些乳浊液和乳化剂。 （3）初步学会把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。 2过程与方法 通过实验，比较归纳出乳浊液的概念及乳化剂的作用。 3情感、态度和价值观 （1）培养学生严谨科学、积极主动的学习态度 （2）培养学生学习化学的兴趣 四、教学重点：溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。 五、教学难点：溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。 六、教法
9、采用实验探究，引导分析的方法。 学法 采用合作讨论的方法 七、教学设计 【引入】当你手上沾满油污时，仅仅用水就能洗去吗？用餐完 毕，人们如何处理餐具上的油渍，使之洁净如新呢？这个问题同学 们不难回答：生活中人们都用洗洁精完成上述事情的。那么，你知 道洗洁精为什么能够除去油污或油渍吗？其中存在乳化作用的缘故。 【板书】 乳化作用 【演示实验 712】 【讲述】油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精， 振荡后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为 乳化；人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫 乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精中就含有乳化剂。 乳化在工农
10、业生产和日常生活中有着广泛的应用。 【板书】一、 乳浊液 1.概念：小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液。 食用油水乳浊液 2.乳化剂：能使乳浊液稳定的物质叫做乳化剂。 3.乳化剂所起的作用叫做乳化作用。 【达标练习】1、厨房洗涤有油的餐具时，常有以下方法：只 用冷水洗涤；只用热水洗涤；在冷水中加几滴洗涤剂，在用清 水漂洗；在热水中加几滴洗涤剂，在用清水漂洗。 根据你的经验，试回答：a、洗涤后仍有很强油腻感的洗法是 _，其原因是什么？ b、洗得最干净且比较容易的洗法是_，其原因是什么？ 【挑战你自己】 1、下列物质放入盛有水的烧杯中,经过不断搅拌,可以形成溶液 的是_。 面粉 煤油 酒精 碳
11、酸钠 食用油 硝酸钾 冰块 2、下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是（ ） A、豆浆 B、石灰水 C、泥水 D、生理盐水 3、小明的爸爸是一位汽车修理师，他的衣服上常常沾满油污， 小明的妈妈有时用洗洁精清洗，有时用汽油清洗，你能说出洗洁精 和汽油去油污有什么不同吗？ 【小结】 1、乳化作用 【布置作业】 第一节:溶液的形成(第三课时)教案 教学目的 1理解饱和溶液与不饱和溶液概念及其之间的相对性。 2了解溶液“浓”与“稀”的相对性。 教学重点饱和溶液和不饱和溶液。 教学难点溶液“浓”、“稀”与饱和、不饱和之间的关系和区别。 教学用品 NaCl 固体、xNOs 固体、蒸馏水、熟石灰固体。试管
12、若 干、酒精灯，试管夹。 教学过程 一、复习提问： 1.溶液的组成。 2溶液区别于悬浊液和乳浊液的特征。 设疑：用 1 滴水和食盐能否配出食盐溶液?用 1 滴水能否溶解 l 千克 食盐? 演示：实验 72。 讨论：要让试管内残留的(溶解后剩余的)食盆或硝康钾固体溶解， 有哪些方法? 明确：继续加水；加热 演示：实验 7-3 和实验 7-4。 讨论：将实验 7-2 两支试管内的清液取出即是氯化钠溶液和硝酸钾 溶液。问这样的氯化钠溶液能否继续溶解氯化钠?这样的硝酸钾溶液 能续溶解硝酸钾? 明确：如果不改变温度，也不补充水，那么，这样的氯化钠溶液 不再溶解氮化钠，这样的硝酸钾溶液也本能再溶解硝酸钾。
13、升温 或者加水后，这样的氯化钠溶液还可以继续溶解氯化钠，这样的的 酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾。 二、导入新课： 指导阅读饱和溶液和不饱和溶液的概念。 讨论：概念中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里” 这的前提? 明确：如果没有这两个前提，溶解了某种溶质的溶液能 否继续溶解这种溶质就没有定论。 课堂练习：分析下列说法的错误。 1室温时，将一定量的氢氧化钠加入盛有 10 毫升水的试管中，发 现试管底部有固体物质存在，用吸管取出其中清液，即得室温时的 饱和氢氧化纳溶液。 2.30时，将一定量的氯化钠加入到一定量水中，发现氮化钠全部 溶解，则所得溶液为 30时的不饱和氯化钠溶液。 3硝酸钾的
14、饱和溶液比其不饱和溶液浓一些。 430时，食盐的饱和溶液中所含的溶质比不饱和食盐溶液中的溶 质多。 必要时提示： 1“试管底部有固体物质存在”不等于固体的质量不再减少。 2“氯化钠全部溶解”也许是这些氯化钠恰好能全部溶解。 3两种硝酸钾溶液的温度不一定相同。 4两种食盐溶液的质量不一定相等。 引导归纳并板书。 1一定温度下，对于大多数溶液 指出：考虑到少数物质在一定量的溶剂中。溶解时，低温时溶解得 多些，而在较高温度时溶解得却少些(如氢氧化钙)等因素，归纳中 出现了对了大多数溶液”的限制。 承启：一定温度下的溶液有饱和溶液与不饱和溶液之分，也有浓溶 液与稀溶液之分，它可以粗略地表示溶液里溶质含量的多少。这两 种分类有没有必然的联系呢? 演示：实验 75。 归纳：(1)浓溶液有可能是不饱和溶液。 (2)稀溶液有可能是饱和溶液。 (3)两种分类之间没有必然联系。 课堂练习：下列说法是否正确?为什么? (1)30时；氯化钠的饱和溶液也是其浓溶液。 (2)任何固体物质的饱和溶液，在升温后都会变成不饱和溶液。 小结： (1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及其之间的相对性。 (2)浓溶液与稀溶液之间的相对性。 (3)浓溶液与饱和溶液，稀溶液与不饱和溶液之间没有必然的联系。 作业与练习
