1、2.3 构成物质的微粒（）原子和离子 一、教学内容： 1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。 2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。 3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。 4、建立物质是无限可分的观点。 二、重点、难点： 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。 三、教学程序 （一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？ 分子还可以分成更小的微粒原子！ 【探究实验】 加热氧化汞 氧化汞的分解 现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃 原理：氧化汞 加 热 汞 + 氧气 Hg
2、O Hg O2 结论： 在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧 原子不能再分，它们只是重新组合。 （二）原子也是构成物质的一种微粒 1、原子也是构成物质的一种微粒 金属、稀有气体（氦气 He 等） 、金刚石、硅等是由原子构成的 2、原子的质量相对原子质量 原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674 2710kg 氧原子： kg261057. 相对原子质量= 一 个 碳 原 子 实 际 质 量 一 个 原 子 的 实 际 质 量)/( 用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如： H 的相对原子质量= 1093.1)2/(674267
3、kg （近似值） O 的相对原子质量= 26.)(5 =16 其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本 P89 表中（近似值） 注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子的构成 负 电 荷每 个 电 子 带 一 个 单 位 的电 子核 外 电 子 不 显 电 性中 子 正 电 荷每 个 质 子 带 一 个 单 位 的质 子原 子 核原 子 : 4、原子内部的特点 原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数= 原子序数 5、原子结构示意图 （三）离子是构成物质的又一种微粒 离子的形成： 化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。 把点燃的钠放入氯气中 钠 +
4、 氯气 点 燃 氯化钠（食盐的主要成分） 氯化钠的形成过程： 氯化钠生成的示意图 氯化钠由离子构成 本课总结： 具体实例： 铜 水 食盐 二氧化碳 这些物质是怎样由微粒构成的呢？ 铜原子会聚在一起形成铜 水分子中氢、氧原子的个数比为 2：1 氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为 1：1 二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是 1：2 【典型例题】 例 1、火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙” ，这是为什么？ 解析：这是一道生活题，灵活运用所学知识，那就是物质的热胀冷缩现象。 答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩 小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁
5、轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而 破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙” 。 例 2、下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的； 原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（ ） 。 A、 B、 C、 D、和 解析：此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。说法中原子并不是 最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等， 但电性相反，故整个原子不显电性。因此正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原 子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不 是静止不动的。 答案：
6、D 【模拟试题】 （答题时间：10 分钟） 一、原子及其基本性质 1、下列物质由原子构成的是（ ） A、纯净物 B、混合物 C、蒸馏水 D、铁丝 2、关于原子的说法正确的是（ ） A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B、同种原子内的质子数相同 C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D、原子是最小的粒子 二、原子结构 3、下列关于原子核的说法正确的是（ ） A、任何原子核都由质子和中子构成 B、原子的核电荷数一定等于核内质子数 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、原子核的体积占整个原子的大部分 4、据中央电视台 6 月 30 日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古 生物遗骸中的碳14 含量来推断古城年代，碳-14 原子核电荷数为 6，相对原子质量为 14，下列关于碳14 原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为 6 B、质子数为 6 C、电子数为 6 D、质子数和中子数之和为 14 【试题答案】 1、D 2、B 3、B C 4、A
