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1、常见化学物质俗称大全 杜雨洁 一轮复习 一、硫酸盐类： 1、皓矾：ZnSO 47H2O 2、钡餐,重晶石：BaSO 4 3、绿矾，皂矾，青矾：FeSO 47H2O 4、芒硝,朴硝 ,皮硝：Na 2SO410H2O 5、明矾：KAl(SO 4)212H2O 6、生石膏：CaSO 42H2O 熟石膏：2CaSO 4H2O 7、胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 8、莫尔盐：（NH4 ）2SO 4FeSO46H2O 二、矿石类： 1、莹石：CaF 2 2、光卤石：KClMgCl 26H2O 3、黄铜矿：CuFeS 2 4、矾土：Al 2O3H2OAl2O33H2O 和少量 Fe2O3SiO2 5、磁铁

2、矿石：Fe 3O4 6、赤铁矿石：Fe 2O3 7、褐铁矿石：2Fe 2O3、3H 2O 8、菱铁矿石：FeCO 3 9、镁铁矿石：Mg 2SiO4 10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11、白口铁:碳以 FeC3 形式存在 12、高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al 2O32SiO22H2O) 13、正长石：KAlSi 3O8 14、石英：SiO 2 15、硼砂：Na 2B4O710H2O 16、脉石：SiO 2 17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 18、黄铁矿（愚人金）：FeS 2 19、炉甘石：ZnCO 3 20、智利硝石：NaNO 3 21、滑石：3Mg

3、O4SiO 2H2O 22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO 3 23、孔雀石：CuCO 3Cu(OH)2 24、白云石：MgCO 3CaCO3 25、冰晶石：Na 3AlF6 26、高岭土：Al 2O32SiO22H2O 27、锡石：SnO 2 28、辉铜矿：Cu 2S 三、气体类： 1、高炉煤气：CO，CO 2 等混合气体 2、水煤气 CO，H 2 3、天然气（沼气）：CH 4 4、液化石油气：C 3H8，C 4H10 为主 5、焦炉气：CH 4，CO，H 2，C 2H4 为主 6、裂解气：C 2H4 为主 7、爆鸣气：H 2 和 O2 8、笑气：N 2O 9、裂化气：C 1C 4 的烷

4、烃、烯烃 10、电石气：C 2H2（通常含 H2S、PH 3 等） 四、有机类： 1、福尔马林（蚁醛）： HCHO 2、蚁酸：HCOOH 3、尿素： (NH4CNO) 或 CO(NH2)2 4、氯仿：CCl 4 5、木精（工业酒精）：CH 3OH 6、甘油：CH 2OH-CHOH- CH2OH 7、硬脂酸：C 17H35COOH 8、软脂酸：C 15H31COOH 9、油酸：C 17H33OH 10、肥皂：C 17H35COONa 11、银氨溶液：Ag(NH 3)2+ 12、乳酸：CH 3-CHOH-COOH 13、葡萄糖：C 6H12O6 14、蔗糖：C 12H22O11 15、核糖：CH

5、2OH-(CHOH)3CHO 16、脱氧核糖：CH 2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17、淀粉：(C 6H10O5) n 18、火棉,胶棉：主要成份都是(C 6H7O2)- (ONO2)3 n 只是前者含 N 量高 19、尿素：CO(NH 2)2 NH4CNO 为 氰酸铵（互为同分异构体 ） 20、氯仿：CHCl 3 21、 油酸：C 17H33COOH 22、银氨溶液：Ag(NH 3)2OH 23、脱氧核糖：CH 2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1、白垩：CaCO 3 2、石灰乳：Ca(OH) 2 3、熟石灰：2CaSO 4H2O 4、足球烯：C 60 5、铜绿：C

6、u 2(OH)2CO3 6、纯碱（碱面）： Na2CO3 7、王水：HCl，HNO 3 (3:1) 8、水玻璃( 泡火碱) ：Na 2SiO3 9、小苏打：NaHCO 3 10、苏打：Na 2CO3 11、大苏打（海波）：Na 2S2O3 12、 盐卤：MgCl 2 6H2O 13、雌黄：As 2S3 14、雄黄：As 4S4 15、朱砂：HgS 16、石棉：CaO 3MgO 4SiO 2 17、砒霜：As 2O3 18、泻盐：MgSO 4、7H 2O 19、波尔多液：CuSO 4+Ca(OH)2 20、 钛白粉：TiO 2 盐卤 MgCl2 6H2O 碳酸钠：苏打、纯碱、Na 2CO3 碳酸

7、氢钠 ：小苏打、NaHCO 3 氢氧化钠：烧碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH) 2 高锰酸钾：灰锰氧、KMnO 4 氟化钙：萤石、氟石、CaF 2 二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS 2 硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO 4 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO 4 7H2O 硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO 47H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、 kAl(SO4)2 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO 4 2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、 (CaSO4)2 H2O 硫酸钡晶体：重晶体、BaSO 4 硫酸钠晶体：芒硝、NaSO 4 10H2O

8、硫酸镁晶体：泻盐、MgSO 4 7H2O 硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na 2S2O3 硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO 3 过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca (H 2PO4)2 和 2CaSO4 重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H 2PO4)2 一氧化碳和氢气：水煤气、CO 和 H2 一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO 和 CO2 二氧化碳 (固体) ：干冰、CO 2 碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO 3 氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC 2 碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅：石英、水晶、SiO 2 硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na 2SiO3 氧化铝：

9、刚玉、AL 2O3 亚铁青化钾：黄血盐、K 4 (Fe(CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k 3 (Fe (CN)6)3 亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K 4Fe(CN)6 碱式碳酸铜：铜绿、Cu 2 (OH)2CO3 漂白粉：Ca(ClO) 2 和 CaCl2 王水：浓 HNO3 和浓 HCl (1:3 ) 氧化砷：砒霜、As 2O3 硫化砷：雄黄、As 2S3 氯化汞：升汞、HgCl 2 氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5

10、 固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于 制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2 空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 SO3 空气其水溶液为 H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4 空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制

11、 CO2 及制生石灰 CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢 气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀 H2SO4 可用于与金属反应制氢气； 还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 漂白粉：Ca(ClO) 2 和 CaCl2 王水：浓 HNO3 和浓 HCl (1:3 ) 氧化砷：砒霜、As 2O3 硫化砷：雄黄、As 2S3 氯化汞：升汞、HgCl 2 氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂

12、、HgS 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于 制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2 空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3

13、 SO3 空气其水溶液为 H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4 空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2 及制生石灰 CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢 气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀 H2SO4 可用于与金属反应制氢气； 还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固

14、体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS 、CuO、MnO2 、Fe3O4 2、红色固体：Cu 、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4. 紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO45H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4；铁、 镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含 Cu2+

15、的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4- 溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4 、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的:

16、 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天 蓝色的粘稠状物质波尔多液) 高中化学之最 1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、

17、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、组成化合物种类最多的元素是 C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外

18、） 。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱， 切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管) 或接触筒壁 (试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得

19、用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积 的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水 冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 .特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化

20、，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸 吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C 6H5CH

21、3、CH 3CH2OH、CH 3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 .与“0”有关的 4 例实验 1.滴定管最上面的刻度是 0。2.量筒无零刻度。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺最左端数值是 0。 中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以 C12 实验室制法为例，装配发生装

22、置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固 定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定 ”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏 仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应 在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行 )原则。 7.后点酒精灯(所有装置装

23、完后再点酒精灯 )原则。 化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外） 。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱， 切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，

24、不要把滴管伸入量筒(试管) 或接触筒壁 (试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积 的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水 冲洗或放在桌面上，以免破裂

25、。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 .特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸 吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3

26、，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C 6H5CH3、CH 3CH2OH、CH 3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 .与“0”有关的 4 例实验 1.滴定管最上面的刻度是 0。2.量筒无零刻度。

27、3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺最左端数值是 0。 中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以 C12 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固 定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定 ”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏 仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入

28、时损坏烧瓶。总之固体试剂应 在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行 )原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯 )原则。 4 5 生活中的一些化学常识 1.怎样才能减少“白色污染”？ 少使用塑料 回收利用 研制可分解塑料 2. 在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫 与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。 （1）写出硫和汞反应的化学方程式 SHgHgS； （2）用分子、原子的观点解释体温计测

29、量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？ 细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？ 分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些？ 工业“三废”经过处理后再排放 农业上合理使用农药和化肥 生活污水经处理后

30、再排放（或加强对水质监侧） 7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论 硬水和软水 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理 氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认，长期或大

31、量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据 你的经验，举出二例受限制的应用。 少使用铝薄包装糖果、香烟 不使用铝制餐具 少吃油炸食品 少用氢氧化铝制的胃药 10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害：使土壤酸化影响农作物生长 腐蚀建筑物 影响人类健康 措施：少使用化石燃料，开发新能源 使用脱硫煤 工业废气、汽车尾气经处理后再排放。 11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作 用转化为易吸收铁元素。） 如果在炒菜时经

32、常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： （醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。） 12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； 化石燃料的燃烧 工厂排放废气 汽车等排放尾气 13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条） 减少建筑工地粉尘 多植树造林 工业废气经处理后再排放 14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？ 绿色植被被破坏 大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防止措施：多植树造林 禁止乱砍滥伐 少使用化石燃料，开发利用新能源。 15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 原因是：化石燃料的燃烧排放大量二氧

33、化碳 森林被砍伐，绿色植被被破坏 措施是：多植树造林 减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。 16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？ 节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。 17.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？ 防止臭氧层被破坏。 18.臭氧层破坏的主要原因是什么？ 超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。 19.应采取什么方法保护臭氧层？ 严禁使用“氟里昂”做致冷剂 严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。 20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？ 建筑、装潢、装饰材料污染(

34、刚刚装修好的新房易产生有害气体甲醛，不易立即居住) 厨房污染 化汝品污染 日用化学 用品污染。 21.氢气作为新能源的三大优点是什么？ 来源广泛 燃烧热值高 产物无污染 目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？ 没有找到廉价的方法制取大量氢气 氢气贮存、运输不安全。 22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识 加以解释。 要点：可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。 火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。 酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。 2

35、3.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式是 CaO + H 2O =Ca(OH)2 在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。 是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO +H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H 2O 24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？ 节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） 防止水污染 （工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） 开发水 源 （如海水淡化） 25.如何采取措施防止或减少“水华”

36、或“赤潮”现象？ 禁止使用含磷洗衣粉 农业上少使用含磷化肥 26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。 人类生活：合成医药治病 生产： 研制高效农药和化肥 社会发展：化学领域研究和开发新能源 27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律， 参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 28 据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条） 工业“三废.”经处理后再排放 农业上合理使用农药和化肥 通过生物的降解和吸收来净化土壤 29.设计实验测定某地区土壤的酸

37、碱度（写出简要操作步骤、现象和结论） 取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在 PH 试纸上，观察试纸的颜色与比色卡 对照，判断土壤的酸碱度。 30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？ 淡水不足总水量的 1% 地球表面水分布不均一 水受到严重污染 31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染， 所以电池要回收处理。 32.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是 （喝鸡蛋清）。 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是 滴加

38、浓硝酸并加热或燃烧， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。 33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔， 原因是： 酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。 34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是： 食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。 35.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸 中）。 36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶

39、液呈酸性。请你设计一个实验予以说 明： 往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则 PH7,溶液呈酸性。 37、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉 末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。 38、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？ 盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。 39、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分

40、之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？请你谈谈 生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施。 铁锈的主要成分是三氧化二铁。生活中保护钢铁生铁的措施有：保持干燥涂油油漆等。 40、为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法， 该气体可能是什么? 防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或 CO2或稀有气体。 41、一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办? 汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打开门窗通风，疏散乘客。 42、可溶性的钡盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从

41、而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服 药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡?为什么?若误食了可溶性的钡盐，应服用什么解毒? 不能。因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，使人中毒。若误食了可溶性的钡盐，应服用硫酸镁或蛋清来解毒。 43、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝 了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？ 打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO 2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高，CO 2溶解度降低， 所以会打嗝。 44、今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，

42、以改善目前埋填方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前 期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。 （1）你认为这样做的好处是 （至少两点） 资源循环再利用；不会对土壤造成污染；解决电源紧缺问题。 （2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是 甲烷 （填名称）。写出沼气燃烧的化学方程 式： CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 45、为什么煮熟的甲壳类动物，其外壳都呈红色，但活着的甲壳类动物，其外壳不显红色？ 原因是甲壳类动物的外壳中都含有一种名为虾红素的色素。活着的甲壳类动物，其外壳不显红色，这是由于该色素与蛋白质结合 成了非红

43、色的复杂物质。 45、为什么用加酶的洗衣粉洗衣服比用不加酶的洗衣粉洗得更干净？ 衣服上的污渍除了大气中的飘尘外，主要是皮肤中分泌的物质，如水分、无机盐、糖、脂肪、蛋白质等。污渍中有机物与织物纤 维的亲和力强，不易洗掉。如果任其日积月累，衣服就要泛黄。在洗衣粉中加入了淀粉酶、脂肪酶和蛋白质酶，它们在洗涤衣服时可 以分别将糖、脂肪、蛋白质分解成可溶性的小分子，这就防止了衣服被这些有机污渍沾污。因此，用加酶的洗衣粉洗衣服比用不加酶 的洗衣粉洗得更干净。 46、波尔多液中，真正起杀菌作用的物质是什么？它是通过怎样的途径起杀菌作用的？ 真正起杀菌作用的物质是 Cu2+离子。当波尔多液喷洒到植物表面时，由

44、于其粘着性而被吸附在作物表面。此时由于植物在新陈代 谢过程中分泌酸性液体，以及病菌侵入植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量碱式硫酸铜转化为可溶性物质而产生少量 Cu2+ 离子。Cu 2+离子进入病菌细胞后，使细胞的蛋白质凝固变性。同时，Cu 2+离子还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了细菌本身体内 代谢作用的正常进行。另外，Cu 2+离子还能与细胞质膜上的阳离子(H +、Cd 2+、K +、NH4 +)发生交换吸附而使之中毒。因此，波尔多液能 杀菌。 - 近几年来，“吊白块”、“苏丹红”、“苯甲酸”、“甲醛”、甲醇“等化学品的名字让人们不由的对自己要买的食品安全 性产生怀疑？以致人们对

45、所有的成品食品都怀有戒心。“民以食为天”，因此，迫切需要普及人们的化学知识，使人们对生活中常用 的化学品有一科学的认识。 苯甲酸和苯甲酸钠 近来有报道说，小孩长期以饮料代替饮用水，结果出现了记忆力减退，甚至脑萎缩等中毒现象。据说是和饮料中的苯甲酸有关。那么 苯甲酸为何许物呢？苯甲酸和苯甲酸钠都是防腐剂，其中苯甲酸在水中的溶解度较小，所以常用苯甲酸钠代替苯甲酸。苯甲酸和苯甲 酸钠能够抑制食品中微生物的生长和繁殖，且价格便宜，因此，许多食品企业使用它们作为食品防腐剂。我们国家允许使用苯甲酸及 其盐类作为以下食品的添加剂是：用作酱油、醋、果汁类、果酱类、葡萄糖、罐头类的防腐剂，规定最大使用剂量为 1

46、 克公斤；用 作汽酒、汽水、低盐酱菜、面酱类、蜜饯类、山楂糕、果味露，每公斤最多使用 0.5g。少量的苯甲酸进入人体后，和人体内一种的氨 基酸结合为一种无毒的物质，随尿液排出体外，但长期大量的摄入含苯甲酸和苯甲酸钠的食品，会造成苯甲酸在肝脏内的积聚，产生 积累性中毒。西方好多发达国家已经禁止使用苯甲酸和苯甲酸钠作防腐剂。如果加入苯甲酸的量符合国家标准，这样的食品基本上对 人体是无害的。由于苯甲酸和苯甲酸钠的主要经肝脏和肾脏代谢，因此对于肝、肾功能不好的人，最好少吃用苯甲酸和苯甲酸钠作防 腐剂的食品。由于山梨酸和山梨酸钾在人体内代谢的产物为二氧化碳和水，所以现在上述食品最好用山梨酸或山梨酸钾作防腐剂。由 于山梨酸和山梨酸钾的价格较高，所以国内的食品厂家为降低成本，多用苯甲酸或苯甲酸钠作防腐剂。如果长期以饮料代替饮水，就 可能造成体内积聚的苯甲酸过多，从而使降解产物复杂化，容易产生类似于慢性苯中毒的现象。 铝 现在名称繁多的膨化食品令人眼花缭乱，老少妇孺皆喜欢。但最新的检验报告发现，有 13%的膨化食品的铝含量超标。铝是一种 轻金属元素，不会