1、九年级化学 专题三 物质的构成奥秘 一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千 万万种物质却只由一百多种元素组成。 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的粒子 相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。 本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原 子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒 子不可再分，反应后没有变成 其它原子 元素与原子的关系： 原子与离子的关系： 例 1:已知六种微粒结构示意
2、图分别为： 元 素 原 子 概 念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别 着眼于种类，不讲个数。 即讲种类，又讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的 离 子原 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 电 性 不显电性 带正电 带负电 举 例 相互转化 （1）A、B、C、D、E、F 共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号） ；（3）表示离子的微粒是 （填序号） 。 审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六
3、种微粒中， （A）与（B）核电荷都是+8， （E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电 荷为+8、+10、+11、+12 四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电 荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不 相等。 解答:（1）四 （2）A、C、F （3）B 、D、E 总结：对于微粒洁构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴 离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。 反三新活题训练 A 1写出有 10 个电子的微粒（每空不少于 1 个）的化学符号： （1）分子 （2）原子 （3）阳离子 （4）阴离子 2
4、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新 粒子，它的组成可用 H 粒子中含有 个质子， 个电子。 （2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出 来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金” ，它的化学式为 C26 H40O2，它是由 种元素组 成，其相对分子质量为 。 3.某微粒结构示意图如右： （1）x 表示 ，y 表示 。 （2）当 y=8 时，若该微粒为中性原子。则 x= 。 （3）当 y=8 时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。 二、元素的化合价 将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）：
5、 一价氢铵钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁 碳二四，铝价三 原子团价要记清 通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。 例 2：求以下化合物中带点元素的化合价。 K2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 NH4NO3 审题与思路：（1）K 2MnO4中 K、O 有固定化合价，故设 Mn 价为 x，则利用化合价代数和为 零这一原则，有： (+1)2+x+（-2）4=0 得 x=+6 （其中“+”号不能省略！） （2）K 2Cr2O7同上，Cr 为+6 价。 （3）Fe(OH) 3中，直接利用 OH 为-1 价可极快速求出 Fe 为+3 价。 （4）NH 4NO3
6、中，单独由 NH4的+1 价，设 N 的化合价为 a，则 +1=a+(+1)4 得： a=-3 同理由 NO3为-1 价，设 N 的化合价为 b,则 -1=b+(-2)3 得： b=+5 解答：见上 总结：元素的化合价在不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在 父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。 所以，化合价不是固定不变的，但我们目前所学的知识来看，大部分元素的化合价还是有 章可循。 反三新活题训练 B 1 “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。 “绿色化学”要求从根本上消灭污 染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生
7、产”和“绿色销毁”等内容。 2002 年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁” 。 以下做法属于“绿色销毁”的是（ ） A泼上汽油焚烧 B倾倒入漓江中 C深埋于土中 D碾压粉碎后回收再利用 2自 2004 年 5 月 1 日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对 司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因 为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K 2Cr2O7）和硫酸铬 Cr2（SO 4） 3中，铬元素的化合价依次为 （ ） A+3、+6 B+6、+3 C+3、+5 D+5、+3 3含磷
8、洗涤剂含有 Na5PXO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物 中磷的化合价为+5，则 x 应为 （ ） A1 B2 C3 D4 化学新课标活题测试卷三 测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题 3 分，共 30 分） 1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小 1,而核电荷数大 1，由此可推断 一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ） A钾的中子数比氩的中子数少 1 个 B钾的中子数比氩的中子数少 2 个 C钾的中子数等于氩的中子数 D钾的中子数比氩的中子数多 1 个 2.在 118 号元素中，下列叙述正确的是（ ）
9、 A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B最外层有两个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 D核电荷数为 17 的原子容易获得一个电子 3. 1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使 运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到 的是（ ） A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形式 D原子核的内部构成 4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ） 原子总数 分子总数 物质的总质量 物质的种类 元素的种类 A B C D 51991 年，我国著名化学
10、家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素 的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟原子的质子数 为（ ） A115 B49 C66 D164 6重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个 氧原子构成，重氢原子的核电荷数是 1，相对原子质量是 2，下列说法正确的是 （ ） A重氢原子核外有两个电子 B重氢离子核内有一个质子 C重水分子的相对分子质量为 18D氢原子和重氢原子化学性质不一样 7下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：KI I 2 HIO X NaIO 4 根据这种排列规律，X 不可是 （ ） AI 2
11、O4 B I（IO 3） 3 CAgI DI 2O5 82003 年 10 月 16 日， “神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性 突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼（CH 3） 2N2H2，其主要反应为（CH 3） 2N2H2+N2O4X+CO 2+H2O，由此可知 X 中一定含有的元素是 （ ） A碳 B氢 C氧 D氮 9自来水常用二氧化氯（C1O 2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 10等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ） A1：1 B1：2 C1：3 D1：4 二、有空来做做（每空 2
12、分，共 44 分） 。 1最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁 性。高温超导物质（Y 2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、BaO 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成 （此过程中所有元素的化合价均不变） 。则高温超导物（Y 2Ba4Cu6O13）中元素 Y 显 价。 2下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空： （1）属于同种元素的粒子是 ； （2）具有相对稳定结构的粒子是 ； （3）某元素 R 形成碱的化学式为 R（OH） 3，则 R 元素对应的原子结构示意图可能是 。 （2）该反应的基本反应类型为 ； （3）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能
13、” ）属于氧化物。 4芯片是所有电脑、 “智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符 号为 Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： SiO 2+2C=Si+2CO Si+2C1 2=SiC14 SiC1 4+2H2=Si+4HC1 请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号） 。 （2）SiC1 4 中硅元素的化合价是 。 （3）反应中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原” ） 。 （4）反应中生成有剧毒的 CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不 能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒” 。如果发现有人煤气中毒，你将 采用哪些救治措施
14、？（只回答一种即可） 。 52004 年 4 月 15 日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色 的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒 面具有消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。 就此回答下列问题： （1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 。 （2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是 。 （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO 2+4HC1（浓） X+2H2O+C12，X 的化 学式为 。 6 20 世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性， 从而实现了直接用原子
15、来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式 为 C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称： 。 7从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中： （1）发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。 （2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？ 8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电 荷的原子属于离子”外还能得出以下结论： （1） （2） （3） （4） 微粒结构 示意图 微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子 微粒所带 电荷 2 个单位 负电荷 1 个单位 负电荷 不显电性
16、1 个单位 正电荷 2 个单位 正电荷 化合价 -2 -1 0 +1 +2 三、简答题（5 分） 2.邪教组织“法轮功”头目李洪志鼓吹，他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子，请指 出这句话的错误之处，并说明理由。 四、情景分析题（12 分） 今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔 离，并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱 性环境（如氢氧化钠溶液） 、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： 1次氯酸钠（NaC1O ）属于 （填“氧化物 ”、 “酸” 、 “碱”或“盐” ） ， 其中氯元素的化合价为 价。 2用加热高
17、锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式 3以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号） 。 A用 NaOH 溶液浸泡 B用水冲洗即可 C用 NaC1O 溶液浸泡 4配制消毒用的 1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g。 五、计算题（9 分） 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 Ca10（PO 4） 6（OH） 2形式存在，其相对分子质量为 1004。牛奶含 钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下 图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回 答下列问题： 1包装标签脂肪3.3g，是指 100mL 牛奶含钙至少
18、g（保留到 0.1%）. 2求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留 0.1%） 。 3若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多 少盒牛奶？ 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8 个月 净含量：250mL/盒 钙0.11g 脂肪3.3g 蛋白质2.9g 专题三参考答案 反三新活题训练 A： 1(1)H20（或 NH3，CH 4 等） ； （2）Ne （3）Na+（或 Mg2+，A13+NH 4+）等；（4）F （或 O2，N 3，OH ，等） 23，2； 3 （1）核内质子数，核外最外层电子数；（2）18； （3）S 2 反三新活题训练 B： 1.D 2.B
19、 3.C 化学新课标活题测试卷三： 一、1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C BD 9.D 10.C 二、1.+3 2.(1)B、D (2)AD (3)C 3.(1)2:1:2 (2)化合反应 （3）可能 4 （1）； （2）+4； （3）还原 （4）打开窗户通气，或拨打 120 急救电话。 5 （1）不断运动； （2）吸咐有毒气体 （3）MnC1 2 6C、H、O 7.（1）水分子，氢原子，氧原子； （2）在电解的反应中，反应前后只是原子重新进行组合，氢原子和氧原子的种类没有 改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量 总和必然相等。 8 （1）核电荷数与核外电子数不等的原子是离子 （2）化合价不为零的原子属离子 （3）质子数与核外电子数相等的原子属离子 （4）显电性的原子属离子 三、这句话错误之处有如下几点： （1）铝不是以分子状态存在，而是直接由原子构成，更没有铜墙铁壁分子之说 （2）在化学反应过程中，物质的种类可以发生改变，但原子种类、元素种类则不变， 铝根本就不可能变成铜和铁。 四、1盐 ，+1； 2.2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3A、C 4. 20， 980 五、1. 0，28 2. 39.8%，3，2
