1、专题 7 初识酸碱盐复习课 【学习目标】 1、会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱度。 2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作 物生长的影响。 3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 8、学会归纳知识。 【学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途；2、初步学会根
2、据某些性质检验和区 分一些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象； 4、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 【学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的 置换反应；3、初步认识常见的复分解反应。 【教学手段】多媒体教学。 【教学课时】2 课时 【第 1 课时】 【教学流程】出示基本网络图学生看笔记、课本等，自己完善网络图小组讨论完善网 络图教师评价找出问题讨论完善巩固强化突破难点教师归纳，逐一过关尝 试练习及时反馈理解应用小结、布置作业 教 学 过 程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 出
3、示基本 网络图 复习理解 讨论完 善教师 补充巩 固强化 突破难点 教师归 纳，逐一 过关 出示尝试题：完善本专题的知 识网络结构图。 （见板书） 注意：只展示小部分。待学生 完善后，再进行补充。 教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图， 再讨论进而完善。并在此基础上不断 将其延伸，使知识网络化，尽量发展 细致。 也可根据自己的思考发展不同的知识 网络结构图。 先 独 立 完 成 ， 以 检 验 个 人 学 习 结 果 ， 再 讨 论 补 充 自 己 的 不 足 ， 使 学 习 成 就 化 。 教师展示的网络结 构图不能过多，否 则学生不能深化理 解。 提供不同学生的思
4、维发展空间。 练习 1、酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ； （2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ） A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子 3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验 证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可） 。 你还能设计 出其他方法吗？ 4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特 别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中 的哪种粒子(H 2O
5、、H +、SO 42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图 I、三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验 I 可以证明 。 巩固强化重难点 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和， 中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够 溶解氧化铜的一种常见物质是 。 6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C 是中学化学中常见 的化合物，其中 C 是正盐，已知：A+ nB = C +H2O （方程式已配平） ， n 为化学计量数。请回答下列问题： （1）当 n=1 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是 98，C 的相对
6、分子质量为 120。则 B 的化学式为 ，A 的相对分子质量为 ，经推测 A 的化学式为 。 （2）当 n=2 时，请各列举出一个化学反应方程式： 若 A 是一种酸性氧化物 ； 若 A 是一种碱性氧化物 。 7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。 由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室 能提供小明所需的各种仪器和药品） 。请推测，他通过实验能得到有关 醋酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点） 8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下 实验： (1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐 酸的挥发性。 (2)
7、将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析 实验设计的是否合理。并说明理由： 实验(1) 。 实验(2) 。 作业 1、某盐中所含有的元素多于两种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳 离子的个数比为 1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ） A可能含有 NO3 B一定不含有 Cl C一定含有金属元素 D只含有三种元素 2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧 酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸 性越强。 （1）根据以上信息可知，上表中 X= 、Y= ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： 相同分子数时，物质的质
8、量：磷酸 （填“大于” 、 “小于”或 “等于” ）硫酸； 溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的 pH：磷酸溶液 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）硫酸溶液。 探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH 4Cl 是 白色固体。 （1）氨气（NH 3）易溶于水，生成氨水（NH 3H2O） ，氨水也是一种 碱，易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明 原因。 （2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠 近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。 （3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是 蘸浓氨水的？ （4）请
9、你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。 教学后记 【板书设计】 知识网络结构图： 氢氧化钠 化学式 （ ） 氢氧化钙 碱的通性 物理性质 化学性质 1、与指示剂反应 3、 化学方程式 2、 4、 现象： 化学方程式 硫酸 酸的通性 物理性质 化学性质 1、与指示剂反 应 2、 3、 盐酸 化学 式（ ） 现象： 5、 4、 酸 用途 酸碱的区别和联系： 答案： 第 1 课时 课堂练习 1 （1）酸，碱；盐 （2）碱；酸、盐 2.A 3.测溶液的 pH 值；测量溶液的温度变化等。 4.盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不 宜过长，因为铁锈反应完，盐酸就会
10、和铁反应而腐蚀铁。 5 （1）稀硫酸中的 H+使氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K2SO4等硫酸盐 （4）硫酸盐中的 H+能使氧化铜溶解 盐酸等。 6(1)H 2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O 7(1)能使紫色石蕊试液变为红色；（2）能与活泼金属反应生成氢气；(3)能与金属 氧化物反应生成盐和水。 8(1)不合理。石灰石与浓盐酸反应有二氧化碳生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶 液变色；（2）不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后， HCl 挥发，碳酸分解，无法判断石蕊试液变色的原因。 课外作业 1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于 (1)能；氨水是一种碱，酸碱中和反应能生成盐和水 （2）浓氨水和浓盐酸反应生成 NH4Cl 和水，NH 4Cl 悬浮在空气中形成白烟 （3）靠近蘸浓盐酸的 （4）NH 3H2O+HCl NH4Cl+H2O 复分解反应 碱
