1、几种常见的酸教案 一 .知识教学点 1.常见的酸、碱指示剂。 2.盐酸、稀硫酸的性质和用途 . 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 二 .重、难、疑点 1.重点:盐酸的性质及用途。 2.难点:教会学生学习酸知识的基本学习思路。 3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸反应时不产生氢气? (2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中 ? 三.教学过程 导入:由复习提问引入新课。二氧化碳溶于水的实验 板书:一. 盐酸(HCl) 演示实验:演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸, 并分别打开瓶盖。 提问:请同学们思考:1.你们观察到什么现象? 这种现象是怎样形成的? 2.通过观察 ,你能得出盐酸有哪些物理性质? 板书
2、:1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体, 是挥发性的酸。 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 2.盐酸的 化学性质 演示实验: 做实验 8-6,并观察实验现象, 得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色 ,遇碱溶液变红色。 板 书 复习提问:氢气的实验室制法 ,写出化学方程式,并给各物质进行分类 ,由此得出规律: 板书:(2) 与金属反应 (盐酸+活泼金属=盐+氢气) 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 演示实验 生绣的铁钉放到盐酸溶液，此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过 学生讨论加上
3、教师提示,请学生自己写出化学方程式。 板书:(3) 与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水 ) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 演示实验: 跟碱反应(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应 ?) 板书:(4) 跟碱反应 (盐酸+碱=盐+水) 2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 板书:4.盐酸的用途 重要的化工材料及金属表面的除锈等。 二.硫酸 (H2SO4) 1.浓硫酸的物理性质 演示实验: 做实验 8-11,学生观察现象及分析讨论其本质 ,最后在教师的引导下得出结 论: 板书:硫酸
4、是没有颜色、粘稠、油状的液体, 不易挥发, 具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧 化性;常用的浓硫酸的质量分数为 1.84g/ml。 2.浓硫酸的稀释 演示实验: 做实验 8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:板书:浓硫酸溶于水 时放出大量的热。 提问:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论: 如何稀释浓硫 酸? 板书:3.稀硫酸的化学性质和用途 板书:(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 (2)与金属反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 稀硫酸+活泼金属=盐+氢气 (3)与金属氧化物反应 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水 (4)跟碱反应 H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱 =盐+水
