1、5.2.1 酸和碱的性质研究（第一课时） 一教学目标 1知识与技能 （1）通过实验知道水对酸的化学反应的影响 （2）初步了解浓盐酸与浓硫酸的物理性质 （3）了解浓酸和稀酸的性质不一定相同，了解浓硫酸的特性吸水性和脱水性 2过程与方法 （1）通过简单的实验，感受化学探究中常用的、有效的实验方法和手段，认识科学探索的 一般方法。 （2）通过对实验的观察、记录和描述，逐步培养学生运用观察、实验等方法获取信息。 3情感态度与价值观 通过动手实验体验探究的兴趣，培养学生尊重事实、积极探究的科学精神和科学态度。 二教学重点与难点 1重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓硫酸的特性。 2难点：学会观察分析实验现
2、象，归纳物质的性质。 三教学用具： 1 教师演示实验用的化学试剂：浓盐酸、浓硫酸、蔗糖等； 2. 学生实验用的仪器与试剂：试管、药匙、镊子、浓盐酸、稀盐酸、柠檬酸晶体、柠檬酸 溶液、镁带、蓝色石蕊试纸。 四教学流程： 展示：观看柠檬酸晶体 实验: 柠檬酸晶体或柠檬酸溶液与干燥蓝色石蕊试纸和镁条的反应 学生：描述实验现象，回答略 提问：用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行，为什么？ 学生：讨论得出实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 引入：实验室常用的三大酸有盐酸、硫酸、硝酸。 盐酸：氯化氢的水溶液，市售的浓盐酸浓度 36%，工业盐酸呈现一定的黄色 纯硫酸无色液体，浓硫酸浓度为 98%
3、，溶于水制得硫酸 纯硝酸无色液体，溶于水制得硝酸 提问: 盐酸是纯净物吗？学生回答略 展示：一瓶浓盐酸，打开瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？ 学生：回答略。 提问：为什么会产生白雾？以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白 雾有什么区别？ 学生：回答略 演示实验：在打开的浓盐酸瓶的上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？ 学生回答：蓝色石蕊试纸变红 归纳：浓盐酸的物理性质：浓盐酸是 HCl 的水溶液（盐酸是混合物） ，具有挥发性，打开 瓶盖，挥发出来的 HC l 气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。 叙述：盐酸是 HC l 气体的水溶液，所以，盐酸是
4、混合物。 思考： 1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？ 学生回答：略 提问：那么硫酸呢？ 展示：一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？ 学生：浓硫酸没有挥发性。 提问：那么浓硫酸具有什么样的性质呢？ 归纳浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性。常用 98%的浓硫酸， 密度为 1.84 克/厘米 3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。 观看浓硫酸稀释录象： 要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将 水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大） 实验：用玻璃棒沾取少量浓硫酸放于一张白纸上，观察变化。 讲解：脱水性（炭化）是浓硫酸的特性使含碳物质发生炭化（化学性质） （课本上有浓硫酸使蔗糖炭化的实验，有条件的话可以做演示实验） 讲解：浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸可以作为干燥剂。 提问：浓硫酸可以干燥 CO2 气体吗？ 结论：浓硫酸可用作很多气体的干燥剂：O 2 H2 N2 等（物理性质） ，但不能干燥水溶液 呈碱性的气体，如 NH3 思考：1）脱水性与吸水性有什么区别？ 2）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？ 说明：粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。 小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
