1、课题 2 金属的化学性质 教学设计思路 在课题 1 介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质， 重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中 已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知 识基础， 教材采用实验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度： 如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性 顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱 导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较
2、， 进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺 序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学目标 知识和技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反 应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金 属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程和方法： （1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行 实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信
3、息，并能用图表和化学语言表 达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学 生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观： （1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲，激发学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属 活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际 仪器药品 教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、 坩锅钳、砂纸、 火
4、柴。 学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、 铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、 火柴等。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【问题情景】黄金饰品中的 假货常常鱼目混珠，社会上有些 不法分子时常以黄铜冒充黄金进 行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌 合金 ）单纯从颜色、外型上看， 与黄金极为相似，所以很难区分， 现请你设计一个实验方案鉴别真 假黄金 。 【学生讨论并回答】 【小结】前两种方法利用的 是金属物理性质，后一种方法利 用的是金属的化学性质。 【过渡】要想更好的使用金 属，就需要了解金属的各种性质。 上节课我们学习了金属的物
5、理性 回答：通过测密度；硬度不同， 相互刻画；用火烧（“ 真金不怕 火炼”），变黑的为黄铜，不变 色的为黄金 问题导 思，激发学 生的学习兴 趣。 培养理 论联系实际 的能力。 质，本节课我们来学习金属的化 学性质。 【板书】课题 2 金属的化学 性质 【投影】明确教学目 【展示】被空气中的氧气氧 化了的镁条和铝片，并把其与砂 纸打磨 后的镁条与铝片相比较。 【提问】是谁给纯净的镁条 和铝片穿上了“ 外衣” 呢？ 【点拨】确切地讲，是空气 中的氧气。 阅读，了解本节课学习目标 回答：空气 学生知道学 习目标后， 学习方向明 确，学习更 加主动 【板书】一、金属与氧气的 反应 【投影】 活动与探
6、究：前面的学习告 诉我们，金属和氧气反应的难易 和剧烈程度不同。在实验中取不 同的金属丝和箔片，分别在空气 中和氧气中进行燃烧对比实验， 观察并记录实验现象。氧气是化 学性质比较活泼的气体，能与许 多物质发生反应并放出大量的热。 探究指导： （1） 将镁带、铝丝、铁丝、 铜丝用砂纸打亮，放在空气中。 过一会儿观察并记录现象。 （2） 用坩埚钳夹一段镁带， 学生分组 实验并仔细观察实 验现象，记录并通过比较、分析， 得出结论。 培养操 作技能，让 学生在观察 与讨论中发 现问题、提 出问题、解 决问题，从 中培养科学 的观察、规 范表达和综 合分析问题 的能力。 在酒精灯上点燃，观察并记录实 验
7、现象。 （3） 用坩埚钳夹住一小团 棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻 轻蘸一下，让棉花团外围沾上一 些铝粉，将其在酒精灯上点燃后 立即伸入 盛有少量水的氧气瓶中， 观察并记录实验现象。（注：可 看到耀眼的白光和大量的白烟） （4） 将一根铁丝绕成螺旋 状系在一根火柴上，用坩埚钳夹 住另一端在酒精灯上点燃火柴， 待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸 入盛有少量水的氧气瓶中，观察 并记录实验现象。 （5） 将一根铜丝绕成螺旋 状，用坩埚钳夹住酒精灯加热， 观察并记录实验现象。 培养对 比能力，证 明镁、铝较 活泼，铁、 铜次之，金 最不活泼。 【学生活动，请一位同学上 黑板书写上述反应的化学方程式】 【补充】
8、俗话说“ 真金不怕 火炼”、“金入于猛火，色不夺精 光”,由此说明，金在高温下也不 与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性： Mg、Al Fe、Cu Au 【思考】铝的化学性质比铁 活泼，为什么我们通常看见铁生 【学生板书】 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 回答：铝制品耐腐蚀是由于 铝可与空气中的氧气反应，使其 表面形成一层致密的氧化铝保护 膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗 铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉， 通过反 应现象判断 产物并能书 写化学方程 式。 通过对 比突破难点， 并为金属活 动性顺序做 锈
9、而没有看到铝生锈？在清洗铝 制品时应注意些什么？ 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就 能与氧气反应。如 铝在空 气中 与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝（Al 2O3）薄膜，从 而阻止驴进一步氧化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能。这也是 铝的产量在短短一百多年里得到 大幅度的提高，并被广泛的运用 的一个重要的原因。 【补充】我们平常所说的 “电化铝”实际上就是用特殊方法 使铝表面形成加厚的氧化铝保护 层的铝制品。 【过渡】事物都是一分为二 的，铝为人们的日常生活带来很 多方便，如因其导电、质轻用于 电线，导热用于炊具，但现代科 学研究表明成年人每天允许铝摄 入量为 60 mg,
10、过量容易引起老年 痴呆。因此，要尽量少吃油炸食 品，尽量少用含铝的膨松剂，尽 量避免使用铝制的炊具及餐具。 从而起不到保护作用。 铺垫。 问题导 思，激发兴 趣，培养理 论联系实际、 规范表达和 综合分析问 题的能力。 【过渡】很多金属不仅能与 氧气反应，而且还能与盐酸或稀 硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸 是否反应以及反应的剧烈程度， 学生分组实验并仔细观察实 验现象，记录并通过比较、分析， 得出结论 。 【学生板书】 使学生 在交流中互 相启发，相 互激励，发 也可反映出金属的活泼程度。下 面，我们就通过实验来比较镁、 锌、铁、铜的活动性。 【投影】 活动与探究： 将学生分成 A、B 两大组：
11、 A 组：在 四支试管中分别放 入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、 铁片、铜片，各加入约 5 mL 稀 盐酸，观察现象，比较反应的剧 烈程度；用燃着的木条放在试管 口，观察并记录实验现象。 B 组：用稀硫酸代替稀盐酸 进行实验，并比较发生的现象。 探究参考：填写表格（参见 附一） 【学生活动，请两位同学上 黑板书写上述反应的化学方程式， 现象由学生口述】 【提问】通过以上实验，你 得出的结论是什么？ 【学生讨论并回答】 【评价】大家回答的都很好。 【指导阅读】欣赏课本图 6- 6 金属与盐酸反应的比较。 A 组： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl 2H 2 Fe+2HC
12、l=FeCl2+ H2 B 组： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 回答：（1）镁、锌、铁可 与盐酸或稀硫酸反应生成氢气， 铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或 稀硫酸反应时的剧烈程度不同。 镁反应最剧烈，其次是锌，然后 是铁。 （3）与酸反应时，能生成 氢气的金属活动性强；否则，就 较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金 属活动性由强到弱。 展和完善自 我 培养学 生的操作技 能，让学生 在观察与讨 论中发现问 题、提出问 题、解决 问题，从 中培养科学 的观察、规 范表达和综 合分析问题 的能力
13、 通过反 应现象判断 产物并能书 写化学方程 式。 培养学 生的归 纳 总结能力 【过渡】我们还有没有其它 方法来证明不同金属活动性的相 对强弱呢？答案是肯定的，那就 学生分组实验并仔细观察实 验现象，记录并通过比较、分析， 得出结论。 问题导 思，激发兴 趣培养学生 是： 【投影】活动性强的金属能 把活动性弱的金属从它们的化合 物中反应出来。 活动与探究： （1） 在盛有硫酸铜溶液的 试管里浸入一段用砂纸打磨、擦 亮的铁丝，过一会儿取出，观察 有什么变化。 （2） 在盛有硫酸亚铁溶液 的试管中，浸入一段用砂纸打磨、 擦亮的铜丝，过一会儿取出，观 察有什么变化。 （3） 在盛有硫酸亚铁溶液 的
14、试管中，浸入一段用砂纸打磨、 擦亮的铝丝，过一会儿取出，观 察有什么变化。 （4） 在盛有硝酸银溶液的 试管中，浸入一段用砂纸打磨、 擦亮的铜丝，过一会儿取出，观 察有什么变化。 【学生活动，请一位同学上 黑板书写上述反应的化学方程式， 现象由学生口述】 探究参考：填写表格（参见 附二） 【提问】通过以上实验，你 可以得出什么结论？ 【学生讨论并回答】 【学生板书】 FeCuSO 4 = FeSO4Cu 2Al3FeSO 4=Al2(SO4)33Fe Cu2AgNO 3=Cu(NO3) 22Ag 处理和加工 信息的能力 培养操 作技能，让 学生在观察 与讨论中发 现问题、提 出问题、解 决问题
15、，从 中培养科学 的观察、规 范表达和综 合分析问题 的能力 通过反 应现象判断 产物并能书 写化学方程 式。 培养自 学能力，进 行爱国主义 教育。 【小结】金属活动性顺序： 铝铁铜银 【介绍】“曾青得铁则化为 铜”是现代湿法冶金的先驱，也 是我国古代劳动人民辛勤智慧的 结晶，我们应该加倍努力把我们 祖先的业绩发扬光大。 【讨论】铁与氢相比较谁更 活泼？ 【学生讨论并回答】 【结论】铁可以把氢从化合 物里置换出来，说明铁比氢活泼。 思考并回答：铁可以把氢从它的 化合物里置换出来，说明铁比氢 活泼。 问题导 思，激发兴 趣培养学生 处理和加工 信息的能力。 【讲解】经过了许多类似上 述实验的探
16、究过程，人们进行了 认真的去伪存真、由表及里的分 析，归纳和总结出了常见金属在 溶液中的活动性顺序： 【板书】二、金属活动性顺 序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 思考、理解、记忆、记录 引导学 生由实验得 出结论。从 而使学生的 思维从现象 到本质产生 飞跃。 【过渡】下面，是我们本节 课探究时所发生的一些化学反应： 【投影】 Mg+2HCl = MgCl2+ H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 培养学 生分析问题 能力和实事 求是的科学 态度。 使学生 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C
17、u2AgNO 3=Cu(NO3) 22Ag 【讨论】请大家从反应物和 生成物的物质类别如单质、化合 物的角度分析，这些反应有什么 特点？它与我们学习过的化合反 应和分解反应的特点是否相同？ 【学生讨论并回答】 【评价】回答的很好。化学 上，我们把具有这一特点的反应 叫做置换反应。 【板书】三、置换反应 特点：A + BC = B + AC 思考，回答： 这些反应的特点是: 由一种 单质跟一种化合物起反应生成另 一种单质和另一种化合物。其特 点不同于化合反应和分解反应。 在交流中互 相启发，相 互激励，发 展和完善自 我 【投影】 金属活动性顺序在工农业生 产和科学研究中有重要作用，它 可以给你
18、以下一些判断依据： 1 在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前，它的活动性 就越强； 2 在金属活动性顺序里， 位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢； 3 在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中置换 出来。 【投影】 思考、理解、记忆、记录 思考，使知识再现后完成课 堂练习。 培养从 现象到本质 的分析能力。 获得学 生反馈信息， 检测本节课 所学知识。 课堂练习：下列物质能否发 生反应？写出能发生反应的化学 方程式并判断它们是否为置换反 应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 【投影】 课后思考题
19、： 1波尔多液是一种农业上 常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、 石灰加水配制而成，为什么不能 用铁制容器来配制波尔多液？ 2学完本课题后，你能否 想出另外的办法来鉴别黄铜与黄 金？ 使学生在交 流中互相启 发，相互激 励，发展和 完善自我 【小结】通过本课题的学习，我 们知道了多数金属能与氧气发生 反应，且不同金属的活动性各不 相 同，根据金属与酸反应或金属 与另一种金属化合物的反应，可 以判断出金属活动性的相对强弱。 同时，我们也认识了一种新的反 应类型 置换反应。 【创新作业】设计一个实验证明活泼性 Zn Fe Cu 课后习题 3、6 【板书设计】 课题 2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 活动性：Mg、AlFe、CuAu 三、 金属活动性顺序 三、置换反应 特点：A + BC = B + AC
