1、单元 2 几种常见的酸和碱 【学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中 应注意的问题。 【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段】实验为主，观察分析。 【教学课时】3 课时 【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 、导电装置、温度 计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe 2O3、 油脂、
2、石蕊试液、酚酞试液。 【第 1 课时】 【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结 达成学习目标 1，分两步完成：A达成目标 1 B巩固目标 1 教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 凉菜中有适量的醋酸口感 比较好，醋酸是酸溶液， 还是碱溶液？ 如何用实验方法判断它的 酸碱性？ 怎样检验其酸碱度？ 思考 回答 创设情景从学生的亲身体验入 手,营造和谐轻松的学习氛围， 复习巩固相关知识。复习 引入 新课 设问：你还知道哪些酸和 碱？ 板书：单元 2 中几种常见 的酸和碱 列举所知的酸和碱 导入新课 指导学生实验：1、稀盐酸、 稀硫酸、石灰水、氢氧化 钠溶液
3、+紫色石蕊 2、稀盐酸、稀硫酸、石灰 水、氢氧化钠溶液+无色酚 酞 提出问题：溶液显酸碱性 的原因是什么？ 指导学生阅读课本 P8 实验 记录 填写课本“分析归纳” 学生阅读课本 P8 总结出：酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性 引导归纳酸碱与指示剂的 作用 讨论、归纳如下表： 酸类 溶 液 碱类 溶 液 石蕊 变红 变蓝 酚酞 不变 变红 设置对比实验，让学生在自主 体验中经过细致的观察充分体 验探究过程：猜想与假设设 计实验观察现象得出结论。 A.实验探究 提出问题：为什么酸碱溶 液能使指示剂变色？ 猜想与假设 实验：“请你尝试” 讨论完成课本“分析归 纳” 总结： 酸碱溶液中的氢离子、 氢氧根
4、离子决定了指示 剂颜色的变化。 通 过 对 问 题 的 研 究 ， 产 生 感 性 认 识 ， 让 学 生 在 讨 论 中 互 相 启 发 ， 相 互 激 励 ， 发 展 和 完 善 自 我 。 教师引导归纳：酸碱组成 的特点 总结出：碱溶液呈碱性； 电离产生金属离子（或 NH4+）和氢氧根离子； 酸溶液呈酸性；电离产 生氢离子和酸根离子； 含氧酸和无氧酸怎么分 类？碱、酸电离的特点 是什么？ 培养规范表达和分析问题的能 力，树立实事求是，严谨务实 的科学态度。 B.知识归纳 酸碱的分类 1、酸分类的方法（1） 酸根是否含氧（含氧酸 和无氧酸） （2）氢离子的数目 （一元酸、二元酸、三 元酸）
5、 2、碱的分类方法： 通过归纳、自主学习，及时对 知识点巩固而形成记忆。 教 学 后 记 【板书设计】 单元 2 几种常见的酸和碱 一、酸碱与指示剂的作用 二、什么是酸和碱 1、 酸 酸类溶液 碱类溶液 石蕊 变红 变蓝 酚酞 不变 变红 定 义 ： 在 水 溶 液 中 电 离 产 生 的 阳 离 子 都 是 氢 离 子 的 化 合 物 。 特 点 ： 氢 离 子 和 酸 根 离 子 。 分 类 ： 含 氧 酸 ： 命 名 ： “某 酸 ” 例 如 ： 硫 酸 、 硝 酸 、 碳 酸 等 。 根据是否含氧 无 氧 酸 ： 命 名 ： “氢 某 酸 ” 例 如 ： 盐 酸 、 氢 硫 酸 等 。
6、 一 元 酸 （ 盐 酸 、 硝 酸 ） 氢离子的数目 二 元 酸 （ 硫 酸 、 碳 酸 ） 三 元 酸 （ 磷 酸 ） 2、 碱 定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。 命名：氢氧化“某” ，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。 【知识反馈】 1、 酸在组成上有什么共同的特点？ 2、 写出下列物质的化学式。 硫酸 硝酸 盐酸 氢硫酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 答案： 第 1 课时 知识反馈 1.都含 H 元素 2.H 2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
