1、【第 2 课时】 【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归 纳小结 达成学习目标 13，分三步完成：A达成目标 1、2 B达成目标 3 C巩固目标 1 教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 展示实物， 提出问题引 入新知识 问：在人们日常生活中， 醋酸除了有酸味，还有什 么化学性质？ 稀盐酸、稀硫酸与醋酸有 相似点吗？ 思考 创 设 情 景 从 学 生 的 亲 身 体 验 入 手 ,营 造 和 谐 轻 松 的 学 习 氛 围 。 认识浓盐酸和浓硫酸的物 理性质和腐蚀性。 演示“请你尝试”实验 2。 稀硫酸配制：把浓硫酸沿 器壁倒入盛水的容器中， 并不断
2、搅拌。 观 察 实 验 。 触 摸 容 器 外 壁 并 用 温 度 计 测 定 实 验 前 后 温 度 的 变 化 。 培养学生关心社会、关 心别人、关爱自己，为 社会作贡献的责任感。 实验探究 几种常见的酸的性质： 指导实验“请你尝试”实 验 1、 “分析归纳” ；“请你 尝试”实验 13 及“分析 归纳” 学生实验 1、记录完成“分析归 纳” 。 学生实验 13、记录完成“分析 归纳” 。 通过实验得到感性认识。 掌握酸与金属氧化物的 反应。 达成目标 3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点 课堂练习 指导练习 1完成实验现象 酸+石蕊 酸+酚酞 2写出下列反应的化学方程式， 判断哪些是
3、置换反应？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 巩固所学知识 归纳 引导归纳酸的通性 1酸与指示剂作用 2酸与金属反应 3酸与金属氧化物反应 4酸与盐反应 通过归纳，自主学习， 及时对知识点巩固而形 成记忆。 学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放 置一段时间后，质量如何变化？ 2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ） A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一 鉴别出来的试剂是（ ） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液
4、 4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先 红后黑（ ） A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识 教 学 后 记 【板书设计】 三、几种常见的酸 1、盐酸、硫酸 盐酸 硫酸 含义 氯化氢的水溶液 物理性质 吸水性作干燥剂 不同的化学性 质 脱水性（碳化） 稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒 入盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 （2）酸+金属 氢气+盐 Fe + HCl Zn + H2S
5、O4 反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属 不能和酸反应。 （3）酸 + 碱性氧化物 盐 + 水 H2SO4CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 碱 盐+水 HCl + NaOH （5）酸 + 盐 新酸+新盐 HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析 Cl-、SO 42- 等。 【知识反馈】 1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ） A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子 2、下列物质不属于酸类的是（ ） A. H
6、2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液 的 pH 由小到大的顺序是（ ） A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙 4、下列和我们生活相关的物质溶液的 pH 值中，显碱性的溶液 ；显酸性的 溶液 ；近似中性的溶液 。 （填序号） （1）葡萄汁 3.54.5 （2）牛奶 6.36.6 （3）西红柿 4.04.4 （4）乳汁 6.67.6 （5）鸡蛋清 7.68.0 （6）唾液 6.67.1 （7）血浆 7.47.5 答案： 学习致用 1.装浓盐酸的烧杯质量变小；装浓硫酸的烧杯质量变大。2.C 3.A 4.C 5.C 知识反馈 1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6)
