1、单元 3 盐 化学肥料 【学习目标】 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。 2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。 【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。 【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段】实验、交流讨论。 【教学课时】2 课时 【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙 溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、 硝酸铵、尿素、
2、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。 【第 1 课时】 【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归 纳小结 达成学习目标 1、2、4，分三步完成：A达成目标 1、2 B达成目标 4 C巩固目标 1、2 、4。 教学 流程 教师活动 学生活动 设计意图 设问 引入 新课 生活中的“盐”与化学中的“盐” 是一种物质吗？石灰石是盐吗？ 什么是盐？ 学生讨论 投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业 用盐（亚硝酸钠） 观看教学片断 联系生活实际，激 发学习兴趣，引入 新课。 指导 “请你尝试”与“分析归纳” 。 引导分析盐的组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液 作导电实验。 填写“分析
3、归纳” 。 盐 ： 由 金 属 离 子 和 酸 根 离 子 组 成 的 化 合 物 ， 完 成 “交 流 讨 论 ”。 通过实验，培养学 生的综合分析能力 和解决问题的能力。 A.实 验与 探究 我国古代人民就懂得了“湿法冶金” 的原理，你还知道盐有哪些化学性 质？反应有什么规律？ 认识常见的盐的主要性质，进行如 下实验： 1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸 钠溶液的 pH 值。 2.把一枚光亮铁钉放入试管中，然 后倒入硫酸铜溶液。 3.碳 酸 钠 、 碳 酸 钙 溶 液 分 别 和 稀 盐 酸 混 合 。 4.碳酸钠溶液和石灰水混合。 5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。 完成实验并观察记录现象
4、。 完成 “分析归纳” 。 培养学生的动手能 力和分析问题的能 力，并学会应用在 生活中。 指导、点评 交流讨论：对 CaCO3、 NH4Cl、 Na2CO3、 KNO3、 Na2SO4 、 CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进 行 分 类 。 自主、合作探索使 学生体验合作、协 作的乐趣。 B.归 纳 1、盐溶液能导电，不显示电性，溶 液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。 3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸 碱 盐 之 间 发 生 的 化 学 反 应 都 是 复 分 解 反 应 。 让学生体会化学与 生活的关系，培养 学生运用化学知识 解决实际问题的能 力。 C.
5、补 充实 验巩 固目 标 1、2 、4 含硫酸根离子+氯化钡（稀硝酸） 白色沉淀 含氯离子+硝酸银（稀硝酸）白色 沉淀 观 察 并 完 成 化 学 方 程 式 归 纳 ： 1、 凡 是 含 碳 酸 根 离 子 的 化 合 物 都 能 和 盐 酸 反 应 ， 生 成 一 种 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 。 2、凡是含硫酸根离子的化合物 用氯化钡（稀硝酸）鉴别。 3、凡是含氯离子的化合物用硝 酸银（稀硝酸）鉴别。 培养学生分析问题、 总结知识的能力。 教 学 后 记 【板书设计】 单元 3 盐 化学肥料 一、盐 1、盐的电离方程式 NaCl CuSO4 2、盐的组成、结构、分类和命名 3、常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜 物理性质 用途 制备 特点 4、盐的化学性质 （1）盐 + 金属 新盐 + 新金属 规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外） ，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶 液中置换出来。 （2）盐 + 酸 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 新盐 + 新碱 答案： 单元 3 盐 化学肥料 1.B 2.C 3.尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵 4.C
