1、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第三节 分子的性质,知识回顾,问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。,问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?,电子式,结构式,电子式,结构式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向或偏离,思 考,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,非
2、极性键,极性键,3、判断方法：,（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。,（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。,练习：指出下列微粒中的共价键类型,1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,1.在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？,原
3、因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。,动手做一做,分子中键的极性对分子的性质有影响吗？,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,看正电中心和负电中心是否重合,（2）化学键的极性的向量和是否等于零,（1）看键的极性，也看分子的空间构型,2、判断方法：,1、概念,（二）分子的极性,第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。,如：P4、C60、S8 C70、B12,第二类：对于ABn型分子极性判别方法,由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。,1.双原子分子,双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极
4、性，且分子的极性与键的极性一致。,由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。,多原子分子呢？,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,CO2,105,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,H2O,BF3,NH3,120,107,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面正三角形，对称，键的极性互相
5、抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,CH4,2.多原子分子（ABn），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,常见分子的构型及分子的极性,无 无 直线型 非极性,有 无 直线型 极性,有 105 折线型 极性,有 180 直线型 非极性,有 107 三角锥型 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 10928 正四面体型 非极性,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,
