1、北京化工大学硕士研究生入学考试 无机化学（含分析化学） 考试大纲 一、参考书目 1. 大连理工大学无机化学教研室 编， 无机化学 （第五版） ，高等教育出版社，北 京, 2006 2. 彭崇慧 等， 分析化学定量化学分析简明教程 （第 3 版） ，北京大学出版社， 北京，2009 3. 董慧茹， 仪器分析 （第二版） ，化学工业出版社，北京，2010 二、考试内容 第 1 章 数据处理 定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。有关 误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密 度与准确度的概念和相互关系；有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的
2、计算， t 检验，F 检验和 Q 检验，置信区间的计算；有效数字的正确表示及其运算规则。 第 2 章 化学平衡、熵和 Gibbs 函数 热化学方程式的书写、反应焓变、Hess 定律及有关计算。化学平衡的概念， 标准平衡常数和平衡组成的计算。反应商判据和 Le Chtelier 原理，浓度、压力、 温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。标准摩尔熵(S m)、标准摩尔生成 Gibbs 函数 (fGm)的概念；反应的标准摩尔熵(r Sm)和反应的摩尔 Gibbs 函数 变( rGm)的简单计算； rGm 与 rHm 和 rSm 的关系，用 rGm 和 rGm 判断反应 进行的方向和程度。 第 3
3、 章 酸碱平衡、酸碱滴定 酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。水的解离平衡、水的 标准离子积常数和强酸、强碱溶液的 pH 值的计算。 溶液中存在的三种平衡关系。 不同体系下的质子条件式。通过质子条件计算各种溶液的 pH 值以及各种形态的分 布。同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的 pH 值的计算，酸碱滴定基本原理 和酸碱指示剂的作用原理；酸碱滴定方式及其应用；滴定结果的计算和终点误差的 计算，尤其是直接滴定条件以及利用滴定体积判断混合酸碱组成及其含量。 第 4 章 沉淀-溶解平衡、沉淀滴定 溶解度和溶度积。沉淀的生成和溶解。两种沉淀的之间的平衡。难溶电解质的 沉淀溶解平衡，标准
4、溶度积常数及其与溶解度的关系和有关计算。溶度积规则，用 溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。pH 值对难溶金属氢氧化物沉淀溶解平衡的影 响及有关计算，金属硫化物沉淀溶解平衡的影响因素及有关计算。沉淀的配位溶解 平衡的简单计算。分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。沉淀滴定法的基本理 论，尤其是三种银量法原理及应用。重量法的过程以及对沉淀形和称量形的要求， 沉淀的形成过程及沉淀纯度的影响因素，不同沉淀的条件和应用。 第 5 章 氧化还原反应 、电化学基础、氧化还原滴定 电极电势的应用，氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。原 电池及其电动势的概念。电极电势的概念及其影响因素，Nernst
5、 方程式及其有关的 简单计算，（条件）电极电势的应用。判断氧化还原反应方向和程度的因素。氧化 还原滴定的计算，常用的氧化还原滴定法原理及其应用。元素电势图及其应用。 第 6 章 原子结构 四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d 原子轨道与电子云的形状和 空间的伸展方向。多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布，能确定元素在周期 表中的位置。周期表元素的分区、结构特征；原子半径、电离能、电子亲和能和电 负性的变化规律。 第 7 章 分子结构 共价键的价键理论的基本要点，共价键的特征和类型。杂化轨道的概念和类型， 能用杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的几何构型。价层电子对互斥理论的 要点
6、以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。分子轨道的概念 以及第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性 和稳定性。键能、键长、键角、键级参数的概念，键的极性和分子的极性。 第 8 章 固体结构 晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力。三种典型离子晶体的结构特 征；晶格能的概念和离子电荷、半径对晶格能的影响，晶格能对离子化合物熔点、 硬度的影响；晶格能的热化学计算方法。离子半径及其变化规律、离子极化及其对 键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响。分子的偶极矩和变形性及其变化规 律；分子间力的产生及其对物性的影响；氢键的形成条件、特点及其对某些物性的
7、影响。 第 9 章 配合物、配位滴定 配合物的基本概念，配合物的命名。配合物价键理论的基本要点、配合物的几 何构型与中心离子杂化轨道的关系。内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电 子排布与配离子稳定性、磁性的关系。配合物晶体场理论的基本要点；八面体场中 d 电子的分布和高、低自旋的概念，推测配合物的稳定性、磁性；配合物的颜色与 d-d 跃迁的关系。配合物的生成反应和配位平衡及配位平衡的组成。配位滴定基本 原理，副反应系数的计算方法及混合离子的选择性滴定条件的判断，计算滴定终点 误差，配位滴定的应用。 第 10 章 s 区元素 碱金属和碱土金属的通性。碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物
8、、 超氧化物的生成和基本性质；碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性强弱的变化规律。 重要盐类的溶解性和热稳定性。 第 11 章 p 区元素 (一) 硼族元素的通性，缺电子原子和缺电子化和物。乙硼烷的结构和性质；三氧化 二硼、硼酸的结构和性质；硼的卤化物的结构和性质。碳族元素的通性，碳单质的 结构；二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定 性。 第 12 章 p 区元素 (二) 氮族元素的通性，氮分子的结构和稳定性。氨的结构和性质，铵盐的性质。氮 的氧化物的结构；硝酸的结构和性质，硝酸根的结构和硝酸盐的性质，以及亚硝酸 及其盐的性质。磷的单质、磷的氢化物、卤化物、氧化物的结构
9、和基本性质。磷酸 及其性质。亚磷酸的结构。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律； 砷()、锑() 、铋() 的还原性和砷()、锑()、铋 ()的氧化性及其变化规律； 砷、锑、铋的硫化物及砷、锑、铋的硫代酸盐。氧族元素的通性，氧气和臭氧的性 质，过氧化氢分子的结构和性质。硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物 的结构和性质。二氧化硫的结构，亚硫酸及其盐的性质。三氧化硫的结构，硫酸及 其盐的性质。焦硫酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质。 第 13 章 p 区元素 (三) 卤素的通性，卤素单质的制备和性质；卤化氢的还原性、酸性、稳定性及其变 化规律和卤化氢的制备。氯的含氧酸及其盐的酸性
10、、稳定性的变化规律。溴、碘的 含氧酸的性质。p 区元素化合物的性质的递变规律。 第 14 章 d 区元素 (一) 过渡元素的通性。铬的电势图，Cr(),Cr() 化合物的酸碱性、氧化还原性及 其相互转化。锰的电势图，Mn(), Mn(), Mn( ), Mn()的重要化合物的性质和 反应。Fe( ),Co(),Ni( )的重要化合物的性质及其变化规律； Fe(),Co( ),Ni()的 重要化合物的性质及其变化规律。铁、钴、镍的重要配合物。 第 15 章 d 区元素 (二) 铜族元素的通性。铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质，Cu()和 Cu() 的相互转化，铜的配合物。银的氧化物、氢氧化物
11、的性质，银的重要配合物。锌族 元素的通性。锌、镉、汞的氧化物，镉、汞的氢氧化物的性质，Hg()和 Hg() 间的相互转化，镉、汞的配合物。 第 16 章 电化学分析法 电化学分析基本概念、特点与分类；电位分析基本原理；参比电极及指示电极 的概念；离子选择性电极的种类及响应机理；直接电位法及其应用。 第 17 章 原子发射光谱法 原子发射光谱产生的原理：光谱与光谱项；原子发射光谱仪的主要部件及结构 原理；直流电弧、交流电弧、高压火花、电感耦合等离子体光源（ICP）的特点和 应用范围比较；发射光谱定性及定量分析方法。 重点：原子发射光谱的基本原理；电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP- AES）
12、 第 18 章 原子吸收光谱法 原子吸收光谱的基本理论：共振线和吸收线；谱线轮廓和变宽因素；基态原子 和激发态原子的波尔兹曼分布；原子吸收与原子浓度的关系；原子吸收分光光度计 的主要部件及结构原理；原子吸收法的干扰及其消除方法，包括物理干扰、化学干 扰、光谱干扰、电离干扰；原子吸收定量分析方法，包括标准曲线法、标准加入法、 稀释法、内标法；原子吸收测量条件的选择；样品处理及改善灵敏度的措施。 重点：原子吸收光谱法的基本理论，定量分析方法，干扰及其消除方法 第 19 章 紫外与可见分光光度法 无机化合物的紫外可见吸收光谱的产生；朗伯-比尔定律；吸光度的加合性； 偏离比尔定律的原因；仪器的分类、基本组成部分及结构原理；显色反应及显色条 件的选择；吸光度测量条件的选择；分光光度法的应用，包括高含量组分的测定、 多组分分析、络合物组成及稳定常数的测定、双波长分光光度法。 重点：朗伯-比尔定律；吸光度的加合性；显色反应及显色条件的选择；吸光 度测量条件的选择。
