1、第四节 二氧化碳 教学目标： 1）体验对二氧化碳物理性质的探究过程，了解二氧化碳的物理性质。 2）认识二氧化碳的化学性质、掌握二氧化碳的检验方法。 3）了解实验室制二氧化碳、体验在实验中学习和边学习边实践的学习方式。 4）练习药品取用、装 置气密性检验、排气集气等实验操作 教学重点： 1）二氧化碳的物理性质、化学性质 2）二氧化碳的制法、检验方法 3）药品取用、装置气密性检验、排 水集气等实验操作。 教学难点：向纸桶中倾倒二氧化碳等实验 教 学过程： 引入：从人工降雨、舞台云雾幻境的动画、图片等开始，激发学习欲望。 提问：二氧化碳除这两个用途外，还知道 CO2 哪些知 识和用途？引发学生思考和
2、交流。 板书：1、二氧化碳的用途：绿色植物进行光合作用的原料，制造饮料，用 于灭火，舞台效应等。 既然二氧化碳有那么大的用途，那么，二氧化碳是一种什么样的物质呢 演示：探究二氧化碳的物理性质 图所示的实验，考虑到采用学生实验准备量大、实验的成功率，可 改为演示实验。得到实验现象（相同体积二氧化碳比空气质量大） 后，引导学生根据水的密度概念推理得出二氧化碳密度比空气大。 二氧化碳溶于水的实验除了课本用针筒的实验外，也可用 500 毫升的塑料瓶做实验， 装置和现象如图。仪器充足让学生自己做。 结论： 板书：2、二氧化碳的物理性质： 无色、无味的气体；密度比空气大，约是空气的 1.5 倍；能溶于水，
3、一体积水溶解一体积 二氧化碳；加压降温后变无色液体，雪状固体（称为干冰）人工降雨和舞台效应。 板书 3、二氧化碳的化学性质： 人呼出的气体二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量要高，所以，可以利用呼出 的气体做实验。 活动：探究二氧化碳的化学性质 实验 1.澄清石灰水+空气 现象并记录 澄清石灰水+二氧化碳 2.紫色石蕊试液+空气 紫色石蕊试液+二氧化碳 3.加热 2 后的现象 4.P62 解释 结合氧气这节的课外活动“用排水法收集自己呼出的气体，定性检 验氧气含量” ，说明 人呼出的气体氧气含量变少 CO2 变多，利用自己呼出的气体来做实验。 活动：探究 CO2 化学性质（必须做好对比实验
4、） ，操作要求较低，应放手要学生去做， 教师要巡视指导，实验要领最好用多媒体投影。 实验后组织总结交流，须让学生明白实验现象后面的原因-化学性质。 板书：3、二氧化碳的化学性质 1） 二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙（白色沉淀）+水 2） 二氧化碳+水碳酸（能使紫色石蕊变红） 3） 碳酸二氧化碳+水（碳酸不稳定，易分解） 资料以及图片：石笋、石柱和钟乳石 可结合性质教学开展以下二个讨论活动： （1）有四瓶气体空气、氧气、氮气、二氧化碳，如何把它们区分开来？ （2）图所示实验，请分析（1） （2）两装置的蜡烛熄灭情况？ （活动目的在于学会知识的综合应用，培养分析、比较、推理能力；进一步巩固：氧气、 二氧
5、化碳的检验，二氧化 碳能灭火且密度比空气大，热空气上升运动等知识点。 ） 实验 猜想哪一支先熄灭 实验结论 解释原因 （1） （2） 课外活动：用蜡烛燃烧测定空气中的氧气。 三、二氧化碳的实验室制法（第二课时） 可直接提问：获得 CO2 有哪些途径？（学生会回答动植呼吸产生 CO2、木炭燃烧产生 CO2 等） ，在实验室中获得一瓶纯净的二氧化碳气体，我们怎样制取、收集？ 然后明确课题：实验室制取 CO2（步骤可如下 ） 教师提出 2 个方案：（1）石灰石（碳酸钙）与盐酸 （2）碳酸钠和盐酸 通过对比实验（演示）选择最佳方案：采用方案-石灰石和盐酸 思考讨论： （1）可以用怎样的装置制取 CO2
6、（联系双氧水制 O2）？ （2）如何检验装置的气密性？ （3）如何检验产生的气体是 CO2 气体？ （4）可用什么方 法收集 CO2 气体？CO 2 气体收集满否怎样检验？ 分小组领取仪器实验，完成报告，教师巡视指导。 可结合气体的制取补充实验：CO 2 气体通入澄清石灰水变浑浊后继续通入 CO2 气体。 然后阅读教材小资料-石柱、石笋和钟乳石，解释原因了解自然现象。 小结：（1）气体收集方法 实验室制取 CO2 原理 气体收集方法 气体适用要求 排水法 不或微溶于水 向上排气法 密度比空气大 向下排气法 密度比空气小 碳酸钙+盐酸=氯化钙+ 二氧化碳 +水 CaCO3 HCl CaCl2 CO 2 H2O 课外拓展活动：（1）灭火器如何工作？ （2）用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量。
