1、10.2.1 酸和碱之间会发生什么反应教案 【教学目标】 知识与技能： 1认识酸和碱之间 会发生中和反应 2理解中和反应在实际中的应用 3会用 pH 试纸测定溶液的 pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法： 1 通 过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强 化实验及生活 中安全意识。 2通过同学间的合作探究寻找身边物质测其 pH，学会如何利用 和开发身边的物质 进行 科学探究。 3通过测定一些液体的 pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱 4通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头 发的损伤作用。 情感态度与价值观： 通过中和反应的实际 应用
2、和 “用 pH 试纸测定一些液体的 pH”以及“溶液酸碱度对头 发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的 密切联系，从而增强环保意识。 【 教学重点】 1中和反应及其应用。 2认识溶液酸碱度的表示方法pH。 【教学难点】 1中和反应的理解和应用。 2酸碱性和酸碱度的区别。 【教学方法】实验探究 多媒体教学 【 教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管， pH 试纸 【课时安排】2 课时 【教学过程】 第一课时 复习提问 ：(A)写出两种常见的碱和酸的化学式，他们的化学性质是？ 引言： 我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，
3、如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样 的情况呢？ 活动与探究 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。 同学一起观察现象，分析原因。 引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几 滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？(A)为什 么？(B)学生思考讨论。 学生发表讨论结果，师总结。 小结：NaOH+HC l = NaCl+H2O 举例：Ca(OH) 2+2HCl = CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 师问：生成物中都有水，那另一种物质有没有共 同点？(A) 归纳、汇总：氯化钠、氯化
4、钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物 称为盐。 酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。 投 影：展示有 关中和反应在实际应用中的一系列图片 归纳： 改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性.处理工厂的废 水 ,如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理.用于医药,如胃酸过多时可服用含氢氧化 铝等碱性物质的药物，夏天蚊 虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 【小结】学生 小结，谈收获。 【作业】复习本节课内容，练习册的相关习题 【板书】课题 2： 酸和碱之间会发生什么反应（一） 一、中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(O
5、H)2+2HCl=CaCl2+2H2O 1、 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2、 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 3、 应用：（1）改变土壤的酸碱性。用熟石灰改变酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药。 【反思】这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学 生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新 理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中 需要学生亲自动手实验， 通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受 到自己是学习的主 人，我由于担心时间有限，故未
6、放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习 的积极性。 第二课时 【教学过程】 复习提问：1、什么叫中和反应？(A) 2、写一个中和反应的方程式(A) 引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。 如果我现在由于生产实际的需要， 要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？ 阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法 归纳：溶液的酸碱度用 pH 表示,范围为 014 酸性溶液 pH7，pH 越大碱性越强 测定 pH 最简便的方法用 pH 试纸 师展示 pH 试纸并演示： 讲解：pH 试纸的使用方法。 师问：(A)平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？
7、 (B)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读 教材 P63 页，了解溶液酸碱度的重要意义： 进行教材 P63 页的活动与探究， 组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？(B) 【小结】学生进行小结，老师补充。 【作业】复习本节课内容，完成 练习测得相关习题，课后习题 【板书】课题 2： 酸和碱之间会发生什么反应（二） 二、溶液酸碱度的表示方法-pH 1、pH 的范围：0-14 之间 酸性溶液 pH7，pH 越大碱性越强 2、pH 的测定方法：略 3、溶液酸碱度的重要意义： 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内 农作物适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长 测定雨水的 pH，可以了解空气的污染情况。 （正常雨水的 pH 为什么为 5.6，小于 7？） 测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健 康状况
