1、8.2 金属的化学性质（一） 学习目标：1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属 与盐酸、硫酸的反应。 2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验 认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分 析得出结论的科学方法。 3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣。 学习重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。 学习难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力 学习方法：归纳法和实验探究法 学习过程： 【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系 。如铝被广
2、泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么 铝会有很强的抗腐性能呢？ 【阅读】教材 P9 回忆并书写有关化学方程式 【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。 【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。 【导入】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。 【实验探究】教材 P10 记录现象，书写并记 忆化学方程式。 【讨论】引导学生根据反应现象与化学方程式，将金属分为反应 与不反 应两类。 【小结】有实验探究可知：镁、锌、铁活动性比铜强 【总结与反思】通过本节课的学习，知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应条件不同， 加入到稀盐酸或稀
3、硫酸中反应现象不同，得出金属活动性不同。师生总结反思， 交流体会。 【达标检测】附后 【布置作业】1、 P14 习题 1、3、4 2、预习：置换反应、金属活动性顺序的应用。 【教后感】 达标练习： 1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面 _；溶液由_色变成_色。 2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 3.公元 2 世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有 周易参同契 ，这是世界上现存最早的一 部炼丹 专 著 。 书 中 描 写 道 ： “金 入 于 猛 火 ， 色 不 夺 精 光 。 ”
4、这 句 话 是 指 黄 金 的 性 质 在 强 热 的 条 件 下 A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 4.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是 A.铝 B.铂 C.铁 D.铜 5.生铁与足量的稀盐酸充分反应后， 剩余残渣的主要成分是 A铁 B 氯化亚铁 C氯化铁 D碳 6.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼 C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密 度较小 7.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且 剩余金属的质量为铝 铁锌，如生成的 H2质量分别为 a、 b、 c，则其关系为 A.a b c B.a=b=c C.c b a D.b c a 8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧 杯中各加入 5 g 镁和 5 g 铁，铁和镁反应完全后，天平的指针 A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一 边 C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边 9.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。 _ _( ) _( ) _( )
