1、9.2 溶解度学案 学习目标 1. 知识与技能 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 学习重点 理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。 学习难点 1理解溶解度的概念。 2正确理解固体物质溶解度的概念。 学习方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 学习过程 导入新课 复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? 活动探究(可投影展示
2、以下内容) 1向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱 和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2向 40 克 20水中加入氯 化钠，向 100 克 20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3向 100 克 20水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶 液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 交流讨论 教师总结 定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一
3、规定：在 100 克溶剂里，溶液为饱和状态。 补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质 量大小，单位用克。 引导 结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 检查预习： 讨论结果 通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小， 也就是溶解度。 引导请大家试着描述溶解度的概念。 学生发言(鼓励学生 用自己的语言描述 ) 板 书二、溶解度 1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的 质量。 四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量 。 课堂练习(投影展示)(指导学生完成) 120时硝酸
4、钾的溶解度是 316 克，这句话的含义是什么? 220时 100 克水中最多能溶解 36 克食盐，据此下列叙述正确的是 ( ) A. 食盐的溶解度是 36 B20时食盐的溶解度是 36 克 C食盐的溶解度是 100 克 D食盐的溶解度是 36 克 3判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把 20 克某物质溶解在 100 克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是 20 克。( ) 20时 10 克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20时氯化钠的溶解 度是 10 克。 ( ) 20时 10 克氯化钠可溶解在 100 克水里，故 20时氯化钠的溶解度是 10 克。 ( ) 20时 36 克食盐
5、溶解在 100 克水中恰好饱和，故 20时食盐的溶解度是 36。 ( ) 4在 60时 50 克水中溶解硝酸钾 55 克恰好饱和。下列叙述正确的是 ( ) A硝酸钾的溶解度是 55 克 B硝酸钾的溶解度是 110 克 C. 60时硝酸钾的溶解度是 55 克 D60时硝酸钾的溶 解度是 110 克 学生练习 过 渡 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系 吗?请看下面的资料。 投 影 溶解度的相对大小 (20时的溶解度) 溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0011 微溶 110 可溶 10 易溶 比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4 人一小组，组内竞争，争当
6、冠军。 实战演练 1不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 220时碳酸钙的溶解度是 00013 克，所以碳酸钙是_溶物质。 320时食盐的溶解度是 36 克，所以食盐属于 _溶物质。 投 影 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败? 我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现， 牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢? 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器 皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因 此食物就能保存较长的时间。 过 渡 我们已经学习了溶解
7、度那么溶解度是怎样表示的呢? 投 影 几种物质在不同温度时的溶解度（见课本 P36） 教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。 转 折 列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不 能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。 活动与探究(投影展示) 绘制溶解度曲线 1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度 曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。 2绘制的溶解度曲线有什么特点？为什 么? 3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在 25和 85时的溶解度。 4从溶解度曲线中，你还能得到哪些信
8、息? 学生讨论(教师可引导学生分析活动中的 2、4 两个内容) 讨论结果 溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在各 温度时的溶解度，曲线相交时的含义，能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解 度的大小，曲线的走向。 可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。 例：68时 NaNO3 与 KNO3溶解度相同，都是 134 克。物质的溶解度随温度升高而增大。 投 影 设 问从这一溶解度曲线能得到什么不同信息? 回 答Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而减小。 小结板书 2溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出
9、某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 过 渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 投影 讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关? 3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 学生讨论发言1气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大， 溶解度增大。 2气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 4对于气体物质，我们通常测量
10、它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积 较方便。 引 导由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定 的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? 学生讨论发言一定温度、一定压强。 教师指出我们只研究压强为 101 kPa 时的溶解度，所以规定压强为 101 kPa。 引 导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在 100 克溶剂里”为标准，研究最多 溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如 何规定标准，定义气体的单位? 师生总结 选择“在 1 体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。 板书 3气体的溶解度： (1)定
11、义： 在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积。 (2)五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。 课堂练习 1在 0时 ，氮气的溶解度为 0024。这句话的含义是什么? 2加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里 的鱼为什么总是接近水面游动? 反思总结 本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、 溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因 素，我们还可以 利用已学知识解决生活中的一些问题。 检测反馈：见达标检测 活动与作业 1、习题 3、5、6、8 2、预习课题 3
