1、第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 九年级 主备课：朱甫全 审核人：朱甫全 化学组 导学知识目标点： 1、金属的化学性质：（3 条） 2、置换反应的概念。 3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3 条） 课时：1 课时 导学方法：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论 导学过程： 一、课前导学： 1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。 2、金属活动性顺序： 3 置换反应： 1、金属与氧气反应 镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。 活动性：Mg、AlFe、CuAu 2
2、、金属与酸的反应 实验探究 1： 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜 结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性： 。 3、置换反应：_ 用字母表示 _ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层 红色固体 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u 铜丝浸入硝酸银
3、溶液 中 铜丝上附有银白色固体，溶液由 无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液 中 无明显现象 结 论： 。 活动性： 。 5、金属活动性有强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 6、金属活动性顺序表的重要应用 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K_Ca Fe_Zn Cu_Ag 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 下列反应能否发生？为什么？ Zn+HCl Mg+H 2SO4 Cu+HCl Fe+ H 2SO4 Ag+
4、 H 2SO4 在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们盐溶液中置换出来。 下列反应能否发生？为什么？ Zn+CuSO 4 Cu+AgNO 3 Ag+ ZnSO 4 Fe+CuSO 4 课堂练习： 1、在金属活动性顺序表中，位于_的金属能把位于_的金属从它们化合 物的_里置换出来。 2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ） AZn BK CCu DMg 3、某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出 C （2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属 A 放入
5、B 的盐溶液，看能否置换出 B （4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是（ ） A、 （1） B、 （2） C、 （3） D、 （4） 4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A、金的熔点高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应 课外练习： 1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变 为_色；溶液由_色逐渐变为_色。写出其反应的化学方程式 。 2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液 （CuSO 4）
6、 4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有 A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物 5.将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应 后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、将 13g 锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是 0.36g，则铁样品中含 有的杂质可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe 7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农 药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制 成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因 为 8、有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入到 XCl2 溶液中，Y 表面有 X 析出；把 X 投 入到 Z(NO3)2 溶液中,Z 析出.下列判断错误的是 A、金属活动性顺序是 YXZ B、金属活动性顺序是 XZY C、X、Y、Z 可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z 可能是：铁、镁、铜 课后反思：
