1、酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫 酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究 性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。 1、酸碱指示剂 实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示 加入紫色石蕊溶液后的颜色变 化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化 食醋 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 盐酸 红色 无色 氢氧化钠溶 液 蓝色 红色 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指 示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色
2、石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 说明： 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不 同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。 例 1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如 第十章第一节常见的酸和碱 考纲要求 知识要点 下： 花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 试回答下列问题： （1）我试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因
3、是_ （2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色填入下表中： 试验颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色 例 2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加 入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到 以下信息。 在有关试剂中呈现的颜色花的种类 所制成的溶液 颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒 精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于_（填“溶
4、质”或“溶剂” ） （2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的 来进行改良。 2、盐酸和硫酸的物理性质及用途 物质 颜色 状态 挥发性 用途 硫酸 无色 粘稠、油状、 液态 难挥发 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂 盐酸 无色 液态 易挥发 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄 素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 注意：纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如 Fe3+）而显黄色 盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸
5、气 接触，又形成盐酸小液滴 浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物 质，是物理变化 由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存 例 3、下列说发错误的是（ ） A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B 浓盐酸在空气中会冒白烟 C 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D 浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 3、浓硫酸的腐蚀性 【材料】2004 年 3 月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。一名年轻妇女为 报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成 一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容
6、，它具有什么特性呢？ 【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、 氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 【扩展】浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、 氧两种元素，这种作用又叫脱水性 浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。 脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱 去。 4、浓硫酸的稀释 【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的 热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密 度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的
7、热不易散失，使水暴沸，带着 酸四处飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？ 虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变 为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3 溶液。 例 4、下列稀释硫酸的操作中，正确的是（ ） 例5、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸， 请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。 物理方法： 化学方法： 5、盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性） 与 指示
8、剂反应：使紫 色石 蕊试剂变红，不能 使酚 酞试剂变色 能 与较活泼的金属发 生置 换反应，(主要是 指排在金属活动性顺序表 H 前面的金属)反应放出 H2。 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 3H 2SO4 + 2Al = Al2（SO 4） 3 + 3H2 能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2O 实验现象：铁锈溶解，溶液变黄色 能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。 HCl + NaOH = NaCl
9、+ H2O； H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 、能与某些盐反应。 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2； 知识易错点： （1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合 物不一定是酸，如 H2O，CH 4以及盐类物质中的 NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但 并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时， 能离解产生自由移动的 H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于 水时离解产生的阳离子全部是 H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的 根本原因。 （2）
10、酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如 H2SO4、HNO 3等 属于含氧酸，HCl、H 2S 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如 HCl、HNO 3 等属于挥发性酸，H 2SO4、H 3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸， 如 H2SO4、H 3PO4等酸不易分解，H 2CO3等酸易发生分解。 （3）酸溶液的 pH：酸溶液的 pH6.7 【答案】B 【例 9】 下列对实验意外事故的处理错误的是 A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，
11、立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【例 10】 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无 色逐渐变成浅绿色铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（ ） A B C D 【答案】D 【例 11】 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D澄清石灰水 【答案】D 【例 12】 下列说法正确的是 A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 【答案】D 【例 13】 下列有关酸的说法，正确的
12、是（ ） A酸根离子不一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子 B凡电离时能产生 H+的化合物就是酸 C若酸根用 X 表示，其化合价用-a 表示，则酸的通式可表示为 HaX D酸的溶液显酸性，显酸性的溶液就是酸的溶液 【答案】C 【例 14】 小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与 他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液 变色 酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸 与 某 些 金 属 氧 化 物 作 用 Fe2O3+HCl=F
13、eCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程 式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： （2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜 时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素， 该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“” 、 “”或“” ） 。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生 活中的妙用） 。 （3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。 【答案】Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁（Fe） ；除水垢（合理均可） ；氢（H
14、 +） 【例 15】 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸 【答案】D 【例 16】 下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ） A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 【答案】C 【例 17】 小刚测定了下列 4 种日用品的 pH 值，其中呈酸性的是（ ） 学案提升B 版 日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液 pH 1 7 9 12 【答案】A 【例 18】 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示下列对有关实 验现象的描述肯定不 正确的是（ ） A处试液变蓝 B处溶液变浑浊 C处溶液颜色逐渐变浅 D处 试纸变红 【答案】A 【例
15、 19】 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水 将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明 同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 【答案】D 【例 20】 下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量会减少的是 A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生铁 【答案】B 【例 21】 实验室用 Zn 和稀硫酸反应制 H2时，由于硫酸浓度稍大，反应速率太快，为 了减慢速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（ ） A食醋 BKOH 溶液 CNa 2SO4溶液 DNa 2CO3溶 液
16、 【答案】 C 【例 22】 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂 的是（ ） 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 【答案】B 【例 23】 质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2 滴 紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ） A红色 B蓝色 C紫色 D无色 【答案】A 【例 24】 在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于 它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是
17、（ ） A溶液的质量都会减少 B溶质的质量都不变 C溶质的质量分数都增大 D溶质的质量分数都减小 【答案】D 【例 25】 在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A酸性 B吸水性 C脱水性 D氧化性 【答案】B 【例 26】 下列图像与所对应的实验相符的是（ ） A向硫酸溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应 C加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D向稀 H2SO4中滴加 BaCl2溶液 【答案】C 【例 27】 在 NaOH、Ca（OH） 2、Cu（OH） 2、Fe（OH） 3四种碱中， （1）属于微溶于水的是_；水溶液能使酚酞试液变红的是_； （2）不溶于水，但能溶于酸的是_；
18、 （3）与酸反应溶液呈蓝色的是_； （4）水溶液通入 CO2后有浑浊或沉淀出现的是_。 【例 28】 烧水的铝壶中带有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，用适量 的盐酸可以除去。写出有关反应反的化学方程式 【例 29】 为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了 两项探究任务： （1）探究干燥剂是否失效 （2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙 他设计了以下的探究方案： 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）干燥剂是否 失效 取样品放入试管中加适量 的水，触摸试管壁 干燥剂失效 （2）失效的干燥 剂中含有氢 氧化钙 加水充分搅拌，过滤后， 用
19、 pH 试纸测其溶液 的 pH 值 有氢氧化钙 你认为探究（2）是否严密？请说明原因 。你 认为 CaO 为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为 Ca（OH） 2外，还可能 转化为 请简单说明验证的思路 【例 30】 在探究 CO2和 NaOH 是否发生化学反应时，某同学设计出下列 6 种实验装置。 （1）6 个实验是否都能提供 CO2跟 NaOH 发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。 （2）上述 6 种实验设计所依据的共同原理是： _。 （3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除 CO2可能溶解于 NaOH 溶液的假设， 你如何进一步设计实验证明 CO2和 NaOH 肯定发
20、生了化学反应？ 答案：（1）6 个实验都可以证明 CO2和 NaOH 反应。 分别出现的现象是：实验（1），反应后，有溶液进入试管内； 实验（2），反应后，倒置可发现玻璃片被吸住； 实验（3），反应后，塑料饮料瓶被压瘪； 实验（4），反应后，气球会充气鼓起来； 实验（5），反应后，烧瓶中有“喷泉”出现； 实验（6），反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。 （2）反应后，盛有 CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。 （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明 CO2确实同 NaOH 发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出，等等（开放题） 【例 31】 氢氧
21、化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、等工业。现有少量长期 暴露在空气中的固体氢氧化钠。 请你说说氢氧化钠是否会变质？原因是什么？写出有关反应的化学方程式。 如果此氢氧化钠已经变质，请你用一种实验方法证明，简要写出实验步骤、现象和有 关化学方程式。 【例 32】 已知盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一 种微粒使紫色石蕊试液变红色？并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤， 观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想 ： 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 答案：猜想：H +使紫色石蕊试液变红色 实验步骤：向水，氯化钠和盐酸中分别加入紫色石蕊试液 实验现象：只有盐酸
22、中的紫色石蕊试液变红色，前两者不变色 实验结论：H +使紫色石蕊试液变红色 【例 33】 CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究 CO2的制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体 的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ； 若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 其原因是(用化学方程式表示) (2)该兴趣小组同学将制得的 CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者 变浑浊，后者无明显现象。CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应? 小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02 与 NaOH 发生了化学
23、反应，如右图所示。 实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋” 。小虎同学认为上述 实验 是可行的。其共同原理是 小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH 发生了反应。 其理由是 。 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 观察到 现象，从而证明 CO2与 NaOH 已经发 生了反应。 答案：(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的 CO2气体中混有 H2 Fe+2HClFeCl 2+H2 (2)氢氧化钠溶液能与 CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压 降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀 盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
