1、课题 2 溶解度 一、教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图） 动手实验观察记录分析现象得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的， 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事 物过程的能力，并培养 学生互相 协作、友好相处的健康心态。 二、重 点和难点 三、课时安排 2 课时 四、教学过程 教学过程 设计意图 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭
2、后喝汤，肥胖晃晃。”妈 妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈 妈加 （盐）； 小槐一尝还说淡了，又 要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要 妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定 量的水中呢？ 以俗语作导语，由生 活经验作铺垫，学生 感到自然亲切，着力 创设快乐 课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；10 g NaCl 不能溶解在 20 mL 水
3、中， 杯底有少许固体 NaCl。 即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定 量”三个字，引起学生质疑猜想。 增 补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 方案源于教材，形式 却别于教材，更显直 观、生动。 注重交流合作，掌握 直观区分“溶”与 “不溶”的依据 杯底是否有未溶固体 溶质。 通过追究教师“疏忽” 增补方案，动手实验， 使学生关注、重视 “一定量”这个要素。 充分发挥教师“引” 的作用。 课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl 不能无限制溶解在一定量水
4、中（师生互动，齐声朗读）。 陌生物质，引发探究 KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小组探究。 全班展示，投影结论。 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 将熟悉物质转向陌生 物质，培养学生从不 同角度探究发现的能 力，提高学生思维的 发散性。 话锋一转，激发探究 温度改变，杯底没溶的 KNO3固体能否继续溶解？ 加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否再溶？ 实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3固体，即全溶。 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO
5、 3不能 无限制溶解在一定量的水中。 跳出束缚，另起炉灶， 激起学生更高的探究 热情。 阅读理解，形成概 念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结 论 上作文章，为轻松 写出饱和溶液与不饱 和溶液转化的方法做 了很好过渡。 增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g NaCl 室温，10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 NaCl 固体 +5 mL 水 室温，10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液 室温，5
6、g KNO 3在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g KNO 3 室温，10 g KNO 3在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3固体 升高温度 升高温度下，10 g KNO 3在 20 mL 水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂 ”。 提炼升华，促进类化， 构建体系。 深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO 3在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3固 体继续溶解，且又溶解了 5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解 KNO3的质量不 超过 10 g，此时多余的 KNO3会怎样？ （观察杯中 KNO
7、3晶体和课本上图 9-11，阅读感悟，请生上台投影 KNO3晶 体） 探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 创设新的问题情境， 培养学生求异思维， 提升学生质疑能力。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会 出现白色斑迹 学以致用，趣味延伸 课堂练习 1、下列说法中正确的是（ ） A、饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液 B、饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液 C、饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液 D、在一定温度下往 20 克水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩
8、 余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液 2、在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还 是不饱和溶液？ 课堂小结 本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有 确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。最 后我们还学习了结晶的两种方法。 板书设计 饱和溶液 1、饱和溶液的概念 不饱和溶液的概念 2、饱和溶液与 不饱和溶液的转化的条件 3、确定某种溶液是否饱和的方法 4、结晶 结晶的概念 结晶的方法 5 分钟检测 1、下列说法正确的是（ ） A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B、饱和溶液一定是浓溶液 C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2、现有下列方法：升高温度降低温度增加硝酸钾减少硝酸钾增加水蒸发水。 能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A、 B、 C、 D、 3、可以证实某种硝酸钾溶液是 20时的饱和溶液的事实是（ ） A、降温到时，有硝酸钾晶体析出 B、蒸发掉g 水，有硝酸钾晶体析出 C、20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解 D、加热到后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解 、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以 采用什么 方法？
