1、课题 1 生活中常见的盐 教学目标： 1、知识与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应 能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法： 学会分析实验中出现的问题； 学会观察实验现 象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： 认识到化 学与生产、生活有密切的联系； 了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 酸、碱、盐的反应复分解反应。 碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际对比区分归纳总结实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（
2、带铁圈） 、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、 试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：一课时 教学过程： 复习巩固： 提问：什么是盐？ 回答：在水溶 液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 讨论：学生回答，引导学生阅读课文 P70页。 介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等， 我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节 课我们先来探讨有关食盐的知识。 新课讲
3、授： 板书：一、氯化钠 提问：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式， 说出它的俗名吗？ 学生回答NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠： Na2CO3，俗称纯 碱、苏 打；碳酸氢钠： NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO 3 大理石、石灰石等的主要成分。 板书：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na 2CO3，俗称纯碱、苏打；化学 式：NaHCO 3 ，俗称小苏打；化学式：CaCO 3 大理石、石灰石等的主要成分。 设问：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 板书：2、氯化钠的用途： 引导学生阅读课文 P7071 页的有关内容。 小结： 生活中作
4、调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上 用于清除公路上的积雪等。 板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生回答 过渡：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井 水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐通过溶解、 沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。 板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？ 介绍：（播放有关录像） 碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、 治疗胃酸等。 回顾提问：写出实验室制备 CO2的化学方程式。 回答：CaCO 3+2HClC
5、aCl 2+H2CO3 CO2+H 2O 思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 回答：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问：碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反应？ 学生发言：能或不能 引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 活动与探究：（投影） 向盛有 0.5 g 碳酸钠的试管里加入 2 m L 盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧 管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳 酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 交流：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均
6、变浑浊。 分析：两组物质反应都产生 CO2气体。 讲解：上述反应可用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2CO3 CaCO3+2HClCaCl 2+H2CO3 CO2+H 2O CO2+H 2O 提问：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？ 小结： 板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 CO2气体 2、CO 32-或 HCO3-的检验： 取少量未知物 ，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。 分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸 的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。 到
7、接近液面时又下沉。 （课后练习） 讨论 （学生活动） 分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应 CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O,产生气 泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断 进行，CO 2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来 的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮 力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在 它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重 复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里
8、滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 学生交流：现象：试管里出现白色 沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。 讲解：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 设问：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关 系讨论各反应的共同点。 学生讨论总结： 板书并讲解：3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化 合物的反应。 讨论：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ 学生讨论总结：属于，符合复分解反应的概念。 讨论： 分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 学生讨论： 总结板书：4、复分解反应发生的条
9、件：生成物中有气体或沉淀或水。 练习：（组内讨论完成） （投影或小黑板） 下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式： 1、硫酸和硝酸钠 2、氢氧化钾溶液和硝酸 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、硝酸和碳酸钾 5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离 子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念 及反应条件。 作业：P78 练习与应用 板书设计： 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 一、氯化钠 1、化学式：NaCl ，俗名：食盐；化学式：Na 2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO 3 ， 俗称小苏打；
10、化学式：CaCO 3 大理石、石灰石等的主要成分。 2、食盐的用途 1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。 3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产 CO2气体。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO 2+H 2O NaHCO3+HClNaCl+CO 2+H2O 2、CO 32-或 HCO3-的检验 取 少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 课堂 5 分钟检测 判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。 1、碳酸钡和盐酸_ 2、氢氧化镁和硝酸钾_ 3、硝酸银和氯化钠_ 4、硫酸和氢氧化钾_ 5、碳酸钙和硫酸钠_ 6、氢氧化钠和硫酸铝_ 7、氯化钡和硫酸铜_ 8、碳酸钾和硝酸钡_
