1、课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 九年级 备课人：朱甫全 审核：九年级生化组 一、导学目标知识点： 1、中和反应在实际中的应用 2、中和反应的定义及其实验操作 3、溶液的酸碱度的表示法pH 4、pH 的测定方法 二、导学课时：1 课时 三、导学方法：预习、阅读、实验 四、导学过程： 课前导学： 学生预习 1、中和反应概念 2、中和反应的应用 3、溶液酸碱度的意义 课堂导学： 一、中和反应 1、定义：_ 2、实质：_ 3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用 滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且 30 秒内不变色为 止。 4、在 NaOH 溶液与盐酸
2、反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作 用？ _ 5、化学方程式： 。 6、复分解反应与中和反应的关系？ _ 7、中和反应在实际中的反应。 （学生阅读） 改变土壤的酸碱性。 处理工厂废水，解决环境污染问题。 中和反应在医药方面的应用。 二、溶液的酸碱度表示法pH 1、酸碱度： 定义。_ 酸碱度表示方法： pH 的范围通常在 溶液酸碱性的强弱与 pH 的关系 酸碱性与酸碱度区别：_ 2、pH 的测定方法 最简单方法： 精确方法： 3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。 三、了解溶液酸碱度的重要意义（P 62） （学生阅读） 1、化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行； 2、在农业生
3、产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长； 3、测定雨水的 pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6） ，可以了解空气的污染情况； 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。 四、课堂练习： 1：溶液 pH 的概念及测定方法 溶液的酸碱度常用 pH 表示，范围为 014。 pH7，显 性，pH 越小，酸性越 ；pH=7，显 性； pH7，显 性，pH 越大，碱性越 。 测定方法：将一小片 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试 纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的 pH。 2：小王测得生活
4、中一些物质的 pH 如下表，下列说法不正确的是（ ） 物质 肥皂 水 雨水 蔗糖 水 食醋 纯碱 水 柠檬 汁 pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱 C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红 课外练习： 1：（武汉中考）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使 用 pH 试纸测得家中某些物质近似的 pH 如下表： 物质 洁厕灵 苹果汁 护发素 玉米粥 洗发水 肥皂液 厨房清洁剂 pH 1 3 6 78 8 10 12 小明将自制的紫菜薹汁滴入上述 7 种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试 液的变化相似，将紫
5、菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。 （1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不 变” “变红色”或“变绿色” ） （2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道 理。查阅资料：人体胃液 pH 在 0.51.5 之间，小明同学懂得了患胃酸过多的 病人不能空腹食用上述食物中的 。 （3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带 a“洁 厕灵” 、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b” ） 2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A. B. C. D. 3：向盛有 10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量 氢氧化钠溶液，用 pH 计（测 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下。请分 析并回答下列问题： 加入 NaOH 溶液 的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml 时，稀盐酸和氢氧 化钠溶液恰好完全反应。 （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL 时，溶液显 色。 （3）当烧杯中溶液的 pH=1.4 时，溶液中的溶质有哪些？ 。 课后反思：
