1、课题 3 溶质的质量分数 一、教学目标 掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 二、重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 三、课时安排 2 课时 四、教学过程 教学过程 设计意图 教师：同学们，你 们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。 老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为 会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为
2、什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这 样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验。 （在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） 鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入 250 mL 水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如 实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食 沉？浮？ 2 250 g 1 匙（约 5 克） 沉？浮？ 3 250 g 2 匙（约 10 克） 沉？浮？ 4 250 g 3 匙（约 15 克） 沉？
3、浮？ 用死海图片导 入，简明扼要。 学生自主探究， 在探究中形成 “溶质质量分 数”的概念。 硫酸铜溶解于水 在三只试管中各加入 10 mL 水，然后分别加入约 0.5 g、1.0 g、1.5 g 固 体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否 相同，判断的依据是什么？ 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 2 3 师生一起归纳小结： 对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还 是稀：一般来说， 颜色越深，溶液越浓。 但对于像实验 1 中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液 的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 教师：其实
4、，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质 的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材 P42，找出溶质质量分 数的概念。 学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书： 溶质的质量分数 教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们 实验中出现了多组数据，请你在表中任选 12 组数据来计算对应溶液中溶质的 质量分数。 学生：尝试练习， 并很快顺利完成。 师生共同归纳， 课堂气氛融洽。 教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活 中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常 给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮
5、肤保持湿润。用 400 克甘油溶解在 100 克水中， 配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了） 教师：（板书讲解解答过程） 解：甘油的质量是 400 克，水的质量是 100 克， 所得溶液的质量为：400 g100 g500 g 溶质的质量分数 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 80%。 教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那 么只要知道了“溶液的质量”“溶 质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个 ，我们 就可以求出另外两个。
6、下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下 贴近生活，体 现了化学学科 的实用性。 灵活处理教材 “学完本课你 应该知道”， 更符合学生的 学习特点。 标签： 葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5 克葡萄糖 5% 医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设 计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 学生进行设计并交换完成。 教师（在教 室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌 同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课 还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节
7、课我们 都有哪些 收获？ 课堂小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法-溶质的质量分数，理解 了向溶液中增 加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况。 板书设计 溶质的质量分数 一、 溶质的质量分数 1、定义： 2、定义式： 5 分钟检测 1、溶液是由 溶质和溶剂组成的，当溶质和溶剂的量变化时会有以下情况： （1）如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”） ，溶液浓度会 （ 填“浓 ”或“稀”） （2）如果溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”） ，溶液浓度会 （填“浓”或“稀”） （3）如果溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”） ，溶液浓度会 （填“浓 ”或“稀”） （4）如果溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”） ，溶液浓度会 （填“浓 ”或“稀”） 2、用 A、B 两个烧杯各取 90g 溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液，再向 A 烧杯中加入 10g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 求：（1）原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？ （2）向原溶液中增加 10g 硝酸钾（全部溶解）或增加 10g 水后，溶液中溶质质量、溶剂质 量、溶液质量各是多少？
