1、一、复习目标： 1.金属活动性顺序。 2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。 3.有关炼铁的实验和计算等。 4.金属资源的保护。 二、知识梳理 1.金属材料包括 和 。 2.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3.合金：由一种 跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有 金属特性的物质。是混合物而不是铁的氧化物。也不是合成材料。 4.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 铁的合金：生铁，含碳量 ，钢，含碳量，0.03%2% 不锈钢：含铬、镍的
2、钢具有抗腐蚀性能。 5.金属的化学性质 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈 燃烧，发出耀眼的白光，生成 白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 光，生成 的 固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致 密的氧化膜（抗腐蚀性能好） 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿 的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热生成 色物质 2Cu + O2 加热 2CuO 银金 即使在高温时也不与氧气发
3、生反应 6.金属 + 酸 盐 + H2（条件位于 前面能和稀盐酸、稀硫酸反应 ） 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有 ，无色溶液变成 。 镁和稀硫酸 Mg + = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = +3H2 锌和稀盐酸 Zn + =ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = + H2 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = + H2 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = + 3H2 7.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4
4、现象：铁条表面覆盖一层 ，溶液由 色变成 色。 铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO 4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 变成 。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层 的物质，溶液由 色变成 色。 8.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1
5、）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强 （2）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于 的金属能把位于 金属从它们的盐 中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na） 9.铁的冶炼： 原理：在高温下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石 里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ） 、赤铁矿（主要成分是 ） 10.铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触。铁锈的主要成分是氧化铁 （红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2 接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的 。 表面涂保护膜：如涂 、刷 电镀、烤蓝等。 制成 （3）铁锈很 ，不能阻碍里层的 继续与 、 反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应 。 （4）而铝与氧气反应生成致密的 ，从而阻止铝进一步 ，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。 （5）真金不怕火炼，是指即使在 下，金也不和 反应。化学性质 。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 防止金属 废旧金属。 矿物。寻找金属的 。意义：节约金属资源，减少环境污染。
