1、第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈） 、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 实验 11-1与实验 11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠
2、、碳酸氢钠、稀 盐酸、澄清的石灰水。 增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共 3 课时 教学设计 第一课时 初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： 日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 食盐与人体健康的关系。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获 取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影盐（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初 知盐的用途等
3、。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读 或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材 P70-71 页，整理资料，完成下表。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指： （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点 评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表
4、补充、完善自己的资料表，也可以提出 疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固 学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式） 。 自我反思 这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。 课后活动 1.作业：P76 页 2 题、P77 页 4 题。 2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的 原理。为下一课时做准备） 第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： 固体
5、食盐与粗盐的外观差异； 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的 学习任务：活动与探究粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） 通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ 除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ 粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ 每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： 组内交流，形成方案。 全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过
6、滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发 现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的 理论值） 3.学生评议，提出疑问： 我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ 我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论： 造成实验误差的原因，可能有哪些？ 根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ 5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引 导） 教学小结 1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些
7、能力？（学生自我评价） 2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励 性评价） 问题拓展 通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含 有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？ 学生讨论 针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料 进行探究。为下一节课做铺垫。 课后活动 按要求写探究实验报告。 第三课时 复分解反应及发生条件的探究 创设情境 1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。 2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二
8、氧化碳气体？ 学生活动 1.分组实验：按要求完成实验 11-1、实验 11-2，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试： 仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 4.观察与思考（一）： 观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）
9、的盐的鉴定方法。 举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 5.观察与思考（二）： 观察：第个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察 判断它们是否属于复分解反应？为什么？ 7.讨论与归纳： 讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了 什么结论？ 归纳：复分解反应发生的条件。 问题拓展 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么
10、？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。 学生活动 1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型） 2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理） 自我反思 1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。 2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还 是不满意呢？ 教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法） 课后活动 1.作业：P76 1、3。 2.归纳整理本课题的知识要点。 课题 1 生活中常见的盐(第二课时） 教学目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠
11、檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法； 能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体 会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻 璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠
12、檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计 复习引入 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 提问 出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验 1.将 0.5 g 碳酸钠放入试管， 并加入 2 mL 稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考 实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演 上述两个反应的化学方程式。 提问 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生实验 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入 5 mL
13、 稀盐酸，将生成 的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析 水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸， 称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注 明） 变量 恒量 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl +H2O + CO2 提问 你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问 上面一组实验（三
14、个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应 吗？请你设计实验证明。 学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。 观察、分析 澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问 分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量 变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸 讲述 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值，并记录在下表。 2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏
15、打 1/2 小匙，然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、 柠檬汁、醋，比较反应速度。 3.通过上述实验，你的结论是 。 pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 学生练习 著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿， 他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证， 探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设 计出验证假设的实验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 验证方案 解题思路 本题是通过著名化学家罗伯特波义耳的小故事，展示科
16、学家是怎样捕捉化学现象深入 思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验 事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实 验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色 吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验 条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这 对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。 答案： 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 你验证假设的实
17、验方案 盐酸能使其他种类花瓣变色吗？ 将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。 其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。 其他溶液能使其他花瓣变色吗？ 将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。 课堂练习 把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题： （1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察 到什么现象 ？并解释原因。 （2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上 述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。 小结 1.碳酸根离
18、子的鉴定方法。 2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。 课后练习 设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 学案 生活中常见的盐(第二课时) 一、回忆与再现 反 应 物 化学方程式 碳 酸 钠 + 稀 盐 酸 碳 酸 氢 钠 + 稀 盐 酸 二、活动与探究（一） 1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入 5 mL 稀盐酸，迅速用带 导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入 2 mL 澄清石灰水中 （见右图）。（可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比） 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的
19、方法是 。 4.你认为上述三个化学反应的反应物中， 是恒量， 是变量。 三、活动与探究（二） 按上述装置： 1.将醋（3 mL）放入盛有小苏打（1/3 小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生 成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比） 2.将柠檬用纱布挤出 10 mL 柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁 （3 mL）放入盛有小苏打（1/2 小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入 澄清石灰水中。（可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比） 3.通过上述反应，你的结论是 。 四、活动与探究（三） 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值，并记录在下表。 2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙，然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。 （如图所示） 3.通过上述实验，你的结论是 。 pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 五、设计再探究 设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。
