2017春人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案.doc

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1、第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点:复分解反应发生条件的判断。 实验准备 粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈) 、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 实验 11-1与实验 11-2:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠

2、、碳酸氢钠、稀 盐酸、澄清的石灰水。 增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。 多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共 3 课时 教学设计 第一课时 初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料: 日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 食盐与人体健康的关系。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获 取氯化钠、碳酸钙的? 创设情境 多媒体投影播放电影盐(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初 知盐的用途等

3、。 学生活动 1.交换观察、交流信息:在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读 或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 3.阅读教材 P70-71 页,整理资料,完成下表。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指:化学中所说的盐是指: (教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型) 4.集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点 评) 教师指导 1.多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表

4、补充、完善自己的资料表,也可以提出 疑问) 2.简要说明、释疑,评价学生学习状况。 练习巩固 学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式) 。 自我反思 这节课我学到了什么?同位同学交流与互查。 课后活动 1.作业:P76 页 2 题、P77 页 4 题。 2.家庭小实验:将食盐与细砂混合后,再分离出来。(提示:仪器代用品,想想制作简易净水器的 原理。为下一课时做准备) 第二课时 活动与探究:粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况(教师点评)。 2.教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察: 固体

5、食盐与粗盐的外观差异; 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的 学习任务:活动与探究粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论:(教师深入实验小组,了解情况、发现问题、发现典型) 通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,你得出什么结果? 除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法? 粗盐提纯的基本步骤有哪些,怎样设计? 每个步骤,应该注意哪些问题? 2.交流讨论结果: 组内交流,形成方案。 全班交流,互为补充。(教师发现典型,及时评价;根据问题,及时指导) 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过

6、滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验:分工协作,分步操作,记录现象及数据。(教师巡回指导,了解情况、发现问题、发 现典型) 2.交流实验结果:各组代表汇报实验结果,交流实验的得与失。(教师适时点评,告诉精盐产率的 理论值) 3.学生评议,提出疑问: 我们小组得出的精盐产率大于理论值,为什么? 我们小组得出的精盐产率远低于理论值,为什么? 4.分组讨论: 造成实验误差的原因,可能有哪些? 根据实验误差的原因,你在操作中,还应该注意什么?怎样改进? 5.交流讨论结果:尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。(学生可以进行争论,教师给以引 导) 教学小结 1.学生:这节课我学到了什么?提高了哪些

7、能力?(学生自我评价) 2.教师:对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结,评价学生学习情况。(教师激励 性评价) 问题拓展 通过本节课的学习,同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质,如果要除去粗盐中可能含 有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质,你将用什么方法除去?原理是什么?怎样操作? 学生讨论 针对拓展问题进行讨论,根据时间,讨论可长可短。如果讨论不够充分,可让学生课后再查找资料 进行探究。为下一节课做铺垫。 课后活动 按要求写探究实验报告。 第三课时 复分解反应及发生条件的探究 创设情境 1.教师演示:碳酸钙与盐酸的反应。 2.提出问题:生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二

8、氧化碳气体? 学生活动 1.分组实验:按要求完成实验 11-1、实验 11-2,记录实验现象。 2.集体交流:汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试: 仿照示例:碳酸钙与盐酸反应的化学方程式: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式: 碳酸钠与盐酸:Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠与氢氧化钙:Na 2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 4.观察与思考(一): 观察:反应有什么共同特点? 讨论:由此你发现了什么? 归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)

9、的盐的鉴定方法。 举例:填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 5.观察与思考(二): 观察:第个反应有什么特点? 讨论:由此,你又有哪些新发现? 归纳:复分解反应的概念、一般形式与特点。 6.回忆与反思:根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察 判断它们是否属于复分解反应?为什么? 7.讨论与归纳: 讨论:你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了 什么结论? 归纳:复分解反应发生的条件。 问题拓展 根据复分解反应发生的条件,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质: 你将用什么方法除去? 原理是什么

10、? 怎样操作? 写出相关的化学反应方程式。 学生活动 1.分组讨论(教师深入小组了解讨论情况,倾听意见,发现问题与典型) 2.交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型,进行评价,引导学生进行归纳整理) 自我反思 1.小结本节课所学习的知识,同桌、同学之间相互交流,查漏补缺。 2.本节课的学习中,你又有哪些新发现?你对自己在课堂学习中的表现,是满意?是基本满意?还 是不满意呢? 教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法) 课后活动 1.作业:P76 1、3。 2.归纳整理本课题的知识要点。 课题 1 生活中常见的盐(第二课时) 教学目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子,醋、柠

11、檬中含酸类物质;掌握含碳酸根离子的检验方法; 能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验,学习用控制实验条件的方法设计实验,体 会并初步掌握设计实验的方法,并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究,感受生活中处处有化学,做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点:通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实,掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点:通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备 仪器:试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞(带导管)、小烧杯、药匙、量筒、玻 璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品:鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠

12、檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计 复习引入 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理: CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 提问 出示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法? 投影实验 1.将 0.5 g 碳酸钠放入试管, 并加入 2 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验。 学生思考 实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题? 指导板演 上述两个反应的化学方程式。 提问 上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子? 学生实验 检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入 5 mL

13、 稀盐酸,将生成 的气体通入澄清的石灰水,观察现象。 观察、分析 水垢中是否含碳酸根离子;检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸, 称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量。(板书注 明) 变量 恒量 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl +H2O + CO2 提问 你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸? 举例 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问 上面一组实验(三

14、个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的盐能与相同的酸反应 吗?请你设计实验证明。 学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验。 观察、分析 澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问 分析第二组的三个实验中,哪些反应物为恒量,哪些反应物为变量?(指导学生注明) 恒量 变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸 讲述 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值,并记录在下表。 2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏

15、打 1/2 小匙,然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、 柠檬汁、醋,比较反应速度。 3.通过上述实验,你的结论是 。 pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 学生练习 著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿, 他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设,经过多次实验验证, 探究普通规律,终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请写出你的假设,并设 计出验证假设的实验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 验证方案 解题思路 本题是通过著名化学家罗伯特波义耳的小故事,展示科

16、学家是怎样捕捉化学现象深入 思考,运用假设的方法进行科学探究活动,形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验 事实,分析这一实验中,“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件,由控制这两个实验条件来进行实 验方案的设计:当“盐酸”为恒量,另一量为变量时,推陈出新,盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色 吗?同理,当“紫罗兰花瓣”为恒量,另一量为变量时,推测,其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗?当实验 条件都是变量时,推测,其他物质能使其他花瓣变色吗?这些都是根据控制实验条件做出的合理假设,这 对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。 答案: 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 你验证假设的实

17、验方案 盐酸能使其他种类花瓣变色吗? 将盐酸分别滴到其他种类花瓣上,观察现象。 其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗? 将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上,观察现象。 其他溶液能使其他花瓣变色吗? 将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上,观察现象。 课堂练习 把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底。回答下列问题: (1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度),将会观察 到什么现象 ?并解释原因。 (2)若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将会有什么现象?这会使鸡蛋怎样运动?写出上 述过程中发生反应的化学方程式,并指出反应类型。 小结 1.碳酸根离

18、子的鉴定方法。 2.在做一组实验时,控制实验条件的方法。 课后练习 设计再探究:设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 学案 生活中常见的盐(第二课时) 一、回忆与再现 反 应 物 化学方程式 碳 酸 钠 + 稀 盐 酸 碳 酸 氢 钠 + 稀 盐 酸 二、活动与探究(一) 1.将鸡蛋壳少许放入大试管中,加入 5 mL 稀盐酸,迅速用带 导管的胶塞塞紧试管口,并将生成的气体通入 2 mL 澄清石灰水中 (见右图)。(可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比) 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根,你采用的

19、方法是 。 4.你认为上述三个化学反应的反应物中, 是恒量, 是变量。 三、活动与探究(二) 按上述装置: 1.将醋(3 mL)放入盛有小苏打(1/3 小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生 成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比) 2.将柠檬用纱布挤出 10 mL 柠檬汁放在小烧杯中,以备下面实验及“活动与探究三”用:将柠檬汁 (3 mL)放入盛有小苏打(1/2 小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生成的气体通入 澄清石灰水中。(可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比) 3.通过上述反应,你的结论是 。 四、活动与探究(三) 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值,并记录在下表。 2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙,然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、柠檬汁、醋,比较反应速度。 (如图所示) 3.通过上述实验,你的结论是 。 pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 五、设计再探究 设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

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