1、3.2 原子的结构（第 1 课时） 一、学习目标 1.认识原子的结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的，注意氢原子没有中子。 2.知道同种原子质子数相等，不同种原子质子数不同；原子的质量主要集中在原子核 上。 3.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。知道相对原子质量=质子数+中子 数。 二、课前预习 1、原子是由居于原子中心的 _与 _ 构成的。 2、原子核是由 与 构成的。 3、相对原子质量是以_为标准，其他原子的_ 跟它相比较所得的比。相对原子质量_+_ 三、课内探究 知识点 1：原子的构成 探究 1： 仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题 原子种类 质子数 中子数 核
2、外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1.表中各原子都有几个质子，几个电子，原子核带了多少单位的正电荷，核 外带了多少单 位的负电荷？对于整个原子来说对外显不显电性？为什么？ 2.从表中各原子中微粒数目和所带电荷数，你能找到多少等式？ = = = 小结： 质子（一个质子带 正电荷） 原子核 1、原子 中子（中子 ） 核外电子（一个电子带 负电荷） 2、核电荷数= = 3、质子数_中子数 4、原子 里质子数不同，_种类也不同。 5、_没有中子。 知识点 2：相对原子质量 1、 相对原子质 量 （定义式） 2、因为原子中电子的质量很小
3、，所以原子的质量主要集中在 。 所以，相对原子质量 【交流与讨论】 四、自我测评 1、最早发现电子的科学家是（ ） A.汤姆森 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗 2、原子的质量主要集中在（ ） A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核 4、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ） A、它是原子的实际质量 B、它可以用千克作单位 C、它是以碳 12 原子质量为标准 D、它约等于质子数与中子数之和。 5下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) 。 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C D 6用其质量的 1/12 作为相对原子质量的标准 的碳原子相对原子的质量是 ( )。 A12g B12 C1/12g D1/12 五、课后反思 1、我的收获： 2、我还存在
