1、第二单元 我们周围的空气 课题 1： 空气 一、学习目标： 1.了解空气的主要成分和组成。 2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设 计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3.初步学会鉴别纯净物、混合物。 4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 【课前知识积累】 1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【情境导入】猜谜 1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需
2、要。 ” 2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。 ” 二、自主探究： 知识点 1：空气的组成 1、测定空气里氧气的含量的实验 【阅读】P26 思考完成以下问题： 1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 【实验探究】观察老师的演示实验 2-1，完成下面表格 实验步骤 实验现象 实验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷 点燃迅速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温 后打开止水夹 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1.写出该反应的文字表达式: 2.总结实验结论: 3
3、.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 【对比归纳】认识相似装置 2、空气的成分【阅读】课文 P27 页内容 按体积分数计算，大约是：氮气_，氧气_，稀有气体_，二氧化碳_，其它气 体和杂质_。 知识点 2：纯净物和混合物 【阅读】课文 P27 页内容， 【比较归纳】 物质 纯净物 混合物 概念 特性 举例 联系 练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。 空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 知识点 3：空气是一种宝贵的资源 【阅读】课本 P2830 页内容，完成下面表格： 成分 主要性质 主要用途 氧气 氮气 稀有气 体 知识点 4：保护空气 【阅读】课
4、本 P3032 页内容，完成： 1、空气的污染源: （可吸入颗粒物） 主要有 、 、 、 等。 （主要来源：化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、石油、天然气。 ） 2、空气污染的危害 ； 等。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 图 1 1.空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气休 2.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D二氧化硫 3. 用来测定空气成分的方法很多，图 1 所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。 请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮
5、气有 的 化学性质。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的 1/5，你 认为导致这一结果的原因可能 。 （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图 2 所示 ） ，你认为 改进后的优点是： 。 【作业布置】P32 1、2、3 授课教师签名： 第二单元 我们周围的空气 课题 2：氧气 一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反 应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前
6、知识积累】 凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的 内容都可以） 【情境导入】幽默化学家趣事：氧 气 有一次，一位化学家对熟人谈起氧气的发现问题。这位化学家说：“氧气是在 18 世纪才被 人发现。”他的熟人说：“真有趣。不过我想知道，人们在这以前是靠什么呼吸的？” 二、自主探究： 知识点 1：氧气的性质 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 【讨论交流】 请观察并描述其物理性质。 想一想，氧气有味吗？ 氧气溶于水 吗？ 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 【归纳填空】氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态
7、变化 2、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验2-2，观察记录实验现象并分析。 实验步骤 实验现象 现象分析及结论 氧气：把带火星的木条伸入盛 有氧气的集气瓶中（若置于 空气中会有何现象） 空气： 水 太阳 光 图 2 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 【实验探究】观察老师演示实验2-3及2-4，观察记录实验现象并完成下表： 实验现象实验名称 空气中 氧气中 反应前的 物质 反应后生 成的物质 反应的文字表达式 硫的燃烧 木炭的燃烧 铁的燃烧 【交流讨论】 1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一
8、根火柴起什么作用？ 集气瓶底为什么要先放少量水？ 铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 知识点 2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应： 或 物质生成 新物质的反应。 （化学基本反应类 型之一） 【讨论交流】 1.蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡氧气 二氧化碳水 ，此反应 是否为化合反应？为什么？ 2.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 3. 化合反应的 生成物有什么要求？ 2、氧化反应: 物质和_发生的反应。 （不是化学基本反应类型之一，是特征反应。 ） 【注意事项】1.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括
9、化合物中的氧元素， 不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2.有氧气参加的反应一定属于氧 化反应。 3.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【讨论交流】 1.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）碳 + 氧气 二氧化碳 （2）铁+ 氧气 四氧化三铁 （3）石蜡氧气 二氧化碳水 （4）氧化钙水氢氧化钙 2.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 【小结】化合反应与氧化反应：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的 氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 3、缓慢氧化 【讨论交流】人呼出的氧
10、气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于 氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反 应，它们与碳、硫、铁在氧气中的反应有什么不同？ 【小结】缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_过程，但很不容易察觉，这 种氧化反应叫“缓慢氧化” 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ） A它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D它跟其
11、他物质的反应都有火焰产生 2.在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( ) A.葡萄糖+氧气水+二氧化碳 B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.镁+氧气氧化镁 D.氢气+氮气氨气 3.下列关于燃烧现象的描述中正确的是( ) A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火 焰 4.生活中常见的下列变化没有氧气参加的是( ) A电灯发光 B动植物的新陈代谢 C食物腐烂 D金属器皿锈 蚀 5.下列关于氧气的说法中，错误的是( ) A氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂
12、质 B氧气可以支持燃烧，说明 氧气具有可燃性 C氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活 动 D夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 6.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？ 7.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。 【作业布置】P 36.14 授课教师签名： 第二单元 我们周围的空气 课题 3：制取氧气(第一课时) 一、学习目标： 1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2.能记住收集氧气及验满的方法。 3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。 4.记
13、住实验室制取氧气的步骤。 【课前知识积累】 1.空气中有多少体积的氧气？ 2.实验室有几种制取氧气的方法？ 【情境导入】上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？ 二、自主探究： 知识点 1:如何制取气体（以高锰酸钾为例） 【观察】请用 3 分钟仔细观察课本 P37 图 214，回答下列问题： （1）在图中，使用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 【讨论交流】阅读课本 P45-46 页，与小组成员讨论解决一下问题。 （1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装 置气密性良好？ （2）用高
14、锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ （3）试管口为什么要略向下倾斜？ （4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。 （否则会产生什么后果） （5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？ （6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？ （7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？ （8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 （如果先熄灭酒精灯，可能会 造成什么后果？） 【归纳小结】 1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？ 2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记 在下面。 【实
15、验探究】小组合作制取 2 瓶氧气，完成实验 2-5。 知识点 2:工业上制取 O2 【阅读】用 2 分钟认真阅读课本 P40 资料。回答问题： 1.工业上大量制取氧气的原料是什么？ 2.工业上大量制取氧气的原理是什么？ 3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【知识总结】 1、实验室制取 O2的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息）查：检查装置气密性； 装：装药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体；离：从水 中撤离导管；熄：熄灭酒精灯。 2、工业上大量制取 O2的流程： 附：一些常见的制气装置 空气 空气除去二氧化碳
16、 干燥 ( )降温加压 升温-196 液态氧 升温-183 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ） A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.下列物质中含有氧气的是（ ） A二氧化锰 B氯酸钾 C空气 D氧化镁 3. 下列实验操作错误的是（ ） 4. 某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ） A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小 C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大 5.在实验室里，我们常用上面附图
17、中的装置制取某些气体 （1）写出标有字母 a 的仪器名称是 ； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ； （3）用排水法收集氧气时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待气泡均匀放出时，再收集。实验结束时应先把 ，后 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。 （4） 、如果用装置 E 来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收满？简述操作方法是 现象及其结论是 6.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的 不 同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 7. 写出下列反应的文
18、字表达式 （1）实验室用过氧化氢制氧气_； （2）铁在氧气中燃烧_； （3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气_； （4）高锰酸钾受热分解制取氧气_； 【作业布置】预习氧气制取的其它方法 授课教师签名： 第二单元 我们周围的空气 课题 3：制取氧气(第二课时) 一、学习目标： 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理； 2.认识分解反应 氧气 3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用 【课前知识积累】 实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体 【情境导入】 你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗？ 二、自主探究： 知识点 3
19、:分解反应 阅读课本 39 页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反 应有什么不同？ 分解反应是 物质生成 或 新物质的反应。 （化学基本反应类 型之一） 知识点 4：催化剂及催化作用 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？ 它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。 【猜想与假设】MnO 2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气； MnO 2 能 MnO 2是反应物,加入的 MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【讨论】如何设计实验验证假设？ 实验内容 实验现象 实验结论 A：加热二氧化锰用带火星的木条检 验 B：向盛有过
20、氧化氢溶液的试管中伸 入带火星的木条检验 C：常温时在过氧化氢溶液中加入二 氧化锰，用带火星的木条试之 D：在 C 实验的剩余溶液中再加入过 氧化氢溶液，用带火星的木条检验 （可重复几次） 【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木 条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起 了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。 【阅读】课本 39 页内容讨论归纳： 催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。 催化剂的特点 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 催化作用：催化剂
21、在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用 【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？ 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速 率 2、下列对催化剂描述正确的是 （ ） A任何化学反应都需要催化剂 B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C只有分解反应才需要催化剂 D某些化学反应可以有多种催化剂 3用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ） A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率
22、不变 4、下列反应 A硫+氧气 点燃 二氧化硫 B石蜡氧气 点燃 二氧化碳水 C氧化汞 加热 氧气汞 D铝+氧气 点燃 氧化铝， 属于氧化反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。 5、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于 是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验， （其它可能影响实验 的因素均忽略） 实验序号 KClO3 质量 其它物质质量 待测数据 1.2g 1.2g CuO 0.5g 1.2g MnO2 0.5g
23、 上述实验应测量的“待测数据”是 ； 若实验比实验的“待测数据”更 （选填“ 大”或“小” ） ，说明氧化铜能加 快氯酸钾的分解速率。 将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 0.5g 黑色粉末， 再将黑色粉末放入试管中， （简 述操作和现象） 。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。 【作业布置】 P41 1-4 授课教师签名： 第二单元 我们周围的空气 我们周围的空气 单元复习 一、复习目标： 1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2.能说出 O2的主要物理性质，结合木
24、炭、铁丝等在 O2中燃烧的现象，记住 O2的化学 性质，并能正确书写相应的化学方程式。 （重点） 3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中 O2的含量。 （重难点） 二、自主复习【温故知新】 知识点一：有多种物质组成的空气 1.空气的组成 对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成的结论，其中 约占空气体积的 15。 空气的成分及组成 空气成分 氮气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 21 0.03 特点 相对固定成分 可变成分 氮气：性质：通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下 能与其他物质发生化学反应。用途：作灯
25、泡 ，作粮食瓜果的 ，用于 制 等。 稀有气体： 性质：通常化学性质 ，被称为 。用途：作保护气， 作光源， 气还可用于填充气球等。 2.人类需要洁静的空气 污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。 危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应” 。 防治措施： 3.纯净物和混合物 纯净物 混合物 宏观组成 由 组成，组成固 定 由 组成，组成不固定 微观构成（由分 子构成的物质） 由 分子构成 由 分子构成 性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都保持各自的 化学性质 联系 纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。 知识点二：性质活泼的氧气 1.氧气的化学性质 反 应 物
26、在氧气中燃烧的反应现象 反应的文字表达式 木 炭 比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体 硫 发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热 铁 剧烈 ， ，放出 ，生 成 色固体 石 蜡 发出 光，放出 ，集气瓶内有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成 石蜡+氧气 + 2.氧气的性质与用途： 性质 用途 不易溶于水物理性质 用向上排空气法收集 供给呼吸化学性质 炼钢、切割金属等 知识点三：氧气的制法 1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这 一过程为 变化。 （填”物理”或“化学” ） 2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的
27、装置图完成下表：（装 置图在自我测评 3） 3.检验 O2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。 验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注 意：氧气瓶应竖直放置） ；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若 木条 ，说明氧气已满。 4.催化剂和催化作用 催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后 都不变的物质。 催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。 【复习反思】 在自主复习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？ 三、自我测评 1.如图为探究空气中氧气含量的实验： （1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的文字表达 式 ，当红磷
28、熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 制取装置反应原理（反应 的文字表达式） 发生 装置 收集 装置 注意事项 加热 KMnO4 加热 KClO3 与 MnO2 加热 KMnO4管口处放 试管口要略 用排水法收集时 要等到管口出现 才收集；结束时 应先 再 常温分解 H2O2与 MnO2 长颈漏斗下端要 A BC （2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质 有 、 （写 出两条即可） （4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可） 2.请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）请填写标号仪器的名称：_，_； （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装 置代号，下同）_，将药品加入装置前，应进行了的操作是_； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的文字表达式为 。 用 D 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。 （4）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生 该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一 层细沙的目的是： 【作业布置】 授课教师签名：
