1、第一章 第一节 化学实验 基本方法（1） 【学习目标】 1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。 c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内 是否有酒精，酒精占容积 。 2试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂
2、，若为液体 时，则不超过 1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口 略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置 _。 3量筒 在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差） ，读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内 _，不能在量筒内_。 4托盘天平 要放置_，使用前要_，砝码和游码要用 _，_物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体 _。 5烧杯 给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的 量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时， 烧杯外壁_，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面
3、皿盖在烧杯口上，以免烧 杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1在实验室，我们如何取用药品呢？ 2在实验室，我们如何称量药品呢？ 3在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？ 4如何检验下列装置的气密性？ 【基础知识】 一、你了解实验室吗？ 1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？ 2在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？ 3发生烫伤怎么办？ 4你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？ 5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？ 6你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？ 7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？ 8你会用灭火
4、器吗？ 二、你认识这些仪器或装置吗？ 【过关训练】 1.下列做法是否正确，若不正确，请予改正。 （1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。 _ （2）用嘴吹熄酒精灯。 _ （3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。 _ （4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。 _ （5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。 _ （6）将 CO 中毒者移入通风处抢救。 _ （7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓 H2SO4。 _ _ _ （8）不慎将浓 H2SO4 溅到皮肤上要立即用大量稀 NaOH 冲洗。 _ _ 2.实验室中固体药品应放在_瓶
5、中，取用大块固体时用_取，粉末状固 体用_取。液体药品应放在_瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 _色的瓶中。 3.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先 _，再_。 （原因 _） 4.如何对右图装置进行气密性检查？ 【问题与收获】 第二节 化学实验基本方法（2） 编写：高一化学备课组 【学习目标】 1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 2掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 【预备知识】 1过滤是分离_混合物的方法。 仪器： 操作要点： 2蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使 _从溶液中析出的方法，该
6、方法又称为蒸发结晶。 仪器： 操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒 _ _，以免_；当 _ _时，停止加热。 3常见离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 Cl- SO42- CO32- 【基础知识】 自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。 根据组成混合物的物质状态不同，可分为： 一、粗盐提纯 粗盐属于_混合物。 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐，按下表所示顺 序，应加入什么试剂？ 步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式 1 硫酸盐 （Na 2SO4） 2 MgCl2 3 CaCl2 在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好
7、完全反应呢？ 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它 们除去？ 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？ 除杂质的原则是_ _。 在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的 _、_、以及_等。 思考：KNO 3 中若含有 K2SO4 和 KOH 等杂质，想一想，应加入什么试剂除去? 【过关训练】 A 组 5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 6.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧
8、化钡 7.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈 的位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是 （ ） A B C. D 8.以下有关过滤操作中，不正确的是（ ） A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边 缘 B 组 9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
9、加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10.除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） _。 Main Document Only.有A、B、C 、D 、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关 系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用） 不溶解 不溶解 （1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _ 、D _、E _、F _。 （2）写出 A 溶液与 AgNO3 溶液反应的化学方程式： _。 C 组 11.有一废液，其中含有一定量的 Zn2+、Fe 2+、Cu 2+、Hg 2+四种离子，请设计一个回收 金属铜和汞的方案
10、。 【问题与收获】 。 稀硝酸 加稀硝酸 A 溶液 B 溶液 D 白色沉淀 CHENDCC HENDIAN 22DAA2DD DCDE 溶液 B 溶液 白色沉淀 C 加稀硫酸 过滤 加 AgNO3 溶液 过滤 加F溶液 第一节 化学实验基本方法（3） 【学习目标】 1蒸馏、萃取操作的基础知识 2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点 3学会为液液混合物选择适当的分离方法 【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点 【预备知识】 1如何除去括号中的杂质？ （1）NaCl 固体（I 2） 。 （2）KCl 固体（MnO 2） 。 （3）Cu 粉（Fe） 。 （4）NaCl 固体（CaCl 2
11、） 。 2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？ 【基础知识】 1蒸馏 （1）定义：_ （2）适用范围：_ （3）举例： _ a b c d （4）实验室制蒸馏水常见装置： 仪器：a ： _； b ： _； c ： _； d ： _。 蒸馏的注意事项： a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ； c、冷凝管中冷水从 进， 出； d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。 2分液 （1）适用范围：_ （2）举例： _ （3）仪器：_ _ _ （4）使用分液漏斗的注意事项： 使用分液漏斗前应_； 分液时，下层液体_，上层液体 _。 思考 1：蒸馏和蒸发在应用上
12、有什么区别？ 思考 2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为 0.034g；在四氯 化碳（CCl 4）中的溶解度为 2.9g；在酒精中的溶解度约为 21.4g。) 思考 3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？ 3萃取 （1）定义：利用溶质在_里的_不同，用 _ _把溶质从_里提取出来，这 种方法叫做萃取。 （2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。 （3）萃取剂的选择：_ _ _ （5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _ 思考 4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？ 思考 5 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 思考 6
13、：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层” 。试设计一种简便的判断方法。 【过关训练】A 组 12.水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡 水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称 海水脱盐） ，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗 法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法 13.下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出 C分液操作时，分
14、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 14.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ） A易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶 解 C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小 15.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 16.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和
15、单质溴的水 溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 17.选择合适的分离方法填在横线上 A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。 （2）分离水和汽油的混合物 。 （3）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物 。 （4）从碘的水溶液里提取碘 。 7能用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3 三种物质的试剂是_， （AAgNO 3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _
16、、_。 B 组 8某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤； 滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液 A B C D 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振
17、荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层。 就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） A G EF 上述 E 步骤的操作中应注意 。 上述 G 步骤操作的目的 。 能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。 【问题与收获】 。 第二节 化学计量在实验中的应用（2） 编写：高一化学备课组 【学习目标】 1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念 2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联
18、系 3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算 4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系 【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系 【预备知识】 1相对原子质量：国际上规定以 ，其 他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。 2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 C ， Fe ，H 2O H 2SO4_ _ ，Na +_, OH -_. 3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？ 4已知一个碳原子的质量是 1.99310-23g,求一个氧原子的质量是多少 g? 5. 1mol 碳原子含多少个碳原子？1mol 碳原子重多
19、少 g? 6. 1mol 氧原子含多少个氧原子？1mol 氧原子重多少 g? 7填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号 物质的相对 分子质量 每个粒子的质 量（g/个） 1 摩尔物质含有的粒 子数（个） 1 摩尔物质 的质量（g） C 1.99310-23 Fe 9.30210-23 H2O 2.99010-23 H2SO4 1.62810-22 Na+ 3.82110-23 OH- 2.82410-23 结论： 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值
20、上等于 。 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 练习 mol O 的质量是 g mol S 的质量是_g mol CO 2 的质量是 _g mol NaOH 的质量是_g mol NH 4+的质量是_g molSO 42-的质量是 _g 【基础知识】一、摩尔质量 定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。 符号： 。 单位： 。 课堂练习 1：计算下列物质的摩尔质量。 Mg 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 . SO2 的摩尔质量 H2O 的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联
21、系 摩尔质量 相对分子质量 区别 联系 二、物质质量（m），物质的量（ n）和摩尔质量（M）之间的关系 课堂练习 2 计算下列物质的物质的量或质量： （1）9.8g H 2SO4 的物质的量 （2）5.3gNa 2CO3 的物质的量 （3）0.25molCaCO 3 的质量 （4）2.0molH 2O 的质量 课堂练习 3： （1）0.02mol 某物质的质量为 0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为 9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为 23，那么一个钠原子的质量为 三、物质的量（n），物质的微粒数（N ），阿伏伽德罗常数（N A），物质
22、质量（m）之 间的关系 课堂练习 4： （1）3.6gH 2O 的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl 的物质的量是 ，含有 个 Na+ 个 Cl_ （3) 3.0110 23个 OH-的物质的量是 ，质量是 （4）6.0210 23个 CO2的物质的量是 ，质量是 【过关训练】A 组 1下列说法中正确的是（ ） A1 mol O 的质量是 16 gmol-1 B.Na +的摩尔质量是 23 gmol-1 CCO 2 的摩尔质量是 44 gmol-1 D氢的摩尔质量是 2 gmol-1 2下列说法中正确的是（ ） A摩尔质量等于物质的相对分子质量 B摩尔质量等
23、于物质相对分子质量的 6.021023 CHNO 3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3下列说法正确的是（ ） A物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量 B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18 C各种物质的摩尔质量不可能相同 D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 4关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ） A质量为 44g B有 4mol 原子 C分子数为 6.021023 D摩尔质量为 44g/mol 5填写下列表格 物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量 氮气 14 H2SO4 3.011022 H2O 0.5 B 组 6下列物
24、质中,所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN 2 B1.5molO 2 C100gCl 2 D3.0110 23 个硫酸分子 7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 8.等物质的量的氧气(O 2）和臭氧（ O3） ，所含的分子数之比为 ，所含的氧原 子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。 若 O2 和 O3 质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 【问题与收获】 。 第二节 化学计量在实验中的应用(3) 编写：高一化学备课组 【学习目标】 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的 概念。 2
25、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算 【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算 【预备知识】 1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和 压强下可以呈现不同的聚集状态。 2 下表列出了 0、101KPa 时 O2 和 H2 的密度，请计算 1mol O2 和 H2 的体积 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度 （g/L） 1mol 物质的体积 （L ） O2 1.429 H2 0.0899 3下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体积 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度 1mol 物
26、质的体积 Al 27 2.70g/cm3 Fe 56 7.86 g/cm3 H2O 18 0.998 g/cm3 C2H5OH 46 0.789 g/cm3 结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同） 思考：影响物质体积的因素有哪些？ 【基础知识】 1影响物质体积的因素 （1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。 （3）对于气体，粒子间
27、的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所 含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子 间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。 （4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数 目的粒子。 2气体摩尔体积概念： （1）定义： （2）符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C 下） ，1mol 任何气体的体积都约是 L。 即在标准状况下 Vm L/mol。 4气体物质的量（n） 、气体体积（V ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系： 【归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之
28、间的关系。 【过关训练】 A 组 1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol 任何气体的体积都为 22.4L B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4L C.标准状况下,1mol 水所占的体积都为 22.4L D.标准状况下, 22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol 2.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 3448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-1 4在标准状况下，100mL
29、 某气体的质量为 0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ） A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 5下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 22.4 L C. 常温常压下，1 mol 氢气的体积为 22.4L D. 常温常压下，1 mol 氧气的质量为 32 克 6N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是 （ ） 常温常压下 22.4LCl2 B.18g H2O C NA 个 H2 D标准状况下 22.4L 的 H2O 72molCl 2 和 2molCO2
30、 相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等 B 组 8. 标准状况下，1.7gNH 3 和_LH 2S 含有相同的氢原子数. 9. 2molSO3 和 3molSO2 其分子数之比为_;相同状况下(均为气体) 体积之比 为_;氧原子数之比为 _. 102mol O 2 和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由 0.2molCO2 和 0.3molCO 组成，求混合气体的体积是多少？ 求混合气体的质量是多少？ 12.在 273K、101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合
31、，该混合气 体的体积为 。 （通过计算得出，写出解答过程） 【问题与收获】 第二节 化学计量在实验中的应用 (4) 编写：高一化学备课组 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算 【学习重点】 【预备知识】 1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物质的量是多少？ 2取 10g 上述溶液，求其中 NaOH 的物质的量？ 【基础知识】 一、物质的量浓度 1概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为 的物质的量浓度 符号： 单位： 【课堂练习 1】 1.1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H 2SO4 溶液中含有mol
32、C.将 98g H2SO4 溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H2SO4 2.判断下列说法是否正确，并分析原因 （） 1mol NaOH 溶解在水中得到mol/LNaOH 溶液 （） 标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸 （） 20mL18.4mol/L H2SO4 溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml （4）从mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L 【归纳总结】物质的量浓度概念中要点 溶质的物质的量浓度 c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(
33、V) 之间的关系可表示为 二、关于物质的量浓度的计算 【课堂练习 2】 1将molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？ 标准状况下，2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 3物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4 溶液 500ml，含 H2SO4 的物质的量为多少？ 4. 物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml，含 NaCl 的物质的量为多少？ 510molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？ 61 molNaCl 能配成多少 ml 物质的量浓度为 0.5mo
34、l/L 的盐酸? 【课堂练习 3】 1将 4gNaOH 固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ 2配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少? 3100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中,c(Ba 2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中,c(Al 3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+)= 0.6mol/L,则 c(SO42-)= .其中 Fe3+和 SO42-的物质的量浓度 的比值为 【课堂练习 4】 1.将 4.83 mol H2SO4 溶于水配成 1L 密度为 1.28g/cm
35、3 的硫酸溶液 ,求其物质的量浓度?硫酸的 质量分数? 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 表达式 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶 液中，所含 相同， 但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液中，所含 相同， 但 不一定相同。 【过关训练】A 组 1. 1L 1mol/L NaCl 溶液表示 （ ） A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中 C585g 氯化钠溶于 741.5g 水中 D1L 溶液中含有 58.5gNaCl 2浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含
36、义是 ( ) A在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L 溶液中含有 80gNaOH 3.在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中 ,所含 NaOH 的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl 2 溶液 C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl3 溶液 5下列溶液中，溶质的物质
37、的量浓度为 0.1mol/L 的是 （ ） A.含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1L C.含 0.2molH2SO4 的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 62gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度 为 （ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L 7下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2 溶液正确的说法是 （ ） A2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO3-离子 0.2mol C0.5L
38、溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L 8.今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl2(SO4)3 溶液 100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ） A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 9.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中分别取出 100ml、10ml 和 1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、 10.将 106gNa2CO3 溶于水中,配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少 ? 11.配制 0.2 mol/LNa2SO4 溶液 50ml,需要称取固体 Na2SO4 的质量是多少？
