1、【新编精品】人教化学必修一 3.2几种重要的金属化合物导学 案（第 1 课时） 【学习目标】 1. 通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途； 2. 通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途； 3. 知道焰色反应的操作，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 【温故知新】 (自学、练习)请你写出氧化钠与水、CO 2、盐酸反应的化学方程式。 写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电 子转移的方向与数目。 类比上述反应写出 Na2O2分别与 CO2、盐酸反应的化学方程式。 通过对 Na2O2性质研究，你认为 Na2O2有何用途？ 1. (归纳、总结)氧化钠
2、和过氧化钠的比较。 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类别 与 H2O 反应 与 CO2反应 化 学 性 质 与 HCl 反应 热稳定性 用途 2. (思考、讨论 )Na2CO3和 NaHCO3是否易溶于水？二者在水中的溶解度哪个大？请你分析 思考：若向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2有何现象？请写出相应的化学方程式与离子方 程式。 3. (思 考、讨论)Na 2CO3和 NaHCO3的鉴别与相互转化。 如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？写出相应的离子方程式。 如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠？如何除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠？ 写出相应的化学方程
3、式(是离子反应的还要写出离子方程式)。 如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？写出相应的离子方程式。 4. (思考、归纳)Na 2CO3和 NaHCO3的比较。完成下表： 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水中溶解性 溶解度： 水溶液碱性 碱性： 与 酸 反 应 快 慢 化 学 方 程 式 比 快 离 子 方 程 式 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 与 离 子 方 程 式 热稳定性： 热 稳 定 性 方 程 式 相互转化 5. (自学、思考)简述焰色反应的操作步骤？焰色反应有何用途？钠的单质及其化合物的 焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)
4、各是什么颜色？焰色反应中的铂 丝能否换成铜丝？为什么？清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？为什么？ 【巩固练习】 1. 完成课时祥解（两本） 本课时的相关内容。 2. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A.Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干 燥剂 C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11 D.与 CO2反应时，1mol Na2O2 转移电子 1mol 3. 有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；第 2 份首先加热，使其部 分 分解后，再与盐酸恰好完全反应；第 3 份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰 好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相
5、同，消耗盐酸的体积分别为 V1、V 2和 V3，则 V1、V 2和 V3的大小关系正确的是 A.V1V 2V 3 B.V2V 3 V1 C.V1V 2V 3 D.V1V 3V 2 4. 有 关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A.等质量的 Na2CO3、N aHCO3分别与足量稀 H2SO4反应，NaHCO 3产生的 CO2多 B.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多 C.分别向 NaHCO3与 Na2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀 D. Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 5. 用光洁的铂丝蘸取某溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正 确的是 A.只含有 Na B.一定含 Na ，也可含 K C.既含 Na 又含有 K D.可能含 Na 或 K 中一种 6. 为确定 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3，下列实 验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
