1、【新编精品】人教化学必修一 3.2几种重要的金属化合物导学 案（第 3 课时） 【学习目标】 【温 故知新】 (回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化 学方程 式并用“单线桥”标出电 子转移的方向与数目。 【课堂研讨】 1. (自学、归纳)阅读课本 P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与 H 反应 与 CO 反应 空气中稳定性 2. (观察、思考)在两只试 管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁 溶液，然后逐滴滴入 稀氨水至过量。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入氢氧化钠溶液
2、 离子方程式 3. (思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热 Fe(OH)3与 Fe(OH)2固体，写出相应的化学 方程式。 【练一练】某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧 化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？ 写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。 有同学提议在 NaOH 溶液的 上方加一层煤油或苯，能使制得的 Fe(OH)2沉淀较 长时间 保持白色，他的理由是什么？ 方法二：在如下图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 试管里应加入什么试剂？ 试管里应
3、加入什么试剂？ 在试管 和中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管中的反应还在进行时， 再关闭止水夹一会儿，试管中有什么现象发生？写出试管中发生反应的离子方程 式。 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？ 4. (观察、思考)实验探究：Fe 2 和 Fe3 的检验。观察 实验，将实验现象填入下表： Fe3 Fe2 溶液的颜色 加入 KSCN 溶液 结合 Fe3 的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有 Fe2 ？写出简要的操作步骤 及相关离 子方程式。 5. (思考、讨论)Fe 2 与 Fe3 的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只 写离子方程式)。 【巩固
4、练习】 1. 完成课时作业本P 132的习题。 5.将 Cu 片放入 0.1 moll1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3 ): c(Fe2 )2:3,则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 2. 向 200 mL 0.1 molL1 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2 恰好完全沉淀， 小心加热此混合物，经足够长的时间，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行 灼烧直到质量不再变化时，此固体的质量为 A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g 3. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2 溶液 4. 向一家量的 FeO、Fe、Fe 2O3的混合物中，加入 100 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混 合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色 出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的 原混合物，可得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 无法计算
