1、共价键 1了解共价键、共价化合物的概念。 2了解化学键的概念。 3认识化学反应的实质。 要点一 共 价 键 1Cl 2的形成。 (1)两个氯原子的最外层都有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构，都需获得 1 个电子， 因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供 1 个电子，形成共用电子对，两 个氯原子就都形成 8 电子稳定结构。 (2)写出 Cl2形成的过程。 (3)结构式：在化学上，常用“”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl 2的结构 式 ClCl，H 2的结构式 HH。 2共价键。 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：一
2、般是同种或不同种非金属元素。 (4)存在。 非金属元素的多原子单质，如 H2、O 2、O 3、N 2。 共价化合物，如 HCl、H 2O、CO 2、H 2SO4。 某些离子化合物，如 NaOH、NH 4Cl、Na 2O2。 (5)分类 极 性 键非 极 性 键 ) (6)极性键和非极性键的比较。 非极性键 极性键 定义 同种元素的原子形成的 共价键，共用电子对不 发生偏移 不同种元素的原子形成的共价键，共 用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 判断依据 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 实
3、例 HH HCl 3.共价化合物。 (1)定义：只以共用电子对形成的化合物。 (2)表示。 【应用思考】 1只有共价化合物中才含有共价键吗？ 提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键， 如 H2、O 2、Cl 2、NH 4Cl、NaOH 等均含有共价键。 2如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如 XX 型，则为非极性键； 若成键元素不同，如 XY 型，则为极性键。 要点二 化 学 键 1定义：使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。 2分类。 3化学反应的本质。 物质发生化学反应的本质是旧化学键断
4、裂与新化学键形成的过程。 【应用思考】 3所有的物质中都含有化学键吗？ 提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。 1下列属于共价化合物的是(B) ACl 2 BHCl CNH 4Cl DNaOH 2下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型共价化合物的是(A) A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17 解析：A.原子序数为 6 和 8 的元素分别为 C、O，能形成 CO、CO 2共价化合物，故 A 正 确；B.原子序数为 11 和 13 的元素分别为 Na、Mg，不能形成化合物，故 B 不选；C.原子序 数为 11 和 16 的元素分别为
5、 Na、S，能形成离子化合物 Na2S，故 C 不选；D.原子序数为 12 和 17 的元素分别为 Mg、Cl，能形成离子化合物 MgCl2，故 D 不选；故选 A。 3下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B) ACaCl 2 BKOH CH 2O DHF 解析：K 与 OH 之间形成的化学键是离子键，OH 里面，O 与 H 形成的是共价键。 基 础 训 练 1物质之间发生反应时，一定发生变化的是(C) A颜色 B状态 C化学键 D原子核 解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。 2下列含有共价键的化合物是(B) AH 2 BNaOH CO 2 DKCl 解析：注意 A、C 项中物质不是化
6、合物，答案显然为 B。 3某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(C) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确 解析：最外层只有一个电子的可以是 H，也可以是碱金属。 4下列物质沸点递变顺序正确的是(A) ASnH 4GeH 4SiH 4CH 4 BSbH 3AsH 3PH 3NH 3 CHIHBrHClHF DH 2TeH 2SeH 2SH 2O 解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H 2O 和 NH3都可以存在氢键。 5下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(D) 解析：A、B 为离子化合物；C 电子式错；显
7、然 D 正确；答案为 D。 6现有下列物质：Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2 MgF 2 NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。 (2)只由极性键构成的物质是_。 (3)只由非极性键构成的物质是_。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是_。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 (8)属于离子化合物的物质是_。 (9)属于共价化合物的物质是_。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 能 力 提 升 7气态原子间形成 1 mo
8、l 化学键所放出的能量或拆开 1 mol 化学键形成气态原子所吸 收的能量，叫键能。根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(D) A.HCl BHI CH 2 DBr 2 解析：键能最小的是 BrBr，故答案为 D。 8卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物 与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相 对分子质量的关系图。试推测 ICl 的沸点所处的范围(B) ACl 2和 BrCl 之间 BBr 2和 IBr 之间 CIBr 和 I2之间 DBrCl 和 Br2之间 解析：根据相对分子质量的大小 MIC
9、l162.5。可推测 ICl 的沸点范围应在 Br2与 IBr 之间，故答案为 B。 9在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学 式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子式是_。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结 构示意图是_；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D 所在 族元素的氢化物中，沸点最低的是_。 (3)元素 W 与
10、 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2中由 3 个共价键；W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _。 (4)元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为_。 解析：由题干可得 X 为 Ca，Y 为 Cl。 10元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，下表为部 分短周期元素的电负性，请回答下列问题。 元素 Al B Be C Cl X Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Y O P S Si 电负性 1.2 3.0
11、 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 (1)根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，_(填“金属性”或“非金 属性”)越强。 (2)推测 Y 为_(填元素符号)，用电子式表示 X 元素与 Y 元素的化合物的形成 过程_。 (3)比较 Y 与 Li 的金属性强弱，可以选用的方法是_。 aY 单质和 Li 分别与水反应的剧烈程度 bY 与 Li 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 cY 单质与 LiCl 溶液反应 d比较二者原子半径大小 解析：(1)电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以 电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性。 (2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y 电 负性为 0.9，小于 Li 和 Mg，为 Na 元素，X 电负性最大，为 F 元素，NaF 为离子化合物，书写电子式时注意， 左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示 的形成过程为 (3)元素的金属性越强，其单质越易与水反应，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 钠能与 LiCl 反应是钠与水反应，与金属性无关，金属性与原子半径无关，故答案为：ab。
