1、乙酸 1了解乙酸的主要用途。 2掌握乙酸的组成与主要性质。 3了解乙酸与人类日常生活与健康的知识。 4学会分析官能团与物质性质关系的方法。 要点 乙 酸 1乙酸的物理性质。 俗称：醋酸 物理性质 颜色、状态 无色溶液 气味 有强烈刺激性气味 溶解性 易溶于水、乙醇等溶剂 熔、沸点 沸点：117.9_熔点：16.6_ 挥发性 易挥发 2.分子组成与结构。 3化学性质。 (1)乙酸的酸性。 实验一乙酸与镁的反应。 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生。实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH 3COOHMg= =Mg(CH3
2、COO)2H 2。 实验二乙酸与碳酸钠的反应。 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约 3 mL 乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成。 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH 3COOHNa 2CO3=2CH3COONaCO 2H 2O。 实验三乙酸和氢氧化钠反应。 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去。实验结论：乙酸具有酸性。 化学方程式：CH 3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O。 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生 反
3、应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 乙酸除去水垢的原理：2CH 3COOHCaCO 3=(CH3COO)2CaH 2OCO 2。 酸性强弱：H 2SO4CH3COOHH2CO3。 (2)乙酸的酯化反应。 根据教材 317。 实验步骤：在试管里先加入 3 mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入 2 mL 浓硫 酸和 2 mL 无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管 35 min。同时将导管通到装有 饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。 实验现象：有不溶于水、具有果香味的无色透明油状液体生成。 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应
4、，实验中生成 的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化 反应。 乙酸与乙醇的酯化反应加热的目的是什么？ 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和吸水剂。 为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ a吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层。 长导管有何作用？ 导气和冷凝。 导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 防止倒吸。 【应用思考】 1无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验 室中遇到这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 提示：可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可
5、放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒 出即可。 2如何证明 CH3COOH 的酸性比 H2CO3强？ 提示：将 CH3COOH 溶液滴加到盛有少量 Na2CO3或 NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即 证明酸性 CH3COOHH2CO3。 3(1)如何配制酯化反应的混合物？ (2)实验中浓 H2SO4起什么作用？ (3)酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ (4)为什么用饱和 Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ 提示：(1)在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸。 (2)催化剂、吸水剂。 (3)取代反应。 (4)用饱和 Na2CO3溶液可除去
6、少量乙酸，溶解乙醇，并可降低乙酸乙酯的溶解度，便 于分层。 1下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是(B) A乙酸分子中有两个碳原子 B乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C乙酸分子的官能团是羧基 D乙酸分子中含有一个羟基 2下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是(B) A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生 CO2气体 B乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 C乙酸在温度低于 16.6 时，就凝结成冰状晶体 D乙酸能与金属钠反应放出氢气 解析：A 显然正确；乙酸不能使溴水褪色，B 错；容易知 C、D 正确；故答案为 B。 3用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，如果
7、实际产率是理论产率的 67 %，则可得到的乙 酸乙酯的质量是(A) A29.5 g B44 g C74.8 g D88 g 基 础 训 练 1下列反应中，属于取代反应的是(C) 解析：反应 A 为加成反应；反应 B 为消去反应；反应 C 为酯化反应，属于取代反应； 反应 D 为加成反应，答案为 C。 2红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下 列能与乙醇反应生成酯的物质是(C) A苯 B乙烯 C乙酸 D甲烷 解析：酸能与醇反应生成酯，选 C。 3酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(B) A酯化反应的反应物之一肯定是醇 B酯化反应一般
8、需要脱水 C酯化反应是有限度的 D酯化反应一般需要催化剂 解析：酯化反应不是脱水反应。 4将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下 列叙述不正确的是(B) A生成的乙酸乙酯中含有 18O B生成的水分子中含有 18O C可能生成 88 g 乙酸乙酯 D不可能生成 90 g 乙酸乙酯 解析：生成的乙酸乙酯中含有 18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故不可能生 成 90 g 乙酸乙酯。 5制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是(D) A试剂添加的顺序为硫酸乙醇乙酸 B为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
9、C试管 B 中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 解析：A.浓硫酸与乙醇混合放热，由于乙醇的密度比浓硫酸小，所以试剂添加的顺序 先加乙醇，然后再向其中加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再向其中加入乙酸，因此物质 的加入顺序为乙醇硫酸乙酸，错误；B.为增加产品乙酸乙酯的产量，为了防止乙醇挥 发，使反应物的浓度降低，乙酸乙酯的产率降低，应该缓慢加热反应混合物，错误；C.通 过导气管进入试管 B 的物质中含有挥发的乙醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯，为溶解乙醇， 反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，应该在 B 试管中放入饱和碳酸钠溶液，若试管 B 中的试剂为饱和氢氧
10、化钠溶液，会使乙酸乙酯水解消耗，错误；D.制取乙酸乙酯的反应类 型是酯化反应，也属于取代反应，正确。 6取某一元醇 13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸 某酯 15.80 g，回收该一元醇 1.40 g，则该一元醇是(A) AC 7H15OH BC 6H13OH CC 5H11OH DC 2H5OH 解析：设一元醇结构简式为 ROH，则： ROHCH 3COOH CH 3COORH 2O Mr(R)17 59 Mr(R) 13 g1.4 g 15.8 g 联立解之，得 Mr(R)99，因为 991471，所以烃基为烷烃基 C7H15，故该醇 为 C7H15OH
11、。 能 力 提 升 7某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(A) A该有机物的分子式为 C11H12O3 B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 解析：A 显然正确；有机物的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，所以能使溴的四氯化 碳溶液褪色，B 错；C.该有机物能使高锰酸钾溶液褪色，不选 C；D.有碳碳双键和苯环就可 以发生加成反应，羧基和羟基可以发生取代反应，不选 D；答案选 A。 8关于乙酸的叙述不正确的是(D) A可与乙醇反应 B能溶解鸡蛋壳 C食醋中含有乙酸 D为一种无色无味的液体 解析：A.乙酸能与乙醇
12、发生酯化反应，正确；B.乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳， 正确；C.食醋中含有乙酸，正确；D.为一种无色有特殊刺激性气味的液体，错误；答案选 D。 9已知乙烯能发生以下转化。 (1)乙烯的结构式为：_。 (2)写出下列化合物官能团的名称：B 中含官能团名称_；D 中含官能团名称 _。 (3)写出反应的化学方程式及反应类型： _； 反应类型：_。 _； 反应类型：_。 _； 反应类型：_。 (1)写出乳酸分子中官能团的名称_。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_ _。 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 _。 (4)乳酸在浓 H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结 构简式_。 (5)乳酸在浓 H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结 构简式_。 解析：乳酸分子中含有“OH”和“COOH”用官能团的性质来分析解答。 答案：(1)羟基、羧基
