1、【新编精品】人教化学必修一 1.2化学计量在化学实验中的应用 教案（第 4课时） 【温故知新】 1. (自学、 计算)配制 0.2 mol/L Na2SO4溶液 50 mL，需要称取固体 Na2SO4的质量是多少？ 1.42 g 【课堂生成】 若用托盘天平称量时，应称量 1.4 g 2. (自学、计算) 欲用 98%的浓硫酸(1.84g/cm 3)配制成浓度为 0.5 molL1 的稀硫 酸 500 mL，需要浓硫酸的体积为多少 mL？ 13.6 mL 【课堂生成】 若 用量筒量取时，量筒不能洗涤 【课堂研讨】 【课堂生成】 1. (自学、思考)认真阅读课本 P16的【实验 15】和【学与问】
2、，请你总结出配制一 定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。 计算 称量(托盘天平或量筒) 溶解(烧杯、玻璃棒) 转移(容量瓶、玻璃棒) 洗涤(烧杯、玻璃棒) 定容(胶头滴管) 摇匀 装瓶(试剂瓶、贴签) 【课堂生成】 观看一定物质的量浓度 溶液的配制的录像 1. (思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有 哪些？ 【 课堂生成】 洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？ 2. (自学、思考)以【实验 15】为例，对下表进行误差分析。 过程分析 能引起误差的一些操作 m V 对 c的影响 向容量瓶注液时少量流出 溶解后未洗烧杯和玻璃棒 定容时水加多用滴管吸出 定容
3、摇匀时液面下降再加水 定容后 经振荡、摇匀、静置液面下降 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读数(读刻度) 【课堂生成】 俯视与仰视的作图方法 【巩固练习】 1. 关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热； 使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是 A. B. C. D. 5.用 18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶。 实验时应选用仪器的是(填入字母代号) E、G、C、
4、H、F 。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号) B、C、D 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水。 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸 馏水到接近刻度线 1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸 馏水到接近刻度线 1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多 次。 2. 现要配制 0.5mol/L的 NaOH溶液 500 mL。 实
5、验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 。 配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是 检漏 ； 计算：溶质用量： 10 g ； 称量：称取 NaOH的注意 事项有： 左物右码、在烧杯中称量 ； 溶解：需要的仪器有： 烧杯、玻璃棒 ，若是浓硫酸的稀释需注意： ； 3.实验室用密度为 1.18 g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶 液，填空并请回答下列问题： 配制 250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 2.1 250 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶
6、头滴管 配制 时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字 母只能用一次 ) B、C、A、F、E、D 。 A.用 30 mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心 加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm处 操作 A中，将洗涤液都 移入容量瓶，其目的是 使溶质全部转移到容量瓶中 ； 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 容量瓶的使用为室温，物质会热胀冷缩 ； 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行 A操作 偏小 ；加蒸馏水 时不慎超过了刻度 偏小 ；定容时俯视 偏大 ； 若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 重新配制 ；向容 量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 重新配制 。
