1、【新编精品】人教化学必修一 2.3氧化还原反应教案（第 1 课 时） 【学习目标】 1. 知识与技能： 能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移； 能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物； 2. 3. 过程与方法： 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样 从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的 认识问题的科学方法； 通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意 识； 通过“思考与交流” 、 “问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及
2、 概括的能力； 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 4. 情感、态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品 质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激 发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统 一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 【学法指导】 23 氧化还原反应(第 1 课时) 【温故知新】 1. (思考、讨论)在 CuOH 2 CuH 2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ 哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧
3、化反应与还原反应为什么一 定是同时发生的？ 【课堂生成】 2. (思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。常见的元 素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前 18 号元 素的原子结构示意图。 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 元素在相互化合时， 反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物 的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子 层成为稳定结构，也就不能形 成稳定的化合物。 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现 出来。就是说，当元素以游离
4、态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该 元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0” 。 元素的“化合价”就是该元素的 1 个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用 电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合 物中，元素正化合价的数值等于该元 素 1 个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的 1 个原子为了填满最 外电子层所必须结合的电子数目。 在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和 偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代 数和都等于“0” 。由 此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要
5、有一定的个数比， 这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。 【课堂生成 】 【课堂研讨】 1. (思考、讨论)结 合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。 氧化还原反应方程式 反应前 后化合 价升高 的元素 反应前 后化合 价降低 的元素 是否属 于氧化 还原反 应 氧化反 应与化 合价升 降的关 系 还原反 应与化 合价升 降的关 系 CuOH 2 CuH 2O 2MgO 2 2MgO Fe2O33CO 高 温 2Fe3CO 2 2Al2O3 通 电 4Al3O 2 2H2O2 催 化 剂 2H2OO 2 Mg2HClMgCl 2H 2 Zn2H Zn 2 H 2 FeCuSO 4
6、CuFeSO 4 Cu2Ag Cu 2 2Ag 请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义： 什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实 质是什么？ 【课堂生成】 2. (自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是 还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？ 【课堂生成】 【练一练】 请指出第 1 题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 判断下列反应是否为氧化还原反 应，若是，指出氧化剂、 还原剂、氧化产物 与还原 产物。 2NaCl 22NaCl Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O H
7、2O3NO 22HNO 3NO 4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O Cl 22NaOHNaClNaClOH 2O 2H 2SSO 23S2H 2O 3Cu 2S16HNO 36Cu( NO3)23S4NO8H 2O NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O 3Br 26KOH 5KBrKBrO 33H 2O 3. (自学、讨论)举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？并将“化合反应” 、 “置换反应” 、 “分解反应” 、 “复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应都
8、是氧化还原反应 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 【课堂生成】 【巩固练习】 3.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 B.2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 C.CO2Ca(OH) 2CaCO 3H 2O D.KClO 36HCl(浓)KCl3H 2O3Cl 2 1. 下列反应中氯元素只被氧化的是 A.5Cl2I 26H 2O10HCl2HIO 3 B.2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O C.MnO24HCl MnCl22H 2OCl 2 D.KClO 36HClKCl
9、3Cl 23H 2O 4.在 2H2SSO 23S2H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为 A.11 B.12 C.21 D.任意比 2. 苹果汁中含有 Fe2 ，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性 3. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原的本质是元素化合价的升降 C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D.氧化剂与还原产物中一定含有同种元素 4. 已知反应 3Cl26NaOH5NaClNaClO 33H 2O 下列说法不正确的是 A.Cl2既是氧化剂也是还原剂 B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的 5 倍 C.氧化剂和还原剂的质量比是 15 D.NaCl 是还原产物，NaClO 3氧化产物 5. 在一定条件下发生如下反应： 2KClO 3I 22KIO 3Cl 2，则下列推断正确的是 A.该反应属于 置换反应 B.该反应中 KClO3被还原为 Cl2 C.该反应中还原剂为 KClO3 D.该反应中氧化剂为 I2
