1、训练 4 化学反应热的计算 基础过关 一、由反应热比较物质的稳定性 1 化学反应：C(s) O2(g)=CO(g) H1”、 “”或“”)。 (2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积 比约为_；燃烧生成的 CO2的质量比约为_。 (3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是 _。 14把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 C(s)O 2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气： 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题： (1)途径放出的热量理论上_(填“
2、大于” 、 “等于”或“小于”)途径放出的 热量。 (2) H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 _。 (3)已知： C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol 1 TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H3141 kJmol 1 则 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(s)2CO(g)的 H_。 拓展探究 15(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃 烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 m
3、ol H2O(l) 过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或 “” 。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： _。 二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 1 455 kJ热量。若 1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和 液态水共放出 1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 _。 (2)碳(s)在氧气供应不足时，生成 CO同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测 得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 12 H，计算时需要测
4、得的实验数据有_。 答案 1B 2A 3D 4D 5.A 6.D 7.C 8A 9A 10A 11(1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) 32 H725.76 kJmol 1 (2)C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) 52 H1 300 kJmol 1 12(1)2N 2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g) H1 153.7 kJmol 1 (2)N2H4(g)2F 2(g)=N2(g)4HF(g) H1 135 kJmol 1 13(1)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 (2)31 32 (3)燃烧热值高，减少了 CO2的排放量，有利于保护环境 14(1)等于 (2) H1 H2( H3 H4)/2 (3)80 kJmol 1 15(1) C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 215.0 kJmol1 13 (2)碳和 CO的燃烧热
