1、有机化合物 专题一 有 机 化 合 物 检 验 和 鉴 别 的 常 用 方 法 专题归纳 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质)，利用某些有机物的特征 反应，选用合适的试剂进行检验和鉴别。 1饱和烃和不饱和烃的鉴别。 用溴水或酸性高锰酸钾溶液，褪色的是不饱和烃。 加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成；加新制的 Cu(OH)2悬浊液，煮沸后有红色沉淀 生成。 3醇的检验。 加入活泼金属钠，有气体放出；加乙酸、浓硫酸加热后有果香味的酯生成。 4羧酸的检验。 加入紫色石蕊试液，显红色；加入 Na2CO3或 NaHCO3溶液，有气体逸出。 5淀粉的检验。 加入碘水呈蓝色。 6油脂的检验。
2、加入含有酚酞的 NaOH 稀溶液，经加热、振荡后，混合溶液的颜色变浅或红色消失。 7蛋白质的检验。 某些蛋白质溶液加入浓硝酸后，溶液变黄；蚕丝、羊毛制品等灼烧时有烧焦羽毛的气 味。 8利用有机物在水中的溶解性及其密度与水的密度的相对大小进行检验。 (1)溶解性。 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙酸与氯乙烷、 甘油和油脂等。 (2)与水的密度差异。 观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。如鉴 别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。 9有机物的燃烧。 (1)观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。 (2)燃烧时黑烟的多
3、少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，乙烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)。 (3)燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质)。 例 1 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是( ) A苯和乙烯都能与氢气发生加成反应 B乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应 C淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 解析：由化学键特点可知，苯和乙烯均为不饱和烃，一定条件下都能够与氢气发生加 成反应，A 项正确；乙酸与氢氧化钠发生的是复分解反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液发生 反应，B 项错误；淀粉属于糖类，可提供能量，蛋白质是人体细胞的重要组成物质，二者 都是人体重要的营养物质，C 项正确；乙烯能与酸性
4、高锰酸钾溶液发生反应而使酸性高锰 酸钾溶液褪色，甲烷不能使其褪色，D 项正确。 答案：B 专题训练 1只用水不能鉴别的一组物质是(A) A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D苯和溴苯 2为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀 硫酸；加入几滴 CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入 新制 Cu(OH)2。最佳顺序是(D) A B C D 专题二 有 机 物 燃 烧 规 律 在 有 机 物 燃 烧 问 题 中 的 应 用 专题归纳 1烃完全燃烧前后气体体积变化的规律。 烃燃烧通式：C xHy( x )O2 xCO2 H2O。 y4 点
5、 燃 y2 (1)燃烧后温度高于 100 时，水为气态。 V V 后 V 前 1， y4 若 y4， V0，体积不变； 若 y4， V0，体积增大； 若 y4， V0，体积减小。 (2)燃烧后温度低于 100 时，水为液态。 V V 前 V 后 1 ，体积总是减小。 y4 (3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有 关，而与烃分子中的碳原子数无关。 2烃完全燃烧时的耗氧量的规律。 (1)相同条件下，等物质的量的烃完全燃烧时，( x )值越大，消耗氧气的量越多。 y4 (2)质量相同的有机物，其中氢的百分含量(或 )越大，消耗氧气的量越多。 yx (3)1 m
6、ol 有机物分子中每增加一个 CH2，耗 O2量增加 1.5 mol。 (4)1 mol 含有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗 O2量依次减少 0.5 mol。 3质量相同的烃， 值越大，则生成 CO2的量越多； 值相等，则生成 CO2和 H2O 的量 xy xy 也相等。 4碳的质量分数相同的有机物(最简式可以相同，也可以不同)，只要总质量一定，以 任意比混合，完全燃烧后生成的 CO2的量总是一个定值。 5不同的有机物完全燃烧时，若生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比相同，则它们的分 子中 C 原子与 H 原子的个数比也相同。 6含碳量的高低与燃烧现象的关系。 (1)含碳量越高，燃烧现
7、象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓，如 C2H2(92.3%)、 C6H6(92.3%)、C 7H8(91.3%)燃烧时火焰明亮，且伴有大量浓烟。 (2)含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如 CH4(75%)燃烧时 火焰不明亮；对于 C2H4及其他单烯烃(含碳量均为 85.7%)，燃烧时火焰较明亮，并伴有少 量黑烟。 例 2 在一定温度、压强下，向 100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃 使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 的 物质的量之比为( ) 解析：CH 4和 Ar 的混合气
8、体在氧气中完全燃烧，实质上只是 CH4与氧气反应；另外得 到干燥气体 460 mL，意味着不含水分；这样只要利用 CH4与氧气反应前后气体的体积差量 进行运算即可。CH 4与氧气反应的化学方程式为：CH 42O 2 CO22H 2O V2，反应 点 燃 后气体体积的减少值为： V100 mL400 mL460 mL40 mL，所以反应的 CH4的体积 为： V(CH4) V20 mL，进而可得： V(Ar)100 mL 20 mL80 mL。根据同温同压下 12 气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中 CH4和 Ar 的物质的量之 比20 mL：80 mL1：4；故 A 项
9、正确。 答案：A 专题训练 325 和 101 kPa 时，乙烷、乙炔(CHCH)和丙烯(CH 3CHCH2)组成的混合烃 32 mL 与 过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(B) A12.5% B25% C50% D75% 4在 1.01105Pa，120 时，1 体积某烃和 4 体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原 来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是(D) A1 B2 C3 D4 510 mL 某种气态烃，在 50 mL 氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为 35 mL 的混合 气体(所有气体体积
10、都是在同温同压下测定的)，则该烃可能是(B) ACH 4 BC 2H6 BCC 3H8 DC 4H6 专题三 有 机 化 学 反 应 类 型 专题归纳 有机物中绝大多数是共价化合物，其化学反应过程的实质是旧的化学键断裂和新的化 学键形成的过程。根据化学键的断裂与形成方式的不同，有机物的化学反应可划分为若干 不同的类型。掌握有机物化学反应的类型对于学好有机化学知识，提高分析与解决问题的 能力有很大的帮助。有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团(如碳碳双键、 碳碳三键、苯环、羟基、羧基等)，此外还受反应条件的影响。由于受知识学习阶段性的限 制，现在还只能对有机反应的类型做阶段性的总结，
11、其他的待以后再陆续学习与总结。 1取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。 如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙 酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。 2加成反应：有机物分子里以不饱和键相结合的不饱和原子与其他的原子或原子团直 接结合生成新物质的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的 加成反应等，都属于加成反应。 3加聚反应：不饱和的低分子有机物通过加成反应的形式相互结合生成高分子化合物 的反应。如乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯、甲基丙烯
12、酸生成聚 甲基丙烯酸等，都属于加聚反应。 4氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。 5还原反应：有机物去氧或得氢的反应。乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于 还原反应。 6显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色的反应。如淀粉遇碘单质显 蓝色、某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 例 3 今有五种有机物： CH 2OH(CHOH)4CHO CH 3(CH2)3OH CH 2=CHCH2OH CH 2=CHCOOCH3 CH 2=CHCOOH 其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( ) A B C D 解析：能发生加成反应的是，能发生加聚反应的是，可发生 酯化反应，五种有机物都可发生氧化反应，能同时发生上述四种反应的只有。 答案：A 专题训练 6有机化学中取代反应范畴很广，下列 6 个反应中，属于取代反应范畴的是 _。 注：式中 R 为正十七烷基 CH3(CH2)15CH2。 7用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体， 这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了 (C) A物理溶解 B加成反应 C取代反应 D加聚反应
